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          【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是（ ）
          A.Fe(OH)3溶于氫碘酸生成FeI3
          B.Na與CuSO4水溶液反應(yīng)析出Cu
          C.Fe和水蒸氣高溫下生成Fe2O3
          D.稀鹽酸與Na2SiO3溶液混合產(chǎn)生H2SiO3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．鐵離子能氧化碘離子，Fe(OH)3溶于氫碘酸生成FeI2、I2和H2O，A錯誤；
          B．Na是活潑的金屬，與CuSO4水溶液反應(yīng)生成Cu(OH)2、H2和Na2SO4，B錯誤；
          C．Fe和水蒸氣高溫下生成Fe3O4、H2，C錯誤；
          D．稀鹽酸與Na2SiO3溶液混合產(chǎn)生H2SiO3沉淀和氯化鈉，D正確；答案選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在2L的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
          t℃
          700
          800
          830
          1000
          1200
          K
          0.6
          0.9
          1.0
          1.7
          2.6
          回答下列問題：
          （1）該反應(yīng)為_______反應(yīng)（選填吸熱、放熱）。
          （2）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_______。
          A．容器中壓強不變 B.混合氣體中 c(CO)不變
          C.v正(H2)＝v逆(H2O) D.c(CO2)＝c(CO)
          （3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為____℃。該溫度下，若向該容器中充入n(CO2)=1mol, n(H2)=1mol,4min末達到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為_______；H2的體積分數(shù)為________________。
          （4）寫出增大逆反應(yīng)速率的措施：___________________；（至少寫兩種）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)可采用的是________
          A. KMnO4 　 B. H2O2 　　 C. Cl2 水 　　 D. HNO3 
          然后再加入適當物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=3.8，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，可以達到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的，調(diào)整溶液pH可選用下列中的________
          A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
          （2）甲同學懷疑調(diào)整至溶液pH=4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定,已知lg2=0.3，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全，設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為____，Fe3+完全沉淀時溶液的pH為____，通過計算確定上述方案________（填“可行”或“不可行”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物7.4g，加熱到反應(yīng)完全，并讓產(chǎn)生的氣體依次被無水氯化鈣B和堿石灰C完全吸收，冷卻至室溫時，測得B管增重3.78g，C管增重0.44g，請求算下列問題：
          （1）殘留固體的成分是 ， 質(zhì)量是g．
          （2）原混合物中NaHCO3的質(zhì)量是g．
          （3）求出x的值（要求有計算過程）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中錯誤的是
          A. FeSO4（CuSO4）：加足量鐵粉后，過濾
          B. CO （CO2）：用NaOH溶液洗氣后干燥
          C. CO2（HCl）：用NaOH溶液洗氣后干燥
          D. MnO2（KCl）：加水溶解后，過濾、洗滌、烘干
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】X 元素最高價氧化物的水化物化學式為 H2XO4，則 X的氣態(tài)氫化物的化學式為
          A. XH4 B. XH3 C. H2X D. HX
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列化合物中，含有離子鍵的是
          A. CO2 B. HCl C. NH3 D. NaCl
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向體積為2L的固定密團容器中通入3molX氣體，在一定溫度下發(fā)生如下反應(yīng):2X(g) Y(g)+3Z(g)。
          (1)經(jīng)5min后反應(yīng)達到平衡，容器內(nèi)的壓強為起始時的1.2倍，則Y的反應(yīng)速率為________mol/(L·min)。
          (2)若上述反應(yīng)在甲、乙、丙、丁四個同樣的密閉容器中進行，在同一段時間內(nèi)測得容器內(nèi)的反應(yīng)速率分別為甲:v(X)=3.5 mol/(L·min)；乙:v(Y)=2 mol/(L·min)；丙:v(Z)=4.5 mol/(L·min)；�。�v(X)=3.5 mol/(L·s)。若其他條件相同，溫度不同，則溫度由高到低的順序是(填序號)______。
          (3)向達到(1)所述的平衡體系中充入氦氣，則平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動；從(1)所述的平衡體系中移走部分Y氣體，則平衡_______(填“向左”、“向右”或“不”) 移動。
          (4)在相同條件下向達到(1)所述的平衡體系中再充入0.5molX氣體，則平衡后X的轉(zhuǎn)化率與(1)所述的平衡中X的轉(zhuǎn)化率相比較_________。
          A.無法確定 B.前者定大于后者 C.前者一定等于后者 D.前者一定小于后者
          (5)保持溫度和壓強不變，起始時加入X、Y、Z物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，a為任意值，達到平衡時仍與(1)的平衡等效。則：b、c該滿足的關(guān)系為________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
          為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：
          ①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。
          ②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內(nèi)，再加入適量稀硫酸。
          ③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，至滴定達到終點。
          ④重復(fù)實驗。記錄整理數(shù)據(jù)如下：
          實驗序號
          V(KMnO4溶液)
          滴定前刻度/mL
          滴定后刻度/mL
          1
          0.10
          10.00
          2
          1.10
          11.10
          3
          1.50
          13.50
          4
          0.70
          10.80
          回答下列問題：
          （1）步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。
          （2）本實驗滴定達到終點的標志是__________________________;
          （3）根據(jù)數(shù)據(jù)，計算H2C2O4溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol/L，x=____________；
          （4）若滴定終點時俯視滴定管刻度，則x值會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
          

			
          

			
          
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