【題目】如圖是某條件下N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線(xiàn)圖．根據(jù)圖象判斷下列敘述中正確的是（ ）
A. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=+92kJ·mol﹣1
B. a曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)
C. 加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱數(shù)值會(huì)減小
D. 反應(yīng)2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ·mol﹣1
【答案】D
【解析】
A、據(jù)圖可知，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以為放熱反應(yīng)，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，故A錯(cuò)誤；
B、催化劑能改變反應(yīng)的路徑，降低發(fā)生反應(yīng)所需的活化能，則b曲線(xiàn)是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線(xiàn)，故B錯(cuò)誤；
C、焓變只與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)，加入催化劑可以降低活化能，反應(yīng)的熱效應(yīng)不變，故C錯(cuò)誤；
D、熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=-92kJ·mol－1，則2NH3（g）N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ·mol－1，故D正確；
答案選D。
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】為測(cè)定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度[ρ(Zn)=7.14gcm-3]，某興趣小組同學(xué)截取三塊形狀規(guī)則、大小相近的長(zhǎng)方形鐵皮（來(lái)自同一塊鍍鋅鐵皮），量出其長(zhǎng)度與寬度，計(jì)算得鐵片單側(cè)面積；用稀硫酸進(jìn)行定量試驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 鐵片單側(cè)面積/cm2 | 反應(yīng)前質(zhì)量/g | 反應(yīng)后質(zhì)量/g |
1 | 25.05 | 14.625 | 13.803 |
2 | 24.95 | 14.566 | 13.746 |
3 | 24.89 | 14.489 | 12.789 |
該鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度為___cm(保留2位有效數(shù)字）；寫(xiě)出簡(jiǎn)要計(jì)算過(guò)程。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】有4種鈉的化合物W、X、Y、Z，它們之間存在如下關(guān)系：
① W
X + H2O + CO2↑
② Z + CO2 → X + O2
③ Z + H2O → Y + O2↑
④ X + Ca(OH)2 → Y+ CaCO3↓
試回答下列問(wèn)題：
(1)W、X、Y、Z的化學(xué)式分別是：W_____________，X_____________，Y_____________，Z_____________。
(2)以上4個(gè)化學(xué)反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是__________________________（填反應(yīng)序號(hào)）。在反應(yīng)③中氧化劑是___________________（寫(xiě)化學(xué)式），還原劑是_____________（寫(xiě)化學(xué)式），寫(xiě)出反應(yīng)②化學(xué)方程式并雙線(xiàn)橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目_______________________________________。
(3)若④反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，寫(xiě)出其離子方程式__________________________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】工業(yè)上通常利用SiO2 和碳反應(yīng)來(lái)制取硅，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________。
工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)：2Mg + Si = Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問(wèn)題：
（1）由于O2和H2O（g）的存在對(duì)該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號(hào))。
a．石灰石 b．鋅粒 c．純堿
（2）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是 ___________________________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。
（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀(guān)察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃．用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________________②___________________．
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O
（B）Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池________________________________________。
（2）如果不能，說(shuō)明其原因_______________________________________________________________。
（3）如果可以，則寫(xiě)出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式和反應(yīng)類(lèi)型（“氧化反應(yīng)“或“還原反應(yīng)）：
負(fù)極：___________，__________________________，__________；
正極：___________，__________________________，___________；
若導(dǎo)線(xiàn)上轉(zhuǎn)移電子1mol,則正極質(zhì)量增加_________g,電解質(zhì)溶液是_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
，在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 1.67 | 1.11 | 1.00 | 0.60 | 0.38 |
下列有關(guān)敘述不正確的是（ �。�
A. 該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）
B. 上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)
C. 若在1L的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時(shí)測(cè)得CO2為0.4mol時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 若平衡濃度符合下列關(guān)系式：
，則此時(shí)的溫度為1000℃
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】元素周期表直觀(guān)地映了元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增呈周期性變化的規(guī)律。下圖是元素周期表的一部分，請(qǐng)用“A、B、C、D”及“＞、＜、＝”描述元素性質(zhì)的相關(guān)變化關(guān)系：
⑴______； ⑵______；⑶______； ⑷______； ⑸______；⑹______；
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】通常人們把拆開(kāi)1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能，鍵能的大小可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(ΔH)，已知如下化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
生成1 mol化學(xué)鍵時(shí)放出的能量 | 436kJ/mol | 243kJ/mol | 431kJ/mol |
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是
A.
H2(g)＋Cl2(g)=HCl(g) ΔH=－91.5kJ/mol
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－183kJ/mol
C.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=＋183kJ/mol
D.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=＋91.5kJ/mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某銅合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%～90%，還含有Fe等。通常用間接碘量法測(cè)定其中Cu的含量，步驟如下：
Ⅰ．稱(chēng)取a g樣品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去過(guò)量的H2O2，冷卻后過(guò)濾，濾液定容于250 mL容量瓶中；
Ⅱ．取50.00 mL濾液于錐形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH為3～4，充分反應(yīng)后，加入過(guò)量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黃色；
Ⅲ．向Ⅱ的錐形瓶中加入c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定，至錐形瓶中溶液為淺黃色時(shí)，加入少量淀粉溶液，繼續(xù)滴至淺藍(lán)色，再加入KSCN溶液，劇烈振蕩后滴至終點(diǎn)；
Ⅳ．平行測(cè)定三次，消耗Na2S2O3溶液的體積平均為v mL，計(jì)算銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
已知：ⅰ．F與Fe3+生成穩(wěn)定的FeF63（無(wú)色）。
ⅱ．I2在水中溶解度小，易揮發(fā)。
ⅲ．I2+I I3（棕黃色）。
ⅳ．I2+2Na2S2O3== 2NaI+Na2S4O6（無(wú)色）。
(1)Ⅰ中Cu溶解的離子方程式是__________________________。
(2)Ⅱ中Cu2+和I反應(yīng)生成CuI白色沉淀和I2。
①加入NH4F溶液的目的是__________________________。
②Cu2+和I反應(yīng)的離子方程式是_________________________。
③加入過(guò)量KI溶液的作用是________________________________。
(3)室溫時(shí)，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3，使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)確。Ⅲ中，在滴定至終點(diǎn)前加入KSCN溶液的原因是_。
(4)樣品中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______(列出表達(dá)式)。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà)：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com