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          含NaOH 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是
          


          A. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)   
DH=+28.7kJ/mol
          


          B. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)    
DH=－28.7kJ/mol
          


          C. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(1)    
DH=+57.4kJ/mol
          


          D. NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)＋H2O(1)     DH=－57.4kJ/mol
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          D
          


          【解析】略
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關熱化學方程式的敘述中，正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列有關熱化學方程式的敘述正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．試回答：
          （1）在25℃時，1L水中約能溶解0.01g碳酸鋇，則該溫度下碳酸鋇的溶度積Ksp=
           
          ．
          （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入鹽酸，應選用
           
          指示劑，理由是
           
          ；
          判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是
           
          ．
          （3）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如表  

          


          
實驗編號
V（燒堿溶液）/mL
V（HCl）/mL
          

          
初讀數(shù)
末讀數(shù)
          

          
1
20.00
0.00
31.00
          

          
2
20.00
1.00
32.04
          

          
3
20.00
1.10
32.18
          ①實驗3到達滴定終點時所耗HCl溶液的體積為
           
          ；依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為
           
          %．（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）
          ②滴定時的正確操作是
           
          ．
          ③下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是
           

          A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗
          C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
          D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列對化學反應的表示正確的是(    ) 
          A.用銅作電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑
          B.含氫氧化鈉20.0 g的稀溶液與足量鹽酸反應放出28.7 kJ的熱量，熱化學方程式：NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-28.7 kJ·mol-1
          C.碳酸氫鈣溶液中加入過量飽和氫氧化鈣溶液的離子方程式：Ca2+++OH-CaCO3↓+H2O
          D.稀硝酸與過量鐵粉反應的離子方程式：3Fe+8H++23Fe3++2NO↑+4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列對化學反應的表示正確的是(    )
            
          A.用銅作電極電解硫酸銅溶液的離子方程式：2Cu2++2H2O4H++2Cu+O2↑
            
          B.含氫氧化鈉20.0 g的稀溶液與足量鹽酸反應放出28.7 kJ的熱量，熱化學方程式：NaOH(aq)+
            
          HCl(aq)====NaCl(aq)+H2O(l)  ΔH=-28.7 kJ·mol-1
            
          C.碳酸氫鈣溶液中加入過量飽和氫氧化鈣溶液的離子方程式：Ca2+++OH-====CaCO3↓+H2O
            
          D.稀硝酸與過量鐵粉反應的離子方程式：3Fe+8H++2====3Fe3++2NO↑+4H2O
          

			
          

			
          
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