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          （1）含有SiO2 的黃鐵礦（FeS2）試樣1 克，在O2 中充分灼燒后殘余固體為0.76 克，則該黃鐵礦的純度為_(kāi)_____%（SiO2不反應(yīng)）；
          （2）用這種黃鐵礦100 噸可制得98%的濃硫酸______噸．（設(shè)工業(yè)生產(chǎn)中有2%的硫損失）不要求計(jì)算過(guò)程．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				解：（1）FeS2在氧氣中充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒可得2FeS2～Fe2O3，利用差量法計(jì)算，設(shè)1.00g礦石樣品中FeS2的質(zhì)量為m，則：
          2FeS2～Fe2O3   質(zhì)量減少△m
          240g   160g       80g
          m              1g-0.76g=0.24g
          m==0.72g
          所以該黃鐵礦中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=72%，
          故答案為：72；
          （2）根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式發(fā)計(jì)算，反應(yīng)的關(guān)系式為：FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4，
          設(shè)制得98%的硫酸xt，
             FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4
             120g               196g
            100t×98%×72%      x×98%
          x==117.6t，
          故答案為：117.6．
          分析：（1）FeS2在氧氣充分灼燒，完全反應(yīng)后生成Fe2O3，根據(jù)Fe元素守恒以及利用差量法計(jì)算FeS2的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
          （2）根據(jù)S元素守恒，利用關(guān)系式FeS2～2SO2～2SO3～2H2SO4計(jì)算．
          點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度較大，注意運(yùn)用差量法和關(guān)系式法計(jì)算．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?寶雞三模）[化學(xué)一選修2化學(xué)與技術(shù)]分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題．
          （1）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟．壓強(qiáng)及溫度對(duì)SO2轉(zhuǎn)化率的影響如下表（原料氣各成分的體積分?jǐn)?shù)為：SO2 7%，O2 11%，N282%）：
          

          


          

壓強(qiáng)/MPa
          
SO2轉(zhuǎn)化率
          
溫度/℃          		


          0.1          		


          0.5          		


          1          		


          10
          

          

400

99.2%

99.6%

99.7%

99.9%
          

          

500

93.5%

96.9%

97.8%

99.3%
          

          

600

73.7%

85.8%

89.5%

96.4%
          ①利用表中數(shù)據(jù)，如何推斷出SO2的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)？
          壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          壓強(qiáng)一定時(shí)，溫度升高時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明升高溫度有利于平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

          ②選擇適應(yīng)的催化劑，是否可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率？
          否
          否
          （填“是”或“否”）是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？
          否
          否
          （填“是”或“否”）．
          ③已知：2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          .
          △
          2SO3（g），△H=-196.6k J/mol，計(jì)算每生產(chǎn)1萬(wàn)噸98%硫酸所需要SO3質(zhì)量為
          8×103
          8×103
          t，由SO2生產(chǎn)這些SO3時(shí)放出的熱量為
          9.85×109
          9.85×109
          kJ．
          （2）某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土，擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠．

          ①隨著鐵礦的開(kāi)發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱B
          焦化廠
          焦化廠
          、D
          水泥廠
          水泥廠
          ．
          ②以赤鐵礦為原料，寫(xiě)出高爐煉鐵中得到生鐵以及產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式
          Fe2O3+3CO 
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2 
           高溫 
          .
           
          CaSiO3+CO2 
          Fe2O3+3CO 
           高溫 
          .
           
          2Fe+3CO2 、CaCO3+SiO2 
           高溫 
          .
           
          CaSiO3+CO2 
          ．
          ③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出1種措施即可）
          用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料；或用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料；或?qū)⑹沂褵缮�，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO2，減少對(duì)空氣的污染；或建立污水處理系統(tǒng)
          用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料；或用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料；或?qū)⑹沂褵缮遥糜谖瞻l(fā)電廠和焦化廠燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO2，減少對(duì)空氣的污染；或建立污水處理系統(tǒng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?深圳二模）鋁土礦的主要成分是Al2O3，還含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)．
          Ⅰ．從鋁土礦中提取氧化鋁的流程如圖所示：
          （1）試劑A是
          鹽酸（硫酸或硝酸）
          鹽酸（硫酸或硝酸）
          ；溶液b與試劑B反應(yīng)的離子方程式為
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
          ．
          （2）向溶液a中通入過(guò)量的CO2，將得到的不溶物煅燒后也可得到Al2O3，該方案的缺點(diǎn)是
          Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)
          Al2O3中含有SiO2雜質(zhì)
          ．
          Ⅱ．電解熔融的氧化鋁可制備金屬鋁
          （3）電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)方程式為
          2O2--4e-=O2↑
          2O2--4e-=O2↑
          ；每生產(chǎn)0.324噸鋁，理論上轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
          3.6×104
          3.6×104
          mol．
          Ⅲ．新型陶瓷氮化鋁可用以下兩種方法制備
          （4）①氧化鋁高溫還原法：
          1
          1
          Al2O3+
          3
          3
          C+
          1
          1
          N2
           高溫 
          .
           
