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          一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）＋O2（g）  2SO3（g）。達(dá)平衡時測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。
          容器
                     		甲
                     		乙
           
          反應(yīng)物投入量
                     		2 mol SO2、1 mol   O2
                     		4 mol SO3
           
          n（SO3）/mol
                     		1.6
                     		a
           
          反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
                     		α1
                     		α2
           
           
          下列說法正確的是（　�。�。
          A．α1＋α2>1
          B．1.6<a<3.2
          C．若甲中反應(yīng)2 min時達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率v（O2）＝0.2 mol·L－1·min－1
          D．甲平衡后再加入0.2 mol SO2、0.2 mol O2和0.4 mol SO3，平衡正向移動
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．新制氯水久置后，顏色變淺
          B．H2、I2、HI混合氣體加壓后，顏色變深
          C．合成氨時將氨液化分離，可提高原料的利用率
          D．向H2S水溶液中加入NaOH，有利于S2-增多
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)2A（g）+B(g)2C(g)   △H<0，下列敘述正確的是
          A．增大A濃度的瞬間，V­­正 增大，V­逆不變
          B．升高溫度，V­­正 減小，V­逆增大
          C．增大壓強(qiáng). V­­正 增大，V­逆 減小
          D．加入催化劑，V­­正、V­逆 都增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在密閉容器中充入4 mol SO2和3 mol O2，一定條件下建立如下平衡：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH＝－Q kJ/mol，測得SO2的轉(zhuǎn)化率為90%，則在此條件下反應(yīng)放出的熱量為
          A．2Q kJB．Q kJC．1.8Q kJD．0.9Q kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)3A(g)3B+C ΔH＞0,隨著溫度的升高,氣體的平均相對分子質(zhì)量有變小的趨勢。下列關(guān)于B、C兩種物質(zhì)的聚集狀態(tài)的判斷不正確的是（  ）
          A.B和C可能都是氣體
          B.B和C一定都是氣體
          C.若C為固體,則B一定是氣體
          D.有可能B為固體,C為氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在相同的溫度下，體積均為0.25 L的兩恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.6 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示，下列敘述錯誤的是（　�。�
           
                     		起始時各物質(zhì)的物質(zhì)
          的量（mol）
                     		達(dá)到平衡時能量變化
           
          容器編號
                     		N2
                     		H2
                     		NH3
           
          ①
                     		1
                     		3
                     		0
                     		放出23.15 kJ能量
           
          ②
                     		0.9
                     		2.7
                     		0.2
                     		放出Q kJ能量
           
           
          A.容器①、②中反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)相等
          B．平衡時，兩容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)均為14.3%
          C．反應(yīng)②達(dá)到平衡時，放出的熱量Q＝23.15 kJ
          D．若①的體積為0.5 L，則達(dá)到平衡時放出的熱量小于23.15 kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下存在反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，其正反應(yīng)放熱�，F(xiàn)有三個相同的2 L恒容絕熱(與外界沒有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1 mol CO和1 mol H2O，在Ⅱ中充入1 mol CO2和1 mol H2，在Ⅲ中充入2 mol CO和2 mol H2O,700 ℃條件下開始反應(yīng)。達(dá)到平衡時，下列說法正確的是(　　)
          A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同 
          B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同 
          C．容器Ⅰ中CO的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多 
          D．容器Ⅰ中CO的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中CO2的轉(zhuǎn)化率之和小于1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，通過下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：
          SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0
          若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
          A．平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變 
          B．平衡時，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率加快 
          C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率 
          D．其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不變 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)達(dá)到平衡時，測得c(A)為0.5 mol·L-1；在溫度不變的條件下，將容器體積擴(kuò)大一倍，當(dāng)達(dá)到平衡時，測得c(A)為0.3 mol·L-1。則下列判斷正確的是(   )
          A．化學(xué)計量數(shù)：m+n<p                   B．平衡向正反應(yīng)方向移動了
          C．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率減小了               D．物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了
          

			
          

			
          
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