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          【題目】下列關于 ①乙烯 ②苯 ③乙醇 ④乙酸 ⑤葡萄糖等有機物的敘述不正確的是
          A．可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別③④⑤ 
          B．只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色
          C．只有②③④能發(fā)生取代反應 
          D．一定條件下，⑤可以轉化為③
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          試題分析：A．乙醇與氫氧化銅不反應，乙酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應，葡萄糖與乙酸反應產(chǎn)生磚紅色沉淀，因此可以用新制的Cu（OH）2懸濁液鑒別③④⑤，A正確；B．乙烯含有碳碳雙鍵，乙醇含有羥基，葡萄糖含有羥基和醛基，因此只有①③⑤能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C．五種有機物均能發(fā)生取代反應，C錯誤；D．一定條件下，葡萄糖分解即可轉化為乙醇和CO2，D正確，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列屬于電解質的是
          A. 蔗糖 B. 鹽酸 C. 酒精 D. 氫氧化鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于下列圖示的說法中正確的是
          A. 用圖①所示實驗可比較氯、碳、硅三種元素的非金屬性強弱
          B. 用圖②所示實驗裝置通過排空氣法收集CO氣體
          C. 圖③所示裝置可用于探究溫度對H2O2分解反應速率的影響
          D. 圖④兩個裝置中通過導線的電子數(shù)相相同時，生成的H2的物質的量也相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】
          (1)燒杯間填滿泡沫塑料的作用是 ；
          (2)大燒杯上若不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”、 “偏小”、“無影響”）
          (3)如下圖所示，儀器A的名稱是_______________；在實驗過程中，如果不把溫度計上的酸用水沖洗干凈直接測量NaOH溶液的溫度，則測得的△H -57.3KJ/mol（填“＞”、“＜”或“＝”）；
          (4)實驗中改用80mL 0.50mol/L鹽酸跟100mL 0.55 mol/L NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量 （填“相等、“不相等”)，
          所求中和熱 （填“相等、“不相等”) 。
          (5)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會 ；（均填“偏大”、“偏小”、“無影響”）
          (6)理論上稀強酸、稀強堿反應生成1mol水時放出57.3kJ的熱量，寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱的熱化學方程式 ；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】血液化驗單中“葡萄糖”一項的結果為4.94×10﹣3 molL﹣1 ． 這里的“4.94×10﹣3 molL﹣1”表示葡萄糖的（ ）
          A.物質的量
          B.摩爾質量
          C.質量分數(shù)
          D.物質的量濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對大氣造成嚴重污染．利用電化學原理吸收SO2和NO，同時獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下(Ce為鈰元素)．
          請回答下列問題．
          （1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式__________________；
          （2）含硫各微粒(H2SO3、HSO3-和SO32-)存在于SO2與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質的量分數(shù)ω與溶液pH的關系如圖1所示
          ①下列說法正確的是  (填標號)。
          A．pH=7時，溶液中c( Na+)＜c (HSO3-)+c(SO32-)
          B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
          C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應將溶液的pH控制在 4～5為宜
          D．pH=9時溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HSO3-)+2c(H2SO3)
          ②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L(標況下)SO2，則反應的總離子方程式為  。
          ③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定。酸性高錳酸鉀溶液應裝在 (填“酸式”或“堿式”)滴定管中，判斷滴定終點的方法是   。
          （3）裝置Ⅲ 的作用之一是再生Ce4+ ，其原理如下圖所示。
          圖中A為電源的   (填“正”或“負”)極。右側反應室中發(fā)生的主要電極反應式為  。
          （4） 已知進入裝置Ⅳ的溶液中NO－2的濃度為 0.4 mol/L ，要使 1m3該溶液中的NO－2完全轉化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的 O2的體積為 L。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（ ）
          A．4.6g金屬鈉與足量O2充分反應后，所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA
          B．1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe（OH）3膠粒的數(shù)目為0.5NA
          C．2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA
          D．1L含NA個Al3+的Al（NO3）3液中，NO3﹣物質的量濃度大于3 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1個硫原子的質童是a g，l個l2C原子的質童是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是（ ）
          ①該硫原子的相對原子質量為；
          ②m g該硫原子的物質的量為mol
          ③該硫原子的摩爾質量是aNAg
          ④a g該硫原子所含的電子數(shù)為16NA
          A. ①③ B. ②④ C. ①② D. ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是
          A. CH3OCH3(g)+3H2O(g) 6H2(g) + 2CO2(g)： △H>0
          B. CH3COOHH++CH3COO-
          C. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl 
          D. N2(g) +3H2(g)2NH3(g)
          

			
          

			
          
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