【題目】x 一種用于食品加熱的發(fā)熱包，主要成分為CaO、鋁粉、Na2CO3。使用時向發(fā)熱包加適量水，就能持續(xù)放熱，溫度可達100℃以上�？赡馨l(fā)生的反應(yīng)如下：
�。�CaO + H2O = Ca(OH)2?
ⅱ．Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH?
ⅲ．2Al + 2H2O + 2NaOH = 2NaAlO2 + 3H2↑
（1）屬于復分解反應(yīng)的是________（填序號）。
（2）反應(yīng)ⅲ中，還原劑是________。
（3）使用時需要向發(fā)熱包加水，水的作用是________（寫出兩點即可）。
【答案】ii??? 鋁單質(zhì)或Al??? 氧化鈣與水反應(yīng)迅速放出熱量；H2O作氧化劑，持續(xù)放出熱量???
【解析】
(1)根據(jù)復分解反應(yīng)的定義進行分析；
(2)利用還原劑的化合價升高進行分析；
(3)利用反應(yīng)方程式以及題意進行分析；
(1)根據(jù)化學反應(yīng)的特點，反應(yīng)i為化合反應(yīng)，反應(yīng)ii屬于復分解反應(yīng)，反應(yīng)iii屬于氧化還原反應(yīng)，故反應(yīng)ii符合題意；
答案為反應(yīng)ii；
(2)根據(jù)反應(yīng)iii的方程式，Al的化合價由0價→＋3價，化合價升高，即Al為還原劑；
答案為鋁單質(zhì)或Al；
(3)發(fā)熱包中加水，溫度迅速升高，根據(jù)反應(yīng)i，氧化鈣與水反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，即水的作用之一氧化鈣與水反應(yīng)放出熱量，根據(jù)反應(yīng)iii，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，Al先與水反應(yīng)生成Al(OH)3和H2，然后Al(OH)3再與NaOH反應(yīng)，作用之二是H2O作氧化劑，持續(xù)放出熱量；
答案為氧化鈣與水反應(yīng)迅速放出熱量；H2O作氧化劑，持續(xù)放出熱量。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是( )
①金屬鈉投入到FeCl3溶液中
②過量NaOH溶液和明礬溶液混合
③少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中
④向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸
⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2
A.①③④⑤?B.①④?C.②③?D.③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組利用下列試劑：鐵粉、鋅粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、還原性，并利用實驗結(jié)論解決一些問題。
（1）用所給試劑寫出體現(xiàn)Fe2＋具有還原性的反應(yīng)的化學方程式：___。
（2）設(shè)計實驗方案，完成下列表格。
探究內(nèi)容 | 實驗方案 | 實驗現(xiàn)象 |
探究Fe3＋具有氧化性 | 取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量鐵粉，再加入少量KSCN溶液 | 加入鐵粉后，溶液顏色變?yōu)?/span>___。加入KSCN溶液后，溶液___。 |
?
（3）該興趣小組為說明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入鋅粉，觀察實驗現(xiàn)象的方案，該反應(yīng)的離子方程式為___。
（4）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一種未知離子X。
①已知MnO4-在反應(yīng)中得到電子，則X是___。
②該反應(yīng)的離子方程式是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人體正常的血紅蛋白中含有Fe2＋。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是（???? ）
A.亞硝酸鹽是還原劑
B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋
D.亞硝酸鹽被還原
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【題目】現(xiàn)有下列物質(zhì)：①液氨，②MgCl2晶體，③液態(tài)的醋酸，④汞，⑤BaCO3固體，⑥礦泉水， ⑦酒精（C2H5OH）；⑧熔化的KOH， ⑨硫酸溶液， ⑩干冰；請用序號回答下列問題：
（1）以上物質(zhì)中能導電的是__________；
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________；
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是__________；
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【題目】冶煉金屬常用以下幾種方法：
①以C、CO或H2做還原劑的熱還原法 ②利用鋁熱反應(yīng)原理還原的鋁熱法 ③電解法 ④熱分解法
下列金屬各采用哪種方法還原最佳(用序號填寫下列空白)：
（1）Fe、Zn、Cu等中等活潑金屬________。
（2）Na、Mg、Al等活潑或較活潑金屬________。
（3）Hg、Ag等不活潑金屬________。
（4）V、Cr、Mn、W等高熔點金屬________。
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【題目】回答下列問題：
(1)除去銅粉中混有的鐵粉，可選用的試劑為__________。
A．FeCl3溶液??? B．H2SO4溶液??? C．CuSO4溶液????? D．NaOH溶液
涉及反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
(2)為了檢驗某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同學設(shè)計了以下實驗方案加以證明。
方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入氯氣，再滴加KSCN溶液，溶液呈現(xiàn)紅色，證明該未知溶液是FeCl2溶液。回答以下問題：
你認為此方案是否合理__________(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要檢驗Fe2＋應(yīng)如何操作？________________________________(若填“合理”，則此空不答)。
(3)現(xiàn)向一支裝有FeCl2溶液的試管中滴加氫氧化鈉溶液，可觀察到的現(xiàn)象是______________________________，有關(guān)的化學方程式為______________________，______________________。
(4)檢驗FeCl3溶液中是否含有FeCl2的方法是___________________________。
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【題目】現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag+，②Mg2+，③Fe2+，④Al3+，⑤Fe3+。
（1）寫出符合下列條件的離子符號：既能被氧化又能被還原的離子是______，加鐵粉后溶液增重的是______；
（2）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是___________________?。
（3）欲除去FeCl2中FeCl3選用合適的試劑和分離方法，并寫出相應(yīng)離子方程式：__________。
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【題目】實驗室欲用 NaOH 固體來配制 100 mL 0.5 mol·L?1 的 NaOH 溶液。
(1)配制過程中使用的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還必須用到的玻璃儀器有__________。??
(2)下列主要操作步驟的正確順序是__________。(填序號)
①稱取一定質(zhì)量的氫氧化鈉固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒，搖勻；
③溶液冷卻至室溫，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將每次洗滌的溶液都注入容量瓶中；
⑤加水至液面接近容量瓶刻度線1～2厘米處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切。
(3)在配制過程中，若其他操作均正確，則下列操作會引起結(jié)果偏高的是_________。
A.沒有洗滌燒杯和玻璃棒??
B.未等 NaOH 溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C.溶解氫氧化鈉攪拌時，液體部分濺出??
D.定容時俯視刻度線
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