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          Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調(diào)整pH，使溶液的pH大于(　　)
          A．2B．3C．4D．5
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D

          試題分析：Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)c2(OH-)，因為c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，所以c(OH-)=，所以 pH=5，因此選D。
          點評：本題非常簡單基礎(chǔ)，主要根據(jù)Ksp來進行計算。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)綠色煙花、綠色信號彈、炸藥等。某生產(chǎn)BaCO3、BaSO4的化工廠生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含有BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，該廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體（不含結(jié)晶水），其部分工藝流程如下：

          已知： ①Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時，溶液的pH分別為3.2和9.7；
          ②Ksp(BaSO4)=1.1×10－10，Ksp(BaCO3)=5.1×10－9。  
          （1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理：         。
          （2）酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應(yīng)生成兩種硝酸鹽，化學方程式為             。
          （3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為     （填序號），中和I使溶液中的      （填離子符號）的濃度減小。
          A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Ba(NO3)2D．BaCO3
          （4）最后的廢渣中除原有的難溶性雜質(zhì)外還含有               （填化學式）。
          （5）測定所得Ba(NO3)2晶體的純度：準確稱取m1g晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、干燥，稱量其質(zhì)量為m2g，則該晶體純度的計算表達式為        。（已知Ba(NO3)2、BaSO4的式量分別為261、233）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14 分)鉻化學豐富多彩，由于鉻光澤度好，常將鉻鍍在其他金屬表面，同鐵、鎳組成各種性能的不銹鋼，CrO3大量地用于電鍍工業(yè)中。
          （1）CrO3具有強氧化性，遇到有機物（如酒精）時，猛烈反應(yīng)以至著火，若該過程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被還原成綠色的硫酸鉻[Cr2(SO4)3]。則該反應(yīng)的化學方程式為：
                                                                                  。
          （2）CrO3的熱穩(wěn)定性較差，加熱時逐步分解，其固體殘留率隨溫度的變化如下圖所示。

          ①A 點時剩余固體的成分是      （填化學式）。B 點時剩余固體的成分是       （填化學式）
          ②從開始加熱到 750K時總反應(yīng)方程式為                    。
          （3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，這是工業(yè)上造成鉻污染的主要原因。凈化處理方法之一是將含＋6價 Cr 的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl進行電解：陽極區(qū)生成的Fe2+和Cr2O72－發(fā)生反應(yīng)，生成的Fe3+和Cr3+在陰極區(qū)與OH－結(jié)合生成 Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
          ①電解過程中 NaCl 的作用是__________________________。 
          ②已知電解后的溶液中c(Fe3+)為2.0×10－13 mol·L－1，則溶液中c(Cr3+)為         mol·L－1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          （10分）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O
          回答下列問題：
          （1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是                              
                                                                                    。
          (2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫出該電池反應(yīng)方程式：
                                                     。
          (3)準確稱取上述制備的樣品（設(shè)Ag2O2僅含Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標準狀況下）。計算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到小數(shù)點后兩位）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫酸鍶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是 (    )
          A．溫度一定時,Ksp(SrSO4)隨c(SO42- )的增大而減小
          B．三個不同溫度中,313 K時Ksp(SrSO4)最大
          C．283 K時,圖中a點對應(yīng)的溶液是飽和溶液
          D．283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/td>
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把Ca(OH)2放入蒸餾水中，一段時間后達到平衡：
          Ca(OH)2(s)Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)。下列說法正確的是(　　)
          A．恒溫下向溶液中加入CaO，溶液中Ca(OH)2的濃度增大
          B．給溶液加熱，溶液的pH升高
          C．向溶液中加入Na2CO3溶液，Ca2＋濃度減小
          D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca(OH)2固體質(zhì)量不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）對于Ag2S(s) 2Ag+(aq)+ S2-(aq)，其Ksp=____________。
          （2）下列說法不正確的是__________。
          A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小；
          B．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加，故物質(zhì)的溶解都是吸熱的；
          C．對于Al(OH)3(s) Al(OH)3(aq) Al3+＋3OH-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡；
          D．除溶液中的Mg2+，用OH-沉淀Mg2+比用CO32-效果好，說明Mg(OH)2的溶解度比MgCO3大
          E. 沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向50 mL 0.018 mol/L的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol/L的鹽酸生成沉淀。已知：Ksp(AgCl)＝1.8×10－10 mol2·L－2，則生成沉淀后的溶液中c(Ag＋)與pH分別為
          A．1.8×10－7 mol/L,2B．1×10－7 mol/L,2 C．1.8×10－7 mol/L,3D．1×10－7 mol/L,3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10 mol2·L－2和2.0×10－12 mol3·L－3，若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下面的敘述中正確的是
          A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等
          B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4的溶解度
          C．兩者類型不同，不能由Ksp的大小直接判斷溶解能力的大小
          D．都是難溶鹽，溶解度無意義
          

			
          

			
          
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