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				已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H1=-483.6kJ?mol-1．
          則對于熱化學(xué)方程式：2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）；△H2=bkJ?mol-1的說法正確的是（ ）
          A．熱化學(xué)方程式中H2O前面的“2”表示“每2個液態(tài)水分子分解，就有bkJ?mol-1的熱量變化”
          B．b=+483.6
          C．|△H2|＞|△H1|
          D．|△H2|＜|△H1|
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】分析：A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的物質(zhì)的量；
          B．熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物顛倒，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，符號相反；
          C．熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物顛倒，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，符號相反；
          D．熱化學(xué)方程式中反應(yīng)物和生成物顛倒，反應(yīng)熱的數(shù)值不變，符號相反；
          解答：解：A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故A錯誤；
          B．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，即b=+483.6，故B正確；
          C．2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，|△H2|=|△H1|，故C錯誤；
          D.2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）△H=+483kJ/mol，|△H2|=|△H1|，故D錯誤；
          故選：B．
          點評：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式，比較反應(yīng)熱及熱量時注意正負(fù)號，題目難度不大．				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ/mol（Q＞0），則下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          Ⅰ：反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行，試回答：
          ①增加C的量，其正反應(yīng)速率的變化是
          不變
          不變
          （填增大、不變、減小，以下相同）
          ②將容器的體積縮小一半，其正反應(yīng)速率
          增大
          增大
          ，逆反應(yīng)速率
          增大
          增大
          ．
          ③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應(yīng)速率
          不變
          不變
          ，逆反應(yīng)速率
          不變
          不變
          ．
          ④保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其正反應(yīng)速率
          減小
          減小
          ，逆反應(yīng)速率
          減小
          減小
          ．
          Ⅱ：）在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示．請認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題．
          （1）圖中所示反應(yīng)是
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
          需要
          需要
          （填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=
          E2-E1 
          E2-E1 
          （用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
          （2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
          12
          O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
          409.0KJ/mol
          409.0KJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式C2H2（g）+
          5
          2
          O2（g）=2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：
          H2O（g）=H2（g）+
          1
          2
          O2（g）△H=+241.8kJ/mol
          H2（g）+
          1
          2
          O2（g）=H2O（1）△H=-285.8kJ/mol
          當(dāng)1mol液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，其熱量變化是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知熱化學(xué)方程式：2 SO3 (g)2SO2 (g)+O2 (g)；ΔH1=+197kJ／mol和熱化學(xué)方程式：2SO2(g)+O2 (g)2SO3 (l)；ΔH2=-akJ／mol，則下列說法正確的是 (    ) 
          A.a＞197                                B.a＜197
          C.O=197                                D.熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)
          

			
          

			
          
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