          2
          2
          AlN+
          3
          3
          CO（請(qǐng)配平）
          ②氯化鋁與氨氣高溫合成法：AlCl3+NH3
           高溫 
          .
           
          AlN+3HCl
          （5）方法②比方法①在生產(chǎn)上更具優(yōu)勢(shì)．下列說(shuō)法中，正確的是
          AB
          AB
          ．
          A．方法①中的 Al2O3、C、N2結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，反應(yīng)時(shí)破壞化學(xué)鍵需要消耗更多的能量
          B．方法①中的Al2O3和C容易殘留在氮化鋁中
          C．兩種方法中氮化鋁均為還原產(chǎn)物．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)該明確“從生活中來(lái)，到生活中去”道理．在生產(chǎn)生活中，我們會(huì)遇到各種各樣的化學(xué)反應(yīng)．請(qǐng)你寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．（注意反應(yīng)條件并配平）
          （1）已知氯化鐵溶液跟銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵．電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電板
          2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
          2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
          ．
          （2）玻璃中含有SiO2，不能用帶磨口玻璃塞的試劑瓶保存堿性溶液的原因
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
          ．
          （3）胃舒平含有氫氧化鋁，可用來(lái)治療胃酸（鹽酸）過(guò)多
          Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
          Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O
          ．
          （4）在高溫下一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)可以制得金屬鐵
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          3CO2+2Fe
          3CO+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          3CO2+2Fe
          ．
          （5）將鐵加入硫酸銅溶液中煉銅（濕法煉銅）
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
          ．
          （6）工業(yè)上用氯氣和消石灰（氫氧化鈣乳濁液）反應(yīng)制取漂白粉（主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣）
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          高純氧化鐵（α-Fe2O3）是現(xiàn)代電子工業(yè)的重要材料．實(shí)驗(yàn)室用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO，還含有SiO2等雜質(zhì)）為原料制備高純氧化鐵的步驟如下：
          精英家教網(wǎng)
          回答下列問(wèn)題：
          （1）上述實(shí)驗(yàn)所涉及的反應(yīng)中，有一個(gè)反應(yīng)既屬于化合反應(yīng)，又屬于氧化還原反應(yīng)．寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （2）實(shí)驗(yàn)室欲用18.4mol?L-1的濃硫酸配制100mL 5.0mol?L-1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒外，還有
           
          （填寫(xiě)儀器名稱）．
          （3）某同學(xué)用如圖1所示裝置進(jìn)行過(guò)濾操作．
          精英家教網(wǎng)
          ①請(qǐng)指出其中的錯(cuò)誤之處：
           
          ；
          ②過(guò)濾后，洗滌過(guò)濾器中少量沉淀的方法是
           
          ．
          （4）某同學(xué)用圖2所示實(shí)驗(yàn)裝置（尾氣吸收裝置未畫(huà)出）向溶液Y中通入NH3和CO2．
          ①下列為實(shí)驗(yàn)室制備NH3和CO2的備選藥品：
          a．NH4Cl  b．CaCO3（塊狀） c．Ca（OH）2 d．NaOH    e．濃氨水    f．稀鹽酸     g．稀硫酸
          則上述裝置A處的試管中所放藥品的最佳選擇為
           
          和
           
          （用藥品序號(hào)填空）；裝置D處藥品的最佳選擇為
           
          和
           
          （用藥品序號(hào)填空）．
          ②下列各項(xiàng)制備實(shí)驗(yàn)中，也可利用裝置D處儀器完成的是
           
          （填序號(hào)）．
          A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2
          B．Cu與濃硫酸反應(yīng)生成SO2
          C．由KMnO4分解制O2
          D．乙醇與乙酸反應(yīng)制備乙酸乙酯
          E．Zn與稀硫酸反應(yīng)制備H2
          ③寫(xiě)出上述裝置A處的試管中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
           
          ．
          ④若通入一定量的NH3和CO2后，裝置C處的溶液中只含有S、N、H、O四種元素．用pH試紙測(cè)定該溶液pH的方法是
           
          ；若該溶液呈中性，則溶液中的NH4+和SO42-的物質(zhì)的量濃度間的數(shù)量關(guān)系為
           
          ．（離子的濃度用符號(hào)[NH4+]和[SO42-]表示）
          

			
          

			
          
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