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          （10分）
          （1）甲烷是一重要的清潔能源、請寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式：             。
          （2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。圖中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：

          ①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)X電極反應(yīng)式為                          。
          ②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                              。
          （3）高純銅（純度可達(dá)99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進(jìn)行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對電解溶中的離子進(jìn)行分離，他們通過查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如下圖。

          ①結(jié)合右圖分析，相同溫度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的順序?yàn)?u>                              。
          ②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后順序依次為            （填寫離子符號(hào)）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （共10分，每空2分）
          （1）O2＋2H2O＋4e－=4OH－
          （2）①2H＋＋2e－=H2↑
          ②白色固體迅速變灰綠色，最終變成紅褐色。
          （3）①Kap[Fe（OH）2]＞Kap[Ni（OH）2]＞Kap[Cu（OH）2]
          ②Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?順義區(qū)二模）甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機(jī)產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護(hù)．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

          反應(yīng)過程（2）是
          吸熱
          吸熱
          反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O（g）、N2和CO2時(shí)的熱化學(xué)方程式是
          2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
          2CH4（g）+4NO2（g）=2CO2（g）+2N2（g）+4H2O（g）△H=-1734kJ/mol
          ．
          （2）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)：
          CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考慮副反應(yīng)）．
          在固定容積為2L的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)          		
溫度℃
初始n（CCl4）
          （mol）          		
初始n（H2）
          （mol）          		
平衡時(shí)n（CHCl3）
          （mol）
          

          
1
110
0.8
1.2

          

          
2
110
2
2
1
          

          
3
100
1
1
0.6
          ①此反應(yīng)在110℃時(shí)平衡常數(shù)為
          1
          1
          ． ②實(shí)驗(yàn)l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為
          60%
          60%
          ．
          ③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“放熱”或“吸熱”），理由是
          溫度為100℃時(shí)，K=2.25，大于110℃時(shí)的平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          溫度為100℃時(shí)，K=2.25，大于110℃時(shí)的平衡常數(shù)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          ．
          ④為提高實(shí)驗(yàn)3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
          e
          e
          ．
          a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
          c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：順義區(qū)二模
				題型：填空題
			
          

						
          甲烷是一種重要的基礎(chǔ)化工原料，不僅可制備多種重要有機(jī)產(chǎn)品，還可用于環(huán)境保護(hù)．請回答下列問題：（1）用甲烷催化還原氮的氧化物可消除氮氧化物的污染．已知：

          精英家教網(wǎng)

          反應(yīng)過程（2）是______反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），甲烷還原NO2生成H2O（g）、N2和CO2時(shí)的熱化學(xué)方程式是______．
          （2）工廠利用甲烷與氯氣的反應(yīng)原理制取氯甲烷，為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞．化學(xué)家研究在催化條件下，通過下列反應(yīng)：
          CCl4（g）+H2（g）?CHCl3（g）+HCl（g），使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿（CHCl3）（不考慮副反應(yīng)）．
          在固定容積為2L的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得如下數(shù)據(jù)：
          

          


          
實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)          		
溫度℃
初始n（CCl4）
          （mol）          		
初始n（H2）
          （mol）          		
平衡時(shí)n（CHCl3）
          （mol）
          

          
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0.6
          ①此反應(yīng)在110℃時(shí)平衡常數(shù)為______． ②實(shí)驗(yàn)l中，CCl4的轉(zhuǎn)化率為______．
          ③判斷該反應(yīng)的正反應(yīng)是______（填“放熱”或“吸熱”），理由是______．
          ④為提高實(shí)驗(yàn)3中CCl4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是______．
          a．使用高效催化劑              b．向容器中再投入1mol CCl4和1mol H2
          c．溫度升高到200℃d．向容器中再投入1mol HCl       e．向容器中再投入1mol H2．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
             （1）甲烷是一重要的清潔能源、請寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式：               。
              
             （2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。圖中a為電解液，X
              
          和Y是兩塊電極板，則：
              
                   ①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，
              
          則電解時(shí)X電極反應(yīng)式為                            。
              
                   ②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解
              
          過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是
              
                                          。
              
             （3）高純銅（純度可達(dá)99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進(jìn)行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對電解溶中的離子進(jìn)行分離，他們通過查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如下圖。
              
                              
                   ①結(jié)合右圖分析，相同溫度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的順序?yàn)?u>                                。
              
                   ②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后順序依次為              （填寫離子符號(hào)）。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
            
             （1）甲烷是一重要的清潔能源、請寫出以KOH溶液為電解質(zhì)溶液，甲烷燃料電池的正極反應(yīng)式：              。
            
             （2）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。圖中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，則：
            
            
                  ①若X和Y分別為鐵和石墨，a為飽和食鹽水，則電解時(shí)X電極反應(yīng)式為                           。
            
                  ②若X、Y分別為石墨和鐵，a為飽和食鹽水，則電解過程中生成的白色固體露置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是                               。
            
             （3）高純銅（純度可達(dá)99.99%）廣泛應(yīng)用于電器工業(yè)。某粗銅樣品中含F(xiàn)e、Ni、Ag、Au等四種金屬雜質(zhì)，可用電解法進(jìn)行精煉制得高純銅。電解完畢后，某興趣小組欲對電解溶中的離子進(jìn)行分離，他們通過查閱資料，得知相關(guān)氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線如下圖。
            
            
                  ①結(jié)合右圖分析，相同溫度下Kap[Cu(OH)2]、Kap[Ni(OH)2]、Kap[Fe(OH)2]由大到小的順序?yàn)?u>                               。
            
                  ②分離過程中，使上述溶液的pH逐漸增加，則溶液中的Cu2+、Fe2+和Ni2+沉淀的先后順序依次為             （填寫離子符號(hào)）。
          

			
          

			
          
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