日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          已知：
          ①C （s）+
          1
          2
          O2（g）CO （g）△H=-110.5kJ?mol -1
          ②C （s）+O2 （g）CO2 （g）△H=-393.51kJ?mol -1
          則反應(yīng)：C （s）+CO2（g）2CO （g） 的△H為（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：利用蓋斯定律，將①×2-②，可得 C（s）+CO2（g）═2CO（g），反應(yīng)熱隨之相加減，可求得反應(yīng)熱．
          解答：解：①C （s）+
          1
          2
          O2（g）CO （g）△H=-110.5kJ?mol -1
          ②C （s）+O2 （g）CO2 （g）△H=-393.51kJ?mol -1
          利用蓋斯定律，將①×2-②，可得 C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1+393.51kJ/mol=+172.51KJ/mol，
          故選D．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意蓋斯定律的運(yùn)用．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          化學(xué)科學(xué)的重要責(zé)任在于認(rèn)識(shí)自然界里存在的各種各樣的、奇妙的化學(xué)反應(yīng)，探索紛繁的化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)和規(guī)律．通過(guò)化學(xué)反應(yīng)原理模塊的學(xué)習(xí)，我們可以比較深刻地理解化學(xué)科學(xué)的精髓，提高化學(xué)學(xué)科素養(yǎng)．請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)反應(yīng)原理，解決以下問(wèn)題．
          （1）依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s） 設(shè)計(jì)的雙液原電池，可以提供穩(wěn)定的電流．裝置如圖所示，其中鹽橋中裝有瓊脂-飽和KCl溶液．
          回答下列問(wèn)題：
          ①電極X的材料和電解質(zhì)溶液Y分別為
          Cu
          Cu
          、
          AgNO3溶液
          AgNO3溶液
          ；
          ②鹽橋中K+移向
          B
          B
          （填A(yù)或B）；
          ③銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為
          Ag++e-=Ag
          Ag++e-=Ag
          ．
          （2）已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-396.5kJ?mol-1
          H2（g）+
          1
          2
          O2=H2O（g）△H2=-241.8kJ?mol-1
          CO（g）+
          1
          2
          O2（g）=CO2（g）△H3=-283.0kJ?mol-1
          根據(jù)蓋斯定律寫(xiě)出單質(zhì)碳和水蒸氣生成水煤氣的熱化學(xué)方程式：
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=128.3 kJ?mol-1
          ．
          （3）100mL 1.0mol?L-1鹽酸與100mL1.0mol?L-1NaOH溶液在量熱計(jì)中進(jìn)行中和反應(yīng)．測(cè)得反應(yīng)后溶液溫度升高了6.8℃，已知稀溶液的比熱容為4.2kJ/℃?kg-1，則該中和反應(yīng)的反應(yīng)熱為
          57.1 kJ?mol-1
          57.1 kJ?mol-1
          ．（小數(shù)點(diǎn)后面保留一位有效數(shù)字）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?煙臺(tái)一模）煤的氣化是高效、清潔的利用煤炭的重要途徑之一．
          （1）焦炭與水蒸氣反應(yīng)是將固體煤變?yōu)闅怏w燃料的方法．已知：①C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H=-393.5 kJ?mol-1   ②CO（g）+
          1
          2
          O2 （g）═CO2（g）△H=-283.0 kJ?mol-1  ③H2（g）+
          1
          2
          O2 （g）═H2O （g）△H=-241.8 kJ?mol-1則碳與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣的熱化學(xué)方程式是
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
          C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ?mol-1
          ，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K隨溫度的升高將
          增大
          增大
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （2）CO可以與H2O（g）進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0．在甲、乙兩個(gè)恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，在800℃時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，K=1.0．
          

          


          
 
H2O
CO
CO2
H2
          

          
甲 n/mol
0.10
0.30
0.10
0.50
          

          
乙 n/mol
0.20
0.20
0
0
          ①起始時(shí)，甲容器中反應(yīng)向
          逆反應(yīng)
          逆反應(yīng)
          （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行；平衡時(shí)，乙容器中CO的轉(zhuǎn)化率為
          50%
          50%
          ．
          ②如圖表示上述反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況．則t2時(shí)刻發(fā)生改變的所有可能的條件是
          降低溫度、增加水蒸氣濃度或減小氫氣濃度
          降低溫度、增加水蒸氣濃度或減小氫氣濃度
          ．
          （3）以CO為燃料制作燃料電池，電池的正極通入O2和CO2，負(fù)極通入CO，電解質(zhì)是熔融碳酸鈉，工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為
          CO+CO32-→2CO2+2e-
          CO+CO32-→2CO2+2e-
          ，若使用該電池電解熔融Al2O3制取10.8g Al，則理論上需要氧氣的體積為（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
          6.72
          6.72
          L．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          已知：①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ?mol?1
          ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol?1
          ③TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）；△H=+141kJ?mol?1
          則TiO2（s）+2Cl2（g）+2C（s）=TiCl4（s）+2CO（g）的△H=
          -80kJ?mol-1
          -80kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          CO和H2作為燃料和化工原料，有著十分廣泛的應(yīng)用．
          精英家教網(wǎng)
          （1）已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
          C（s）+H2O（g）═CO（g）十H2（g）△H2=+131.3kJ?mol-1
          則反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）的△H=
           
          kJ?mol-1
          標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L CO、H2的混合氣體與足量氧氣充分反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子
           

          mol．
          （2）利用反應(yīng)CO（g）+H2（g）+O2（g）═H2O（g）+CO2（g）設(shè)計(jì)而成的MCFS燃料電池是一種新型電池．現(xiàn)以該燃料電池為電源，以石墨作電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)裝置及現(xiàn)象如圖1所示．則①M(fèi)應(yīng)是電源的
           
          極（填“正”或“負(fù)”）；②該電解反應(yīng)的化學(xué)方程式是
           
          ；③已知飽和食鹽水的體積為1L，一段時(shí)間后，測(cè)得左側(cè)試管中氣體體積為11.2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì)，電解后將溶液混合均勻，此時(shí)溶液的pH為
           
          ．
          （3）在一密閉容器中充入10mol CO與20mol H2，一定條件下可反應(yīng)生成甲醇：
          CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）l CO的轉(zhuǎn)化率（α）與溫度的關(guān)系如圖2所示．
          ①測(cè)得A點(diǎn)時(shí)容器的體積為10L．該溫度下的平衡常數(shù)K=
           
          ．
          ②在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO轉(zhuǎn)化率可采取的措施是
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義．有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無(wú)法直接測(cè)得，但可通過(guò)間接的方法測(cè)定．金紅石（TiO2）制鈦，涉及的步驟為：TiO2-TiCl4-Ti，
          已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol      ①
          O2（g）+2CO（g）=2CO2 （g）△H=-566kJ/mol       ②
          TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）+O2（g）△H=+141kJ/mol       ③
          寫(xiě)出金紅石與氯氣、石墨制取TiCl4（s）和CO的熱化學(xué)反應(yīng)方程式
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊(cè)答案