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          【題目】某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，此金屬可能是（ ）
          A. Mg B. Fe C. Al D. Cu
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】試題分析：某種能與稀鹽酸反應放出H2的金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則此金屬只能是Fe，B正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了測定已部分變質(zhì)的過氧化鈉樣品的純度，設計如圖所示的實驗裝置，圖中Q為彈性良好的氣球（不與藥品反應），稱取一定量的樣品放入其中。按如圖所示的裝置安裝好儀器，打開分液漏斗的活塞，將稀硫酸滴入氣球中。
          請回答下列問題：
          （1）Q內(nèi)發(fā)生反應生成________種氣體，
          其中的反應有________個為氧化還原反應。
          （2）為測定反應時生成氣體的總體積，滴稀H2SO4前必須關閉________（填“K1”、“K2”或“K3”），打開______（填“K1”、“K2”或“K3”）。
          （3）當上述反應停止時，將K1、K2、K3均關閉，然后先打開K2，再緩緩打開K1，這時可觀察到的現(xiàn)象是 。
          （4）b中裝的固體試劑是__________，需緩緩打開K1的原因為 。
          （5）實驗結(jié)束時，量筒Ⅰ中有x mL水，量筒Ⅱ中收集到y(tǒng) mL氣體，則過氧化鈉的純度是   （用含x、y的式子表示，上述體積均已折算成標準狀況）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨是最重要的氮肥,是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一。其合成原理為:
          N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。，
          在定容2升密閉容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合發(fā)生反應，平衡時N2轉(zhuǎn)化率為20％:
          當反應達到平衡時,H2的濃度是 
          目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應，
          CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g) + H2O(g)
          實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如下圖1所示：
          從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）＝_________________
          500℃達平衡時，CH3OH(g)的體積分數(shù)為  。 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對島上山泉水進行分析化驗，結(jié)果顯示水的硬度為28°(屬于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請思考下列問題：
          （1）該泉水屬于________硬水(填寫“暫時”或“永久”）。
          （2）若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑添加時先加________后加________，原因是______________________。
          （3）目前常用陽離子交換樹脂如NaR、HR來進行水的軟化，若使用HR作為陽離子交換樹脂，則水中的Ca2＋、Mg2＋與交換樹脂的________起離子交換作用。若使用NaR作為陽離子交換樹脂，失效后可放入5%～8%________溶液中再生。
          （4）島上還可以用海水淡化來獲得淡水。下面是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等離子，電極為惰性電極。請分析下列問題：
          ① 陽離子交換膜是指________(填A或B）。
          ②寫出通電后陽極區(qū)的電極反應式：__________；陰極區(qū)的現(xiàn)象是：____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】4P（紅磷s）P4（白磷s） △H = +17kJmol﹣1根據(jù)以上方程式，下列推論正確的是
          A. 正反應是一個放熱反應
          B. 當lmol白磷完全轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量
          C. 當4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量
          D. 白磷比紅磷穩(wěn)定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原電池裝置如圖所示。下列有關敘述中，正確的是 （ ）
          A. Fe作正極，發(fā)生氧化反應
          B. 負極反應：2H＋＋2e－===H2↑
          C. 工作一段時間后，兩燒杯中溶液pH均不變
          D. 工作一段時間后，NaCl溶液中c（Cl－）增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室用濃硫酸和乙醇制取乙烯時，常會看到燒瓶中液體變黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等雜質(zhì)．某課外小組設計了如下裝置，證明乙烯中混有CO2、SO2并驗證乙烯的性質(zhì)。
          回答下列問題：
          （1）裝置A是乙烯的發(fā)生裝置．圖中一處明顯的錯誤是  。
          （2）若要檢驗A中所得氣體含有SO2，可將混合氣體直接通入 （填代號，下同）裝置；若要檢驗A中所得氣體含有CH2=CH2，可將混合氣體先通入B裝置，然后通入 裝置。寫出B裝置中發(fā)生反應的離子方程式： 。
          （3）寫出實驗室制取乙烯的化學方程式  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下,下列各組物質(zhì)中,Y既能與X反應又能與Z反應的是( )

          X
          Y
          Z
          ①
          NaOH溶液
          Al(OH)3
          稀硫酸
          ②
          KOH溶液
          SiO2
          濃鹽酸
          ③
          O2
          N2
          H2
          ④
          FeCl3溶液
          Cu
          濃硝酸
          A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是(　　 )
          A. 同周期元素的原子半徑以ⅦA族的為最大
          B. 在周期表中0族元素的單質(zhì)全部是氣體
          C. ⅠA、ⅡA族元素的原子，其半徑越大越容易失去電子，第一電離能越大
          D. 所有主族元素的原子形成單核離子時的價數(shù)都和它的族數(shù)相等
          

			
          

			
          
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