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          【題目】下列關(guān)于有機化合物杜瓦苯（）的說法中錯誤的是
          A.杜瓦苯與苯互為同分異構(gòu)體
          B.杜瓦苯的二氯代物共有六種（不含立體異構(gòu)）
          C.杜瓦苯中所有的碳原子可能共平面
          D.杜瓦苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．杜瓦苯與苯的化學(xué)式均為C6H6，二者結(jié)構(gòu)不同，所以杜瓦苯與苯互為同分異構(gòu)體，故A正確；
          B．杜瓦苯分子中含有2種氫原子，當一個飽和碳上的氫被氯原子取代，另一個氯原子可取代鄰位或間位不飽和C上的氫原子，也可取代對位飽和C上的氫原子，共3種；當一個氯原子取代不飽和C上的氫原子處，另外一個氯原子可以取代鄰位、間位、對位上不飽和C的氫原子，共有3種；則二氯代物共有6種，故B正確；
          C．杜瓦苯分子中含有飽和的碳原子，則所有碳原子不在同一平面上，故C錯誤；
          D．杜瓦苯中含有碳碳雙鍵，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；
          答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】25℃時，用濃度為0.100 0 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·L1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A.在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ＜HY＜HX
          B.根據(jù)滴定曲線可得Ka(HX)的數(shù)量級是107
          C.HX、HY與HZ溶液中均存在兩種平衡
          D.HY與HZ混合，達到平衡時c(H＋)＝＋c(Z)＋c(OH)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鉻為高效催化劑的主要成分元素，從鉻鐵礦[主要含Ag2S、Cu2(OH)2CO3、FeO、Cr2O3、SiO2]中提取Cr、Ag的工藝流程如圖：
          已知：①部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol·L-1)
          沉淀物
          Fe(OH)2
          Fe(OH)3
          Cr(OH)3
          開始沉淀的pH
          7.6
          2.7
          4.9
          開始沉淀的pH
          9.6
          3.7
          6.8
          ②鉻銨礬晶體：[NH4Cr(SO4)2·12H2O]
          （1）操作a為___；X和Y分別為____、___。
          （2）寫出加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___。
          （3）調(diào)節(jié)pH值可用的物質(zhì)的化學(xué)式為___，pH值應(yīng)當控制的范圍為__；由濾液3獲得鉻酸銨晶體的正確操作方法是___、過濾、洗滌、干燥。
          （4）將鉻銨礬晶體溶于硫酸而不是直接溶于水的主要原因是___。
          （5）步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】500 ℃條件下，在恒容密閉容器中，充入1 mol NO2存在如下平衡：2NO2(g) N2O4(g)。平衡后，向容器內(nèi)再充入1 mol NO2，下列說法正確的是
          A. 平衡向正反應(yīng)方向移動 B. 平衡常數(shù)K增大
          C. NO2的轉(zhuǎn)化率變小 D. 容器內(nèi)氣體顏色先變深后變淺，最后比原來還要淺
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，Ksp(ZnS)=l.6×10－24，Ksp(FeS)=6.4×10－18，其中FeS為黑色晶體，ZnS是一種白色顏料的組成成分。下列說法正確的是
          A.向物質(zhì)的量濃度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先產(chǎn)生黑色沉淀
          B.常溫下，反應(yīng)FeS(s)+Zn2+(aq)ZnS(s)+Fe2+(aq)的平衡常數(shù)K=4.0×l06
          C.在ZnS的飽和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不會產(chǎn)生FeS沉淀
          D.向FeS懸濁液中通入少許HC1，c(Fe2+)與Ksp(FeS)均增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室里也可以利用以下反應(yīng)制取少量氯氣：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）
          A.KMnO4中的錳元素被氧化
          B.Cl2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
          C.HCl在反應(yīng)中只做還原劑
          D.每生成1molCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時，該電池工作原理如圖，下列說法正確的是 (　　)。
          A. a為CH4，b為CO2
          B. 向負極移動
          C. 此電池在常溫時也能工作
          D. 正極電極反應(yīng)式為O2＋2CO2＋4e－===2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1 mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是
          A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=+b kJ/mol
          B. C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)；△H=+2b kJ/mol
          C. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－2b kJ/mol
          D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)；△H=－4b kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氨和硝酸都是重要的工業(yè)原料。
          （1）標準狀況下，將500 L氨氣溶于水形成1 L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為__mol· L-1（保留三位有效數(shù)字）。工業(yè)上常用過量氨水吸收二氧化硫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
          （2）氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中合成硝酸的主要途徑。合成的第一步是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
          下列反應(yīng)中的氨與氨氧化法中的氨作用相同的是__。
          A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑ B．2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O
          C．4NH3+6NO===5N2+6H2O D．HNO3+NH3===NH4NO3
          工業(yè)中的尾氣（假設(shè)只有NO和NO2）用燒堿進行吸收，反應(yīng)的離子方程式為2NO2+2OH﹣===NO2-+NO3-+H2O和NO+NO2+2OH﹣===□　　+H2O（配平該方程式）。______________
          （3）向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500 mL，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的氣體只有NO。固體完全溶解后，在所得溶液（金屬陽離子只有Cu2+）中加入1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為39.2 g。
          ①Cu與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式為__。
          ②Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為__。
          ③HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
          （4）有H2SO4和HNO3的混合溶液20 mL，加入0.25 molL﹣1Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的質(zhì)量w（g）和Ba（OH）2溶液的體積V（mL）的關(guān)系如圖所示（C 點混合液呈中性）。則原混合液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1，HNO3的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1。
          

			
          

			
          
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