【題目】把過量CO2氣體通入下列溶液中，不會變渾濁的是
A. 澄清石灰水B. 水玻璃C. 苯酚鈉D. NaAl(OH)4
名校課堂系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】煤氣中主要的含硫雜質(zhì)有H2S以及COS（有機硫），煤氣燃燒后含硫雜質(zhì)會轉(zhuǎn)化成SO2從而引起大氣污染。煤氣中H2S的脫除程度已成為其潔凈度的一個重要指標(biāo)。回答下列問題：
(1)將H2S通入FeCl3溶液中，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為___________。
(2)脫除煤氣中COS的方法有Br2的KOH溶液氧化法、H2還原法以及水解法等。
①COS的分子結(jié)構(gòu)與CO2相似，COS的電子式為_____________。
②Br2的KOH溶液將COS氧化為硫酸鹽和碳酸鹽的離子方程式為_____________。
③已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量如下：
化學(xué)鍵 | H—H | C═O | C═S | H—S | C≡O(shè) |
E/kJmol-1 | 436 | 745 | 577 | 339 | 1072 |
H2還原COS發(fā)生的反應(yīng)為H2(g)+COS(g) ═H2S(g)+CO(g)，該反應(yīng)的ΔH=________kJ·mol-1。
④用活性α—Al2O3催化COS水解的反應(yīng)為COS(g)+ H2 O(g) 
CO2(g)+ H2S (g) ΔH<0，相同投料比、相同流量且在催化劑表面停留相同時間時，不同溫度下COS的轉(zhuǎn)化率（未達到平衡）如圖1所示；某溫度下，COS的平衡轉(zhuǎn)化率與
的關(guān)系如圖2所示。
由圖1可知，催化劑活性最大時對應(yīng)的溫度約為____________；由圖2可知，P點時平衡常數(shù)K=_____
（保留2位有效數(shù)字）。
(3)常溫下可發(fā)生反應(yīng)：ZnS(s)+2H+(aq) Zn2+(aq)+H2S(aq)，達到平衡時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______[已知：Ksp(ZnS)=2.93×10-25；H2S電離常數(shù)；Ka1=9.5×10-8，Ka2=1.3×10-14]。
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【題目】Ⅰ.乙烯的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平。以乙烯為主要原料合重要的有機化合物路線如下圖所示。請回答下列問題。
(1)A物質(zhì)所含官能團的名稱是____。
(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式是____。
(3)下列物質(zhì)中，不能通過乙烯加成反應(yīng)得到的是____（填序號）。
a. CH3CH3 b. CH3CHCl2 c. CH3CH2Br
Ⅱ.葡萄可用于釀酒。
(1)檢驗葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制備的Cu（OH）2，加熱，其現(xiàn)象是____。
(2)葡萄酒密封儲存過程中生成了有香味的酯，酯也可以通過化學(xué)實驗來制備。實驗室用下圖所示裝置制備乙酸乙酯：
①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____。
②實驗開始時，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是____。
(3)有機物E由碳、氫、氧三種元素組成，可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取，純凈的E為無色粘稠液體，易溶于水．為研究E的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：
①稱取E4.5g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍． | ①有機物E的相對分子量為：__． |
②將此9.0gE在足量純O2充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過堿石灰、無水硫酸銅粉末、足量石灰水，發(fā)現(xiàn)堿石灰增重14.2g，硫酸銅粉末沒有變藍，石灰水中有10.0g白色沉淀生成；向增重的堿石灰中加入足量鹽酸后，產(chǎn)生4.48L無色無味氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）． | ②9.0g有機物E完全燃燒時，經(jīng)計算：生成CO2共為____ mol． |
③經(jīng)紅外光譜測定，證實其中含有羥基，羧基，甲基 |
④寫出E與NaHCO3溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。
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【題目】下列各組反應(yīng)的最終產(chǎn)物中，肯定有白色沉淀的是（ ）
A．向AlCl3溶液中加入過量氨水 B．向Al2(SO4)3溶液中加入過量KOH溶液
C．向澄清石灰水中通入過量CO2 D．向NaAlO2溶液中加入過量稀鹽酸
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【題目】下列說法正確的是
A．實驗室用氯化銨溶液和氫氧化鈣溶液混合制取氨氣
B．雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物
C．銨鹽易溶于水，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，受熱不易分解
D．O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥，且通常情況下能共存
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【題目】實驗室需要0.80 mol·L-1NaOH溶液480 mL和0.40 mol·L-1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種
溶液的配制情況回答下列問題:
（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_____(填字母),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________(填儀器名稱)。
（2）根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為__g，應(yīng)放在_________（填儀器名稱）稱量。
（3）根據(jù)計算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為
______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,應(yīng)選用____mL的量筒最好。
（4）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是____(填字母)。
A．用量筒量取濃硫酸時,仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移時,有少量液體濺出
C．定容時仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
（5）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖所示,下述讀數(shù) (虛線所指刻度)及說法正確的是____(填字母)。
A．①是量筒,讀數(shù)為2.5 mL B．②是量筒,讀數(shù)為2.5 mL
C．③是滴定管,讀數(shù)為2.5 mL D．①是溫度計,讀數(shù)為2.5℃
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【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是
A. Na2CO3粉末(NaHCO3)，加熱直至固體質(zhì)量不再減少
B. NaHCO3溶液(Na2CO3)，向溶液中通入過量的CO2氣體
C. CO2(HCl)，將氣體依次通過Na2CO3溶液和濃硫酸中
D. H2(HCl)，將氣體通入堿石灰中
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【題目】H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常見的七種元素。
（1）N、Na+、Fe3+、Cu2+四種微�；鶓B(tài)的核外電子排布式中未成對電子數(shù)最多的是____________。
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論判斷下列分子或離子中空間構(gòu)型是V形的是______（填寫序號）。
a. 
b. 
c. 
d. 
（3）分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，分子中每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___________，1個分子中含有_________個π鍵。
（4）O和Na形成的一種只含有離子鍵的離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖，該離子化合物的化學(xué)式為_____________。已知該晶胞的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長
_______cm。（用含ρ、NA的代數(shù)式表示）
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【題目】某溫度時,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
提示:BaSO4(s)
Ba2+(aq)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp=c(Ba2+)·c(SO42-),稱為溶度積常數(shù)。
A. 加入Na2SO4可以使溶液由a點變到b點
B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點
C. d點無BaSO4沉淀生成
D. a點對應(yīng)的Ksp大于c點對應(yīng)的Ksp
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