Question

(12分)已知2A₂(g)+B₂(g) 2C₃(g)；△H=－Q₁ kJ／mol(Q₁>0)，在一個有催化劑的固定

容積的容器中加入2 molA₂和1 molB₂，在500℃時充分反應(yīng)，達(dá)平衡后C₃的濃度為

w mol／L，放出熱量Q₂ kJ。

（1）若在原來的容器中，只加入2mol C₃，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q₃ kJ，C₃濃度    (填>、=、<)w mol/L，Q₁、Q₂、Q₃ 之間滿足何種關(guān)系            (用代數(shù)式表示)_。

（2）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是         。

a．v(C₃)=2 v (B₂)；            b．容器內(nèi)壓強保持不變  

c．v_逆(A₂)=2 v_正(B₂)          d．容器內(nèi)的密度保持不變

（3）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），可得出的結(jié)論正確的是          ；

A．反應(yīng)速率c＞b＞a

B．達(dá)到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c

C．T₂＞T₁

D．b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近2∶1

（4）若將上述容器改為恒壓容器(反應(yīng)前體積相同)，起始時加入2molA₂和l molB₂，500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量Q₄ kJ，則Q₂    Q₄ ( 填 > 、 = 、 < )，理由是                       。

 

Answer 1

（1）=， Q₁=Q₂+Q₃（2）bc（3）AD（4）Q₂<Q₄，恒壓條件下，由于始終保持較大壓強，故反應(yīng)轉(zhuǎn)化率較高，放出熱量較多。     （每空2分，共12分）

解析: