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          【題目】在18.6g Fe和Zn合金中加入200mL某濃度的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，生成0.3mol H2 ． 則原合金中有mol Fe，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 mol/L．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】0.1；1.5
          【解析】解：Fe和Zn合金與稀硫酸發(fā)生Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，
          設(shè)混合物中含有xmolFe、ymolZn，
          則x+y=0.3 ①
          56x+65y=18.6 ②
          解①②得：x=0.1，y=0.2，
          n（H2）=n（H2SO4）=0.3mol，
          則c（H2SO4）=  =1.5mol/L，
          故答案為：0.1；1.5.
          根據(jù)鐵和鋅與稀硫酸的反應(yīng)方程式，利用鐵和鋅的質(zhì)量以及氫氣的物質(zhì)的量計(jì)算鐵和硫酸的物質(zhì)的量，最后計(jì)算稀硫酸的物質(zhì)的量濃度.
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定條件下，將3molA和l mol B兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）C（g）+2D（s）.2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化情況如圖．下列判斷正確的是（ ） 
          A.若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)
          B.2 min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢，平衡正向移動(dòng)
          C.反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3：1
          D.開(kāi)始到平衡，用A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3molL﹣1min﹣1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：CO(g) + H2O(g)  CO 2 (g) + H2O(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），改變下列條件，不能使ν正 增大的是
          A. 升高溫度B. 恒容充He
          C. 縮小容器體積D. 恒容時(shí)充入更多的H2O(g)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列排列順序正確的是 
          ①熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S ②離子半徑：O2->Na+>Mg2+
          ③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④結(jié)合質(zhì)子能力：OH－>CH3COO－>Cl－
          A. ①③ B. ②④ C. ①④ D. ②③
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室用固體燒堿配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．請(qǐng)回答：
          （1）計(jì)算需要NaOH固體質(zhì)量g．
          （2）有以下儀器：①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶 ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平 ⑦量筒．配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器（填序號(hào)），還缺少的儀器是 ．
          （3）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好．
          （4）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)引起結(jié)果偏高的是（填序號(hào)）
          ①未洗滌燒杯、玻璃棒 ②稱量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)
          ③定容時(shí)俯視刻度 ④容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
          ⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ⑥量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒刻度線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】N、O、Na、Mg、S、Br是常見(jiàn)的六種元素．
          （1）Br位于元素周期表第周期第族；Na和O形成1：1的化合物的電子式： ． 該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵為： ．
          （2）用“＞”或“＜”填空： 
          穩(wěn)定性
          粒子半徑
          熔點(diǎn)
          鍵的極性
          NH3H2O
          O2﹣Mg2+
          SO3
          Na2O2
          H﹣O
          H﹣N

          （3）已知多硫化鈉一溴儲(chǔ)能電池是一種二次電池，結(jié)構(gòu)如圖．電池總反應(yīng)為：2Na2S3+2NaBr  3Na2S2+Br2①放電時(shí)Na+向極遷移（填“a或b，”）．
          ②放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為：
          （4）已知N4為正四面體結(jié)構(gòu)，N﹣N鍵能為167kJmol﹣1 ， N≡N鍵能為942kJmol﹣1 ． 寫(xiě)出N4（g）轉(zhuǎn)化為N2（g）的熱化學(xué)方程式 ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了提純下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)R所選用的除雜試劑與除雜方法都正確的是
          不純物
          除雜試劑
          除雜方法
          A.
          乙烷(乙烯）
          H2
          Ni/加熱
          B.
          乙醇(水）
          CuSO4
          蒸餾
          C.
          乙酸乙酯(乙酸)
          飽和Na2CO3溶液
          分液
          D.
          乙酸(水）
          Na
          蒸餾
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42﹣
          （1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度pH=9的NH3H2O中水的電離程度．（填“＞”、“=”或“＜”）
          （2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)?/span> ． （用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）
           2C（SO42﹣）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42﹣完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是(　　)
          ①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.2 mol任何物質(zhì)的體積均為4.48 L
          ②若1 mol氣體的體積為22.4 L，則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下
          ③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 LCO和1 L H2O的物質(zhì)的量相同
          ④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 g H2和14 g N2的體積相同 
          ⑤28 g CO的體積為22.4 L
          ⑥兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們?cè)跇?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同
          ⑦在同溫同體積時(shí)，氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量越大，則壓強(qiáng)越大
          ⑧同溫同壓下，氣體的密度與氣體的相對(duì)分子質(zhì)量成正比
          A.①②③④
          B.②③⑥⑦⑧
          C.④⑦⑧
          D.⑤⑥⑦⑧
          

			
          

			
          
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