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          利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是 (　　)
           
          A．a管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕
          B．一段時間后，a管液面高于b管液面
          C．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小
          D．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】a管氧化劑是溶解氧氣，發(fā)生吸氧腐蝕，b管是稀H2SO4發(fā)生析氫腐蝕，A項正確。生鐵絲中含有碳在電解質(zhì)溶液中形成原電池，a管吸收氧氣，b管析出氫氣，所以a管液面高，B項正確。a處溶液生成OH－，pH增大，b處消耗H＋，pH也增大，C項錯誤。不論是吸氧腐蝕還是析氫腐蝕，負極都是Fe－2e－=Fe2＋，D項正確。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 8-1 弱電解質(zhì)的電離平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法正確的是(　　)
          A．0.1 mol·L－1的醋酸加水稀釋，c(H＋)/c(OH－)減小
          B．體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少
          C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW變大
          D．V1 L pH＝11的NaOH溶液與V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 7-1 化學反應速率練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
           
          (1)實驗時放出氣體的總體積是_____________________________。
          (2)放出一半氣體所需時間為_______________________________。
          (3)反應放出氣體總體積的 所需的時間約為__________________
          (4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為____________________
          (5)解釋反應速率變化的原因___________________________________________________
          (6)計算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度____________________
          (7)求反應到2 min時，H2O2的質(zhì)量分數(shù)_________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          如圖所示，用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知，CuCl42—顯黃色，氯化銅溶液顯藍綠色或黃綠色；向體積相同濃度分別為0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化銅溶液中加入NaCl至飽和，對比發(fā)現(xiàn)，溶液的顏色由黃綠色向藍綠色轉(zhuǎn)變。
           
          請回答下列問題：
          (1)陽極上的氣體呈________色，檢驗該氣體可用________________。
          (2)寫出電解的離子方程式：________________。
          (3)實驗時，裝置中陰極溶液顏色由藍綠色變?yōu)辄S綠色，原因是________。
          (4)取出陰極的石墨棒，發(fā)現(xiàn)表面有淺藍色固體，試設計實驗探究此淺藍色固體的成分：
          ____________________________________________________。
          (5)為什么要設計連接后面的裝置？
          ______________________________________________________________
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-3 原電池金屬的腐蝕及防護練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          以KCl和ZnCl2混合液為電鍍液在鐵制品上鍍鋅，下列說法正確的是(　　)
          A．未通電前上述鍍鋅裝置可構成原電池，電鍍過程是該原電池的充電過程
          B．因部分電能轉(zhuǎn)化為熱能，電鍍時通過的電量與鋅的析出量無確定關系
          C．電鍍時保持電流恒定，升高溫度不改變電解反應速率
          D．鍍鋅層破損后即對鐵制品失去保護作用
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          根據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如圖所示，其中鹽橋為瓊膠?飽和KNO3鹽橋。請回答下列問題。(　　)
           
          (1)電極X的材料是________，電解質(zhì)溶液Y是________。
          (2)銀電極為電池的________極，寫出兩電極的電極反應式：
          銀電極：_________________________________________________；
          X電極：___________________________________________________。
          (3)外電路中，電子是從________電極流向________電極。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-2 原電池、常見的化學電源練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          控制適合的條件，將反應Fe3＋＋AgFe2＋＋Ag＋設計成如圖所示的原電池。下列判斷不正確的是(　　)
           
          A．反應開始時，石墨棒作陽極，銀棒作陰極
          B．靈敏電流計的讀數(shù)由小變大，再變小
          C．反應達化學平衡時，電流計讀數(shù)最小
          D．反應達化學平衡時，在乙燒杯中滴入一定量的NaCl溶液，電流計指針又將偏轉(zhuǎn)
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-1 化學反應中的熱效應練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          參照反應Br＋H2 HBr＋H的能量對反應歷程的示意圖。下列敘述正確的是(　　)
           
          A．正反應為放熱反應
          B．加入催化劑，該化學反應的反應熱變大
          C．反應物總能量低于生成物總能量
          D．升高溫度可增大正反應速率，降低逆反應速率
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-3 含硅礦物與信息材料練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列離子方程式書寫不正確的是(  )
          A．向氫氧化鈉溶液中通入少量的二氧化碳：CO2＋OH－=HCO3-
          B．單質(zhì)硅與氫氟酸反應：Si＋4HF=2H2↑＋SiF4↑
          C．石英砂與燒堿反應生成水玻璃：SiO2＋2OH－=SiO32-＋H2O
          D．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO32-＋2H2O＋CO2=H4SiO4↓＋CO32-
           
          

			
          

			
          
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