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          一定溫度下，將0.1molAgCl加入1L 0.1mol·L－1Na2CO3溶液中,充分攪拌(不考慮液體體積變化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10－10；Ksp(Ag2CO3)=1×10－11,下列有關說法正確的是
          A．沉淀轉化反應2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)的平衡常數(shù)為20mol·L－1
          B．約有2×10－5mol AgCl溶解
          C．反應后溶液中的：c(Na+)＞c (Cl－) ＞c (CO32－) ＞c (OH－) ＞c (H+)
          D．反應后溶液中的：c(Na+)+ c (H+)+ c (Ag+)="2" c (CO32－)+ c (HCO3－)+ c (Cl－)+ c (OH－)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD

          試題分析：A、該反應k= c2 (Cl－) / c (CO32－)
          = c2 (Cl－) c 2(Ag+) / c (CO32－) c 2(Ag+)
          = Ksp2(AgCl)/ Ksp(Ag2CO3)
          =4×10－20÷1×10－11=4×10－9，錯誤；
          B、     2AgCl(s)+ CO32－(aq)Ag2CO3(s)+2Cl－(aq)
          始量             0.1
          轉化量             x                      2x
          平衡量            0.1－x （近似為0.1）   2x
          k=(2x)2÷（0.1－x）=(2x)2÷0.1=4×10－9
          x=10－5 mol·L－1
          溶解AgCl的量為2×10－5×1=2×10－5mol，正確；
          C、通過計算可知，氯化銀只溶解了很少的一部分，溶液中碳酸根離子濃度仍大于氯離子濃度，錯誤；D、電荷守恒，正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是（　　）
          A．水的離子積常數(shù)KW隨溫度改變而改變，隨外加酸堿濃度改變而改變
          B．一元弱酸的電離常數(shù)Ka越小，表示此溫度下該一元弱酸電離程度越大
          C．對已達到化學平衡的反應，僅改變濃度，若平衡移動則平衡常數(shù)（K）一定改變
          D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，而與溶液中的離子濃度無關
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是
          A．FeCl3溶液中加入鎂粉有氣泡產(chǎn)生
          B．C12、SO2均能使品紅溶液褪色，說明二者均有漂白性
          C．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加
          D．向飽和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關的是
          A．純堿溶液去油污B．稀醋酸溶液加熱時其pH 減小
          C．小蘇打溶液與AlCl3溶液混合產(chǎn)生氣體和沉淀 D．濃的硫化鈉溶液有臭味
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          人體血液中存在平衡：CO2 + H2O  H2CO3  HCO3—，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨c(HCO3—)︰c(H2CO3) 變化關系如下表所示，則下列說法中不正確的是
          c(HCO3—)：c(H2CO3)
          		1.0
          		17.8
          		20.0
          		22.4
          pH
          		6.10
          		7.35
          		7.40
          		7.45
          A．pH=7的血液中，c(HCO3—) > c(H2CO3)
          B．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒
          C．常溫下將pH=7.40的血液稀釋至pH=7時，c(H+)·c(OH—)一定不變
          D．c(HCO3—)︰c(H2CO3)=1時，H2CO3的電離程度小于HCO3—的水解程度 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應不屬于水解反應或水解方程式不正確的是
          ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－
          ②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl
          ③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH
          ④碳酸氫鈉溶液：HCO3-＋H2O=CO32-＋H3O＋
          ⑤NH4Cl溶于D2O中：NH4+＋D2ONH3·D2O＋H＋
          A．①②③④B．①②③
          C．②③⑤D．全部
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學平衡。請根據(jù)所學知識回答：
          (1)A為0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在該溶液中各種離子濃度由大到小的順序為       。
          (2)B為0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，實驗測得NaHCO3溶液的pH＞7，請分析NaHCO3溶液顯堿性的原因：                                                            。
          (3)C為FeCl3溶液，實驗室中配制FeCl3溶液時通常需要向其中加入       ，目的是                                                     ；
          若把B和C溶液混合，將產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色氣體，該反應的離子方程式為                                               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在0.1mol/L的Na2CO3的溶液中，下列關系式正確的是
          A．c(Na+)>c(CO32-)> c(OH－)> c(H+)
          B．c(OH－)= c(HCO3－)+ c(H2CO3) 
          C．2c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3－)> c(H2CO3)
          D．c(Na+)+ c(H+)= c(OH－) + c(HCO3－) +2c(CO32-)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1 mol·L－1 NaHSO3溶液中，下列關系正確的是（  ）
          A．c(HSO3-)＞c(SO32-)＞c(H2SO3)
          B．c(Na＋)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(H2SO3)
          C．c(Na＋)＝c(HSO3-)＞c(H＋)＞c(OH－)
          D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSO3-)＋c(OH－)＋c(SO32-)
          

			
          

			
          
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