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          【題目】下列表示化學過程的化學用語書寫正確的是
          A.用中和熱表示氫氧化鈉和醋酸的稀溶液反應的熱化學方程式為：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) △H=57.3kJ·mol－1
          B.AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合：A13++A1O2-+3H2O2Al(OH)3↓
          C.HCO3-的電離:HCO3-+H2OCO32-+H3O+
          D.Na2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A. 醋酸是弱酸，書寫離子方程式寫為化學式，且弱酸中和時反應熱不是57.3kJ·mol－1，中和反應△H<0，故A錯誤；
          B. AlCl3溶液與NaAlO2溶液混合，二者發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀，正確的離子方程式為：A13++3A1O2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故B錯誤；
          C. HCO3-電離生成碳酸根離子和氫離子，氫離子在水溶液中以水合氫離子形式存在，可以寫成H3O+其電離方程式可以寫為HCO3-+H2OCO32-+H3O+，故C正確；
          D. Na2SO3的水解方程式需要分步書寫，其正確的水解反應為：SO32-+H2OHSO3-+OH- ，HSO3-+H2OH2SO3+OH-，兩步水解程度大小不同，不能合并，故D錯誤；
          故選：C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑和漂白劑。某學習小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
          資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為3.8℃，42 ℃以上會分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水立即反應生成 HClO。
          資料2：將氯氣和空氣(不參與反應)按體積比1∶3混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應2Cl2＋2Na2CO3＋H2O=Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
          （裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液。
          回答下列問題：
          （1）各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。
          （2）裝置A中反應的離子方程式是__________________________。
          （3）實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是_____________________。
          （4）反應過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_________________________。
          （5）裝置E采用棕色圓底燒瓶是因為______________________。
          （6）若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為_________g。
          （7）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl－。測定E中次氯酸溶液的物質(zhì)的量濃度的實驗方案為：用________________準確量取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的________溶液，再加入足量的________溶液，過濾，洗滌，真空干燥，稱量沉淀的質(zhì)量。（可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】我省近年來以鐵礦石為原料的產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，下列有關說法正確的是
          A.以焦炭和鐵礦石為原料煉鐵的原理是用焦炭直接還原化合態(tài)的鐵
          B.據(jù)報道，廬江磁性材料產(chǎn)生“磁”力無窮，磁性氧化鐵的化學式是
          C.為證明某鐵礦石中存在鐵離子，可將鐵礦石溶于硝酸后，再加KSCN溶液
          D.利用鐵礦石制得的能除去污水中的，可知相同條件下，
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】對溶液中的反應，如圖像中m表示生成沉淀的物質(zhì)的量，n表示參加反應的某一種反應物的物質(zhì)的量，則下列敘述中錯誤的是：
          A.符合甲圖像的兩種反應物可以是AlCl3和NaOH
          B.符合乙圖像的兩種反應物可以是Ca(OH)2和CO2
          C.符合丙圖像的反應可以是在Ca(OH)2和KOH的混合溶液中通入CO2
          D.符合丙圖像的反應可以是在NH4Al(SO4)2溶液中加入NaOH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、下圖是用0.1000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液的示意圖和某次滴定前后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置。
          實驗編號
          待測NaOH溶液的體積(mL)
          滴定前鹽酸的讀數(shù)(mL)
          滴定后鹽酸的讀數(shù)(mL)
          1
          20.00
          1.20
          23.22
          2
          20.00
          1.21
          29.21
          3
