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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】下列關于氧化還原反應的敘述正確的是
          A. H2還原CuO的反應只屬于還原反應
          B. 置換反應都是氧化還原反應，所以，3CO+Fe2O32Fe+3CO2既是置換反應又是氧化還原反應
          C. 3O22O3是氧化還原反應
          D. 復分解反應一定不是氧化還原反應
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A項、氧化還原反應是一個整體，氧化反應和還原反應必然同時發(fā)生在同一個反應中，在H2+CuOCu+H2O過程中，對CuO而言是失去氧被還原，發(fā)生了還原反應，對H2而言，則是得到氧被氧化，發(fā)生了氧化反應，故A錯誤；
          B項、CO與Fe2O3的反應是氧化還原反應，但沒有單質參加，不是置換反應，故B錯誤；
          C項、反應前后氧元素的化合價都為0價，沒有化合價改變，屬于非氧化還原反應，故C錯誤；
          D項、復分解反應只是反應物互相交換成分重新組合成新的物質，沒有電子轉移，所以復分解反應一定不是氧化還原反應，故D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。下圖為硫及其部分化合物的“價類二維圖”， 根據圖示回答下列問題：
          (1)圖中A、B、C、D四種物質中，屬于非電解質的是__________(用化學式表示)。
          (2)足量B通入紫色石蕊試液的現(xiàn)象是______________________________________；
          FeCl3溶液(酸性)中通入B的離子方程式為___________________________。
          (3)C在反應中既可作氧化劑，又可作還原劑。當它作氧化劑時，理論上其可被還原為____(填標號)。
          A．Na2S B．S C．H2SO3 D．Na2SO4 E．H2SO4 
          (4)從硫元素化合價分析，硫單質具有氧化性和還原性。請舉一例說明其具有氧化性(用化學方程式表示)_______________________________。
          (5)將A與SO2混合，可生成淡黃色固體。該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（10分）某同學幫助水質檢測站配制480 mL 0.5 mol·L－1NaOH溶液以備使用。
          （1）該同學應選擇________mL的容量瓶。
          （2）其操作步驟如下圖所示，
          則如圖操作應在下圖中的________(填選項字母)之間。
          A．②與③ B．①與② C．④與⑤
          （3）該同學應稱取NaOH固體________g，用質量為23.1 g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時，請在附表中選取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項________(填字母)。
          附表 砝碼規(guī)格

          a
          b
          c
          d
          e
          砝碼大小/g
          100
          50
          20
          10
          5
          （4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？
          ①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)
          ②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】I. 某可逆反應在某體積為2L的密閉容器中進行，在從0~3min各物質的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）
          （1）該反應的化學方程式為______
          （2）反應開始至2min時，B的平均反應速率為______
          （3）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是______
          A. c(A)= c(B)= c(C) B. 容器內壓強保持不變 C . v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再變化
          （4）由圖求得A的平衡時的轉化率為______
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏德羅常數，下列敘述正確的是( )
          A. 標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為 NA
          B. 通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
          C. 物質的量濃度為1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—個數為2NA 
          D. 常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數為0.02 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】根據下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是
          選項
          實驗操作和現(xiàn)象
          結論
          A
          向苯酚濁液中滴加Na2CO3溶液，濁液變清
          苯酚的酸性強于H2CO3的酸性
          B
          向碘水中加入等體積CCl4，振蕩后靜置，上層接近無色，下層顯紫紅色
          I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
          C
          向CuSO4溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出
          Fe2+的氧化性強于Cu2+的氧化性
          D
          向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黃色沉淀生成
          Ksp(AgCl) >Ksp(AgI)
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據下列圖示所得出的結論正確的是
          A.圖甲表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大
          B.圖乙是金剛石與石墨分別氧化生成CO2的能量關系曲線，說明石墨轉化為金剛石的反應的ΔH>0
          C.圖丙表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數(N2的起始量恒定)的變化，圖中a點N2的轉化率大于b點
          D.圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同條件下NaA溶液的pH大于同濃度的NaB溶液的pH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】海水中溴元素以Br形式存在，工業(yè)上用空氣吹出法從海水中提取溴的工藝流程如圖所示：
          (1)步驟①反應的離子方程式是____________________，步驟③反應的化學方程式是___________________。
          (2)從理論上考慮，下列物質也能吸收Br2的是___________(填字母)。
          A．NaOH　　　　 B．FeCl2
          C．Na2SO3 D．H2O
          (3)步驟③中氧化劑是________，若反應中生成2 mol HBr，則消耗________mol SO2。
          (4)根據上述反應判斷SO2、Cl2、Br2三種物質氧化性由強到弱的順序是________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)12.4g Na2R含Na+ 0.4mol,則Na2R的摩爾質量為________________。
          (2)在標準狀況下，50g CO和CO2的混合氣體的體積為33.6L,則兩種氣體的物質的量之比為___________。
          (3)濃度為36.5%的濃鹽酸，其密度為1.19g/cm3,則該鹽酸的物質的量濃度為___________。
          (4)若20g密度為pg.mL-1的Ca(NO3)2溶液中含有2g Ca(NO3)2,則溶液中NO3-的物質的量濃度為_________。
          (5)已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3C1O-+40H-=2RO4n-+3C1-+5H2O,則RO4n-中R的化合價是___________。
          

			
          

			
          
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