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          【題目】恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g) △H=-92kJ/mol,下列說法一定正確的是
          A. 混合氣體的密度不隨時間發(fā)生變化說明反應達到平衡狀態(tài)
          B. 充入氬氣使壓強增大，v正、v逆均増大
          C. 反應達平衡時放出的熱量小于92kJ
          D. 反應達平衡狀態(tài)時：2 v正(X)=v逆(Z)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A.反應混合物都是氣體，容器的容積不變，因此任何情況下體系的密度都不會發(fā)生變化，故不能據(jù)此判斷反應處于平衡狀態(tài)，A錯誤；
          B.充入氬氣使壓強增大，由于沒有改變反應混合物任何一組分的濃度，因此v正、v逆均不變，B錯誤；
          C.方程式表示是1molX完全反應時放出熱量是92kJ，由于未指明反應物的物質的量多少，因此不能確定反應放出熱量的多少，C錯誤；
          D.反應達平衡狀態(tài)時：v正(Z)=v逆(Z)，由于v正(Z)=2v正(X)，所以2 v正(X)=v逆(Z)，D正確；
          故合理選項是D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）SO2的相對分子質量為___，其摩爾質量為____。
          （2）標準狀況下，0.5 mol任何氣體的體積都約為____。
          （3）4gH2與標準狀況下22.4LSO2相比，所含分子數(shù)目較多的是____。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，向容積為2 L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應，反應中各物質的物質的量變化如圖所示，對該反應的推斷合理的是
          A. 反應進行到1s時，v (A)＝v (C)
          B. 反應進行到10s時，各物質的反應速率相等
          C. 反應進行到10s時，A的平均反應速率為0.06 mol/(L·s)
          D. 該反應的化學方程式為6A＋3B4C＋2D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將足量的鋅放在500mL 0.50mol/L的鹽酸溶液中充分反應完全后，生成的氫氣在標準狀況下的體積是多少毫升？_________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：
          物質
          熔點/℃
          沸點/℃
          其它性質
          SO2Cl2
          -54.1
          69.1
          ①易水解，產(chǎn)生大量白霧
          ②易分解：SO2Cl2SO2↑+Cl2↑
          H2SO4
          10.4
          338
          吸水性且不易分解
          實驗室用干燥、純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請回答有關問題：
          （1）儀器A冷卻水的進水口為________（填“a”或“b”）。
          （2）儀器B中盛放的藥品是________，其目的是________________________。
          （3）實驗時，裝置丁中發(fā)生反應的離子方程式為______________________________，當生成6.72L的氯氣（標況下），轉移電子的物質的量為________。
          （4）裝置丙中盛放的試劑是________，若缺少裝置乙，對實驗造成的影響是_______________。
          （5）少量硫酰氯也可用液態(tài)氯磺酸（ClSO3H）低溫催化分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H＝H2SO4 +SO2Cl2，從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的操作是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在標準狀況下①6.72L CH4 ②3.01×1023個HCl分子③ 13.6g H2S ④0.2mol NH3, 下列對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是_________ 
          a．體積②＞①＞③＞④ b．密度②＞③＞④＞①
          c．質量②＞①＞③＞④ d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②
          （2）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質量為61 g。則其中CO2為____________mol， CO的體積百分數(shù)為__________(保留一位小數(shù))，混合氣體的摩爾質量為_______________(保留一位小數(shù))。 
          （3）某混合氣體中各氣體的質量分數(shù)為：O2 32%，N2 28%，CO2 22%，CH4 16%，H2 2%，則此混合氣體的平均摩爾質量為_____________(保留兩位小數(shù))。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫條件下，可逆反應：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志的是（　�。�
          ①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(tài)．
          A. ①④⑥⑦ B. ②③⑤⑦ C. ①③④⑤ D. 全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列關于基本營養(yǎng)物質的敘述中，錯誤的是
          A. 葡萄糖和果糖的分子式完全相同，它們互為同分異構體
          B. 油脂在酸性條件下可以水解為甘油和高級脂肪酸，該反應稱為皂化反應
          C. 常溫條件下，淀粉遇碘即可變藍，該反應是淀粉的特征反應
          D. 酶是一類特殊的蛋白質，是生物體內重要的催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖裝置中，U形管內為紅墨水，a、b試管內分別盛有食鹽水和氯化銨溶液（呈酸性），各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是（ ）
          A. 生鐵塊中的碳是原電池的正極
          B. 紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋?/span>
          C. 兩試管中相同的電極反應式是：Fe →Fe2++2e-
          D. a試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕
          

			
          

			
          
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