【題目】A、B、C是三種常見短周期元素的單質(zhì)。常溫下D為無色液體，E是一種常見的溫室氣體。其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖(反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物略去)。試回答：
(1)E的電子式是__________。
(2)單質(zhì)X和B或D均能反應(yīng)生成黑色固體Y，Y的化學式是_________。
(3)物質(zhì)Z常用于對空氣進行殺菌、凈化和水果保鮮等。Z和B的組成元素相同，Z分子中各原子最外層電子數(shù)之和為18。Z和酸性碘化鉀溶液反應(yīng)生成B和碘單質(zhì)，反應(yīng)的離子方程式是__________________________。
(4)取0.3 mol F與足量D充分混合后，所得溶液中再通入0.2 mol E充分反應(yīng)，最后得到的水溶液中各種離子的濃度由大到小的順序是(不考慮H+)_________________________。
【答案】
【解析】
推斷題要準確抓住突破口：常溫下D為無色液體，可以知道D是H2O，又E是一種常見的溫室氣體則E是CO2。因為A、B、C是單質(zhì)，則A是H2、B為O2、C是碳，H2O和CO2都可以與Na2O2生成O2，所以F為Na2O2。能與氧氣或水都能生成黑色固體的，則應(yīng)該是鐵，生成四氧化三鐵。與氧氣組成元素相同的，最外層電子數(shù)之和為18的是臭氣，臭氧與酸性碘化鉀反應(yīng)注意化合價升降相等進行配平。0.3 mol Na2O2與足量的水反應(yīng)生成0.6mol的NaOH,與0.2mol的CO2反應(yīng),得到0.2mol的Na2CO3，剩余0.2molNaOH，因為CO32—水解，則離子濃度的大�。�。
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【題目】（1）①下列實驗裝置一般用于什么實驗操作（填實驗操作名稱）
A __________ B ___________ C ___________
A．
B．
C．
②將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系正確的是______。
（2）在同溫、同壓下，實驗測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的18.5倍，其中SO2的質(zhì)量分數(shù)為 ________。若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為1∶1，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 ________。（小數(shù)點后保留1位）
（3）相同條件下，某Cl2與O2混合氣體200 mL恰好與300 mL H2化合生成HCl和H2O（已知：H2+Cl2=2HCl），則混合氣體中Cl2與O2的體積比為_____，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______________。（小數(shù)點后保留1位）
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【題目】Ⅰ.氯酸鉀和濃鹽酸之間有下列反應(yīng)：2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O.
（1）該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________。氧化產(chǎn)物是________。
（2）用雙線橋標出方程式中的電子得失2KClO3+4HCl(濃)=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O________
（3）當有0.2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成的氯氣的體積為________L (標準狀況)。被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________mol.
（4）若分別用①KMnO4(還原產(chǎn)物是Mn2+)②MnO2(還原產(chǎn)物是Mn2+) ③Ca(ClO)2(還原產(chǎn)物是Cl2)氧化濃鹽酸制備氯氣，當濃鹽酸足量且這三種氧化劑的物質(zhì)的量相同時，生成氯氣的物質(zhì)的量最少的是________。
Ⅱ.已知反應(yīng)：Cu+HNO3(稀)——Cu(NO3)2+NO↑+H2O；
（1）配平并用“雙線橋法”表示上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___Cu+___HNO3(稀) ＝ ___Cu(NO3)2+___NO↑+___H2O。___________
（2）該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______；寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________________________
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【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是（ ）
A. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R＞Q
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q＜W
C. 原子半徑：T＞Q＞R
D. 單質(zhì)T與NaOH溶液不反應(yīng)
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【題目】向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入500 mL 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出672 mL(標準狀況)氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現(xiàn)，那么若用足量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，能得到鐵( )
A. 28 g B. 14 g
C. 12.32 g D. 條件不足，無法計算
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【題目】已知A、B、F是家庭中常見的有機物，E是石油化工發(fā)展水平的標志，F是一種常見的高分子材料。根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：
(1)操作⑥、操作⑦的名稱分別為________、________。
(2)下列物質(zhì)中沸點最高的是________。
A 汽油 B 煤油
C 柴油 D 重油
(3)在①～⑤中屬于取代反應(yīng)的是________；原子利用率為100%的反應(yīng)是________。(填序號)
(4)寫出結(jié)構(gòu)簡式：A________、F________。
(5)寫出反應(yīng)③的離子方程式：___________。
(6)作為家庭中常見的物質(zhì)F，它給我們帶來了極大的方便，同時也造成了環(huán)境污染，這種污染稱為________。
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【題目】[有機化學基礎(chǔ)]
與有機物B相關(guān)的反應(yīng)信息如下：
(1)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：
B→A______________，D→E第①步反應(yīng)________________。
(2)寫出E、C的結(jié)構(gòu)簡式：E_______________。C_______________。
(3)C的一種同分異構(gòu)體K有如下特點：1molK可以和3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出33．6LH2(標準狀況下)，1molK可以和足量的NaHCO3溶液反應(yīng)，生成1molCO2，1molK還可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成2molAg，試寫出K的結(jié)構(gòu)簡式________________________。
(4)寫出在濃硫酸存在并加熱的條件下，F與足量乙醇反應(yīng)的化學方程式_______________。
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【題目】在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物，該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細的鐵粉，這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用下圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol·L－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略去)。填寫下列空白：
(1)實驗進行時試管A中應(yīng)加入的試劑是__________；燒瓶B的作用是____________；燒瓶C的作用是__________；在試管D中收集得到的是__________。
(2)實驗時，U形管G中應(yīng)加入的試劑是____________；長頸漏斗H中應(yīng)加入____________。
(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應(yīng)的字母)__________________。
(4)試管E中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是__________________________。
(5)為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)生前，在F出口處必須____________；E管中的反應(yīng)開始后，在F出口處應(yīng)________________________________。
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【題目】25℃時，CH3COOH的電離常數(shù)Ka=1.8×10－5。常溫下，往25mL氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的CH3COOH溶液，pH變化曲線如圖所示：
（1）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為__。
（2）A點對應(yīng)的橫坐標為25mL，請用離子方程式解釋A點所示的溶液顯堿性的原因：__。
（3）A點所示的溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是：______。
（4）B點所示溶液中，
＝___。
（5）C點所示溶液為等濃度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，請判斷該溶液中c(CH3COOH)__c(CH3COO－)。(填“＞”、“＜”或“＝”)
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