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        1. 25 ℃時(shí),某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-18,下列說法正確的是(    )

          A.該溶液一定為堿性溶液                      B.該溶液可能為酸性溶液

          C.該溶液不可能為中性溶液                   D.不會(huì)有這樣的溶液

          BC

          解析:該溶液可能為酸性溶液,也可能為堿性溶液,但絕不可能為中性溶液。

          溶液中由水電離的c(H+)=c(OH-)=1×10-9 mol·L-1,顯然這比純水電離的c(H+)和c(OH-)小得多,這說明水的電離受到了酸或堿的抑制。

          若為酸溶液,則酸電離的c(H+)==1×10-5 mol·L-1,若為堿溶液,則堿電離的c(OH-)==1×10-5 mol·L-1。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          在25℃時(shí),某溶液中由水電離出的c(H+)=1×10-12mol/L則該溶液的pH可能是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          25℃時(shí),某溶液中由水電離出來的并游離存在溶液中的c(H+)=1×10-amol?L-1.以下說法中正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (2011?煙臺(tái)模擬)下列說法不正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          下列說法正確的是( 。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)25℃時(shí),0.05mol/LH2SO4溶液的pH=
           
          ;0.5mol/LBa(OH)2溶液中pH=
           

          (2)在溫度T時(shí),某溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH-)=10-bmol/L,已知a+b=13,該溫度下水的離子積KW=
           
          ;T
           
          (填<或>或=)25℃.若溫度不變,滴入稀鹽酸,使c(H+)=5×10-4mol/L,則溶液中c(OH-)=
           
          mol/L;此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=
           
          mol/L.

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