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          【題目】在下表中，只用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X。在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可以判斷的是（ ）
          試劑Z
          離子X
          離子Y
          A
          Na2CO3
          Ca2+
          Ba2+
          B
          AgNO3
          Cl-
          CO32-
          C
          Na2SO4
          Ba2+
          Mg2+
          D
          Ba(NO3)2
          SO42-
          CO32-
          A. A B. B C. C D. D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A. 碳酸鈣和碳酸鋇都是難溶的物質(zhì)，所以A不正確；B. 氯化銀和碳酸銀都不溶于水，所以B不正確；C.硫酸鋇難溶于水，硫酸鎂可溶于水， 所以C正確；D. 硫酸鋇和碳酸鋇都不溶于水，所以D不正確。本題選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在同一稀溶液中可以共存，加OH-有沉淀生成，加H+有氣體生成的一組是
          A．Mg2+、CO32-、Cu2+、Cl-    B．HCO3-、Cl-、Ca2+、Mg2+
          C．OH-、NO3-、K+、Ca2+  D．SO42-、H+、Al3+、NH4+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】燃煤煙氣中的SO2、NOx是形成酸雨的有害物質(zhì)。應(yīng)設(shè)法吸收利用。
          I.吸收SO2：通入氨水將其轉(zhuǎn)化為NH4HSO3，NH4HSO3溶液呈_____性(填“酸”、“堿”、“中”)；再通空氣將NH4HSO3氧化，溶液pH將__________(填“增大”、“減小”、“不變”)
          Ⅱ.處理NO：先用O3處理，再用Na2SO3溶液吸收。O3處理的熱化學(xué)方程式為：
          NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H=akJ·mol-1
          NO2(g)=NO(g)+1/2O2(g) △H=bkJ·mol-1
          (1)反應(yīng)NO(g)+O3(g)=3NO2(g)的△H=_______kJ·mol-1。
          (2)用Na2SO3溶液吸收時，溶液中SO32-將NO2轉(zhuǎn)化為NO2-，反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。
          Ⅲ.利用SO2：分離出SO2可用于生產(chǎn)硫酸，反應(yīng)之一：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。 
          (3)恒溫恒容下，改變SO2、O2的物質(zhì)的量之比[n(SO2)/n(O2)]，平衡時測定Y的值，Y與[n(SO2)/n(O2)]的關(guān)系如圖所示，則Y可能是______________。
          A.正反應(yīng)速率 B.SO3的體積分數(shù) C.SO2的轉(zhuǎn)化率 D.SO2的體積分數(shù)
          a→b段y變化的原因是___________。
          (4)Kp是以各氣體平衡分壓(各氣體的分壓=總壓×各氣體的體積分數(shù))代替平衡濃度表示的平衡常數(shù)。
          ①Kp與溫度(T/K)的關(guān)系是㏒Kp=-4.86(R為常數(shù))，請判斷R___0(填“&gt;”或“&lt;”)，原因是________。
          ②在10.0%SO2、13.5%O2、76.5%N2(體積分數(shù))時，SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖。
          則x_____1.0(填“&gt;”或“&lt;”)；計算550℃、1.0atm下，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的Kp=____。(精確到1位小數(shù))
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】咖啡中的咖啡酸具有抗氧化、抗炎、抗粥樣硬化等多種有益作用。其球棍模型如圖所示，關(guān)于咖啡酸的下列說法正確的是
          A. 分子式為C9H10O4
          B. 分子中至少有9個碳原子共平面
          C. 1 mol咖啡酸與足量NaHCO3反應(yīng)生1 mol CO2
          D. 1 mol咖啡酸最多能夠與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】清晨的樹林，可以觀測到一束的陽光透過樹葉，射入林間，這是種現(xiàn)象源自膠體的
          A．丁達爾效應(yīng)   B．聚沉 C．電泳 D．折射
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在蒸發(fā)皿中加熱蒸干下列物質(zhì)的溶液并灼燒，可得原有物質(zhì)的固體是（　�。�
          A.氯化鋁
          B.碳酸氫鈉
          C.硫酸鐵
          D.亞硫酸鈉
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列電離方程式中，書寫錯誤的是 （ ）
          A. Ca(OH)2=Ca2++2OH- B. NaOH=Na++O2-+H+ C. HCl=H++Cl- D. K2SO4=2K++SO42-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】熱激活電池可用作火箭、導(dǎo)彈的工作電源。一種熱激活電池的基本結(jié)構(gòu)如圖所示，其中作為電解質(zhì)的無水LiCl－KCl混合物受熱熔融后，電池即可瞬間輸出電能。該電池的總反應(yīng)方程式為：PbSO4＋2LiCl＋Ca ＝ CaCl2＋Li2SO4＋Pb。
          下列有關(guān)說法正確的是
          A．正極反應(yīng)式：Ca ＋2Cl－－2e－＝CaCl2
          B．放電過程中，Li＋向負極移動
          C．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，理論上生成20.7gPb
          D．常溫時，在正負極間接上電流表或檢流計，指針不偏轉(zhuǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲酸是有機化工原料，也用作消毒劑和防腐劑，回答下列問題：
          （l）以下為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)
          化學(xué)鍵
          H-H 
          C=O 
          C-O 
          O-H 
          C-H 
          鍵能（kJ/mol） 
          436 
          728 
          326 
          464 
          414 
          合成甲酸的方法之一為CO2(g)＋H2(g) HCOOH(l) △H，則△H_______。
          （2）甲酸甲酯水解制甲酸也是常見方法，而工業(yè)上可用甲醇催化脫氫制甲酸甲酯：
          2 CH3OH(g) HCOOCH3(g)+2H2(g) △H。已知：氣體分壓（P分）＝氣體總壓（P總）×氣體的物質(zhì)的量分數(shù)，用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，下圖為上述反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp與溫度的關(guān)系圖。
          ① △H_______0 （填“> ”或“< ”)。
          ②在310℃下，將2mol 甲醇置于壓強為P0的恒壓密閉容器中，20分鐘后到達平衡，平衡時甲醇和氫氣的分壓相等。計算：從開始到平衡時甲醇的平均反應(yīng)速率_____mol · min-l，P0____Pa。
          ③ 若要進一步提高甲醇轉(zhuǎn)化率，除了可以適當(dāng)改變反應(yīng)溫度和分離出甲酸甲酯外，還可以采取的措施有_____、_______。
          （3）已知常溫下甲酸的電離常數(shù)K= 1.8×10-4，則pH=2甲酸的濃度約為_______。
          

			
          

			
          
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