Question

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×10²³ mol^-1，下列說法中正確的是（　　）

A．4 g重水（D₂O）中所含質子數(shù)為0.2×6.02×10²³

B．4.48L N₂與CO的混合物所含分子數(shù)為0.2×6.02×10²³

C．6.2g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2×6.02×10²³

D．12.5mL 16mol?L^-1濃硫酸與足量銅反應，轉移電子數(shù)為0.2×6.02×10²³

Answer 1

分析：A．一個D₂O分子中含有質子數(shù)為8+2×1=10；
B．氣體摩爾體積與狀態(tài)有關；
C．白磷與紅磷都只含有磷原子；
D．稀硫酸和銅不反應．

解答：解：A．一個D₂O分子中含有中子數(shù)為8+2×1=10，4gD₂O的物質的量為

4g

20g/mol

=0.2mol，所含質子數(shù)為0.2×10×6.02×10²³，故A錯誤；
B．氣體的狀態(tài)不能確定，不能計算氣體的物質的量，故B錯誤；
C．白磷和紅磷都是P原子形成的不同單質，則6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子的物質的量是6.2g÷31g/mol=0.2mol，則原子數(shù)為0.2×6.02×10²³，故C正確；
D．在濃硫酸和銅的反應中，由于隨著反應的進行，濃硫酸的濃度逐漸降低，而稀硫酸和銅不反應，因此實際轉移電子的個數(shù)小于0.2×6.02×10²³，故D錯誤．
故選C．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度不大，注意物質的組成、結構、性質以及物質存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題．