          20.00
          1.50
          23.48
          請回答下列問題：
          (1)儀器A的名稱是_________________。
          (2)鹽酸的體積讀數(shù)：滴定前讀數(shù)為___________，滴定后讀數(shù)為_____________。
          (3)某實驗小組同學的三次實驗的實驗數(shù)據(jù)如上表所示。根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算出待測NaOH溶液的平均溶度是____________mol/L（保留四位有效數(shù)字）。
          (4)對下列幾種假定情況進行討論：
          ①取待測溶液的滴定管，放液前滴定管尖端有氣泡，放液后氣泡消失，對測定結果的影響是____________（填“無影響”“偏高”或“偏低”，下同）
          ②滴定前錐形瓶未用待測液潤洗，對測定結果的影響是_______________；
          Ⅱ、氧化還原滴定實驗與酸堿中和滴定類似，原理是用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之�，F(xiàn)用0.001mol/L酸性KMnO4溶液滴定位置濃度的Na2SO3溶液，反應的離子方程式是2MnO4- + 5SO32- + 6H+＝2Mn2+ + 5SO42- + 3H2O。請回答下列問題：
          (1)該滴定實驗所需儀器有________________。
          A、酸式滴定管(50mL) B、堿式滴定管(50mL) C、量筒(10mL) D、錐形瓶 E、鐵架臺F、滴定管夾 G、燒杯 H、膠頭滴管 I、漏斗
          (2)實驗時，應用_____________（填“酸式”或“堿式”，下同）滴定管盛放高錳酸鉀溶液，應用__________滴定管盛放亞硫酸鈉溶液。
          (3)該實驗_____________（填“需要”或“不需要”）加入指示劑，原因是_____________。滴定達到終點的標志是__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列實驗操作、現(xiàn)象以及結論均正確的是
          實驗操作及現(xiàn)象
          結論
          A
          取 20.00 mL鹽酸
          在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶
          B
          FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl在平衡體系中加入KCl晶體溶液顏色無明顯變化
          加入KCl晶體，氯離子濃度增大，但該平衡不移動
          C
          加熱FeCl3飽和溶液制備Fe(OH)3膠體
          水解過程是吸熱過程
          D
          用廣泛pH試紙測得NH4Cl溶液的pH為5.8
          NH4Cl水解呈酸性
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NaOH溶液滴定鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸氫鉀H2A的Ka1=1.1×103 ，Ka2=3.9×106）溶液，混合溶液的相對導電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應終點。下列敘述錯誤的是
          A. 混合溶液的導電能力與離子濃度和種類有關
          B. Na+與A2的導電能力之和大于HA的
          C. b點的混合溶液pH=7
          D. c點的混合溶液中，c(Na+)>c(K+)>c(OH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：
          ①（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6 ②C6H12O62C2H5OH+2CO2↑
          （1）上述化學方程式中（C6H10O5）n可能表示_____ ____（填物質(zhì)名稱）；
          （2）C6H12O6名稱是_________，常用_____ ____試劑來檢驗其存在；
          （3）為檢驗蘋果成熟過程中發(fā)生了反應①，可在青蘋果汁中滴加碘酒，溶液呈_________色，向熟蘋果汁中加入Cu（OH）2懸濁液，加熱，反應生成____ ____（填實驗現(xiàn)象）；
          （4）下列作用不屬于水解反應的是_________
          A．吃饅頭時多咀嚼后有甜味
          B．淀粉溶液和稀硫酸共熱一段時間后，滴加碘水不顯藍色
          C．不慎將濃硝酸沾到皮膚上會出現(xiàn)黃色斑痕
          D．油脂與氫氧化鈉溶液共煮后可以制得肥皂
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈷、鎳與鐵是同族元素，它們的單質(zhì)及化合物的性質(zhì)有很多相似之處。
          （1）為了比較Fe、Co、Cu三種金屬的活動性，某實驗小組設計如下甲、乙、丙三個實驗裝置。丙裝置中X、Y均為石墨電極。反應一段時間后，可觀察到甲裝置中Co電極附近產(chǎn)生氣泡，丙裝置中X極附近溶液變紅。
          ①甲池Fe電極反應式為_________。由現(xiàn)象可知三種金屬的活動性由強到弱的順序是__________(填元素符號)。
          ②寫出丙裝置中反應的離子方程式____________________。
          （2）Na2FeO4具有廣泛用途，可通過電解法制取得到，工作原理圖丁所示。通電后，鐵電極附近生成紫紅色的FeO42，鎳電極有氣泡產(chǎn)生。已知： Na2FeO4只在強堿性條件下穩(wěn)定，易被H2還原。
          ①Fe電極反應式為________。
          ②電解過程中，須將陰極產(chǎn)生的氣體及時排出，其原因是_______________。
          ③當陰極產(chǎn)生112mL（標準狀況）的氣體時，通過陰離子交換膜的離子有_______mol。
          

			
          

			
          
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