【題目】為解決淀粉廠廢水中BOD嚴重超標的問題，有人設(shè)計了電化學降解法．如圖是利用一種微生物將有機物將廢水中有機物[主要成分是(C6H10O5)n]的化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，下列說法中正確的是
A. N極是負極
B. 該裝置工作時，H+從右側(cè)經(jīng)陽離子交換膜移向左側(cè)
C. 負極的電極反應(yīng)為：(C6H10O5)n+7H2O﹣24e﹣═6CO2↑+24H+
D. 物質(zhì)X是OH-
【答案】C
【解析】由題意利用一種微生物將廢水中有機物[主要成分是（C6H10O5）n]的化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，即為原電池，由圖N極通O2，M極為有機物，則N極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，M極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極的電極反應(yīng)為（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，原電池中陽離子移向正極，A．由圖N極通O2，則N極為正極，選項A錯誤；B．原電池中陽離子移向正極，該裝置工作時，H+從左側(cè)經(jīng)陽離子交換膜轉(zhuǎn)向右側(cè)，選項B錯誤；C．M極為有機物，M極為負極，發(fā)生氧化反應(yīng)，負極的電極反應(yīng)為（C6H10O5）n]+7nH2O﹣24ne﹣═6nCO2↑+24nH+，故C正確；D．由圖N極通O2，則N極為正極，O2得電子結(jié)合H+生成水，物質(zhì)X為水，選項D錯誤。答案選C。
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【題目】化學是一門非常重要的自然學科，在社會各領(lǐng)域中都發(fā)揮著重要的作用。
(1)黑火藥是我國古代四大發(fā)明之一，其化學反應(yīng)方程式為：
①上述反應(yīng)所涉及到的物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是________；
②上述反應(yīng)中被還原的元素是________(填元素符號)；
③收集上述反應(yīng)生成的氣體0.4mol，通入100mL
的氫氧化鈉溶液中，最終所得溶液中的溶質(zhì)是________(填化學式)；
(2)我國古代常用綠礬
來制備硫酸，若將綠礬投入到稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________；
(3)在第一次世界大戰(zhàn)期間，德軍在比利時的伊普雷戰(zhàn)役中使用了氯氣制造的毒氣彈�，F(xiàn)代工業(yè)常用氯氣制備漂白粉、消毒液等物質(zhì)，寫出制備84消毒液的離子反應(yīng)方程式________。
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【題目】離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+的H+不能代表的物質(zhì)是（ ）
①HCl ②HNO3 ③CH3COOH ④NaHSO4 ⑤H2SO4
A.③B.③④⑤C.③⑤D.⑤
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【題目】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Cu2+、 CO32-、SO42-、Cl-中的若干種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：（所加試劑均過量，氣體全部逸出）
下列說法不正確的是
A. 原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Cu2+
B. 原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+
C. 原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1
D. 若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1
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【題目】某小組為研究電化學原理，設(shè)計如圖裝置。下列敘述正確的是
A. a和b不連接時，鐵片上會發(fā)生氧化反應(yīng)而質(zhì)量減少
B. a和b用導線連接時，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為：Cu-2e－===Cu2＋
C. 無論a和b是否連接，鐵片均會被氧化，溶液均有Fe2＋生成
D. a和b分別連接直流電源正、負極，電壓足夠大時，Cu2＋向銅電極移動
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【題目】化學興趣小組設(shè)定以下實驗方案，測定某已變質(zhì)為碳酸鈉的小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)。
方案一：稱取一定質(zhì)量樣品,置于坩堝中加熱至恒重,冷卻,稱量剩余固體質(zhì)量,計算。
（1）坩堝中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為:__________________；
（2）實驗中需加熱至恒重的目的是：_________________________；
方案二：稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解;向小燒杯中加入足量Ba(OH)2溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算。
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為_________________；
（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是_______________________________。
方案三：按如圖裝置進行實驗：
（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是__________ 分液漏斗中____________（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。
（2）實驗前稱取17.9g樣品，實驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為____________________。
（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是__________________________________。
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【題目】實驗室用下述裝置制取氯氣，并用氯氣進行下列實驗�？磮D回答下列問題：
（1）B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________。
（2）為了獲得純凈干燥的氯氣，D中應(yīng)放入的試劑為_______。
（3）E中為紅色干布條，F中為紅色濕布條，可觀察到的現(xiàn)象是__________________________。
（4）G是浸有淀粉KI溶液的棉花球，G 處現(xiàn)象是棉花球表面變成________________。
（5）整套裝置存在不妥之處，原因是________________________。
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【題目】以下是25℃時幾種難溶電解質(zhì)的溶度極數(shù)值：
難溶電解質(zhì) | Mg(OH)2 | Cu(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp | 1.0×10-12 | 1.0×10-20 | 1.0×10-16 | 1.0×10-38 |
在無機化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子。例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3＋，先將混合物溶于水，加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶即可；③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2＋，先將混合物溶于水，加入一定量的H2O2，將Fe2＋氧化成Fe3＋，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，過濾結(jié)晶即可。
請回答下列問題：
（1）上述三個除雜方案都能夠達到很好效果，Fe2＋、Fe3＋都被轉(zhuǎn)化為___________(填名稱)而除去。
（2）①中加入的試劑應(yīng)選擇________為宜，其原因是_______________________________。
（3）②中除去Fe3＋所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式__________________________________。
（4） 向濃度均為0.1mol/L-1的Fe（NO3）3和Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入NaOH．下列示意圖表示生成沉淀的總物質(zhì)的量與加入NaOH的體積的關(guān)系，合理的是（____）
（5）若將某MgCl2、FeCl3均為0.1 mol·L－1混合溶液中的pH用MgO調(diào)整至pH＝4，則溶液中
比值約為______________________。
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【題目】化學與科學、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)，下列有關(guān)說法中錯誤的是
A. 春節(jié)燃放的焰火是某些金屬元素焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)出來的色彩
B. 為防止中秋月餅等富脂食品因被氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰
C. 小蘇打是制作饅頭和面包等糕點的膨松劑，還是治療胃酸過多的一種藥劑
D. 青銅是我國使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是鋼
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