【題目】常溫下，在27.5 g水中溶解12.5 g CuSO4·5H2O，恰好達到飽和，該溶液密度為1.21 g/cm3，求：
（1）該溶液中陰陽離子的總物質(zhì)的量（結(jié)果保留三位有效數(shù)字，下同）；
（2）取出20.0 mL該溶液，配成溶度為1.00 mol/L的稀溶液，則稀釋后溶液的體積是多少毫升？
【答案】（1）0.100 mol （2）30.3 mL
【解析】
試題分析：（1）根據(jù)題意，先由
計算CuSO4·5H2O的n為
mol = 0.0500 mol，再寫電離方程式：CuSO4·5H2O =Cu2+ + SO42- + 5 H2O并由其中Cu2+、SO42-、CuSO4·5H2O的系數(shù)之比等于n之比可知，Cu2+、SO42-的n分別為0.0500 mol、0.0500 mol，二者之和為0.100 mol；（2）先由題意計算飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為
×100% = 20%，再由ρVw= m可知，20.0 mL飽和 CuSO4溶液中溶質(zhì)（CuSO4）的m為1.21×20.0×20% g，然后設(shè)稀釋溶液的體積為x mL且根據(jù)cV = n、nM = m可知，溶質(zhì)的m為1.00×x×10-3×160 g，最后根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變可知，1.21×20.0×20% = 1.00×x×10-3×160，解得：x = 30.25 ≈ 30.3。
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將6.5 g鋅投入100 mL 2 mol/L的稀硫酸（已知溶液密度為1.12 g/cm3）中充分反應(yīng)。試計算
（1）產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下的體積。
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量。
（3）現(xiàn)有2 mol/L的稀鹽酸和稀硫酸各100 mL，分別加入等質(zhì)量的鐵，反應(yīng)后生成的氣體在標準狀況下的體積比為2∶3，求加入鐵的質(zhì)量。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列儀器在測定稀鹽酸和氫氧化鈉稀溶液中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實驗中沒有使用到的是( )
①大、小燒杯�、谌萘科俊、哿客病、墉h(huán)形玻璃攪拌棒
⑤試管�、逌囟扔嫛、哒舭l(fā)皿�、嗤斜P天平
A. ①②⑥⑦ B. ②⑤⑦⑧
C. ②③⑦⑧ D. ③④⑤⑦
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中的主要污染物是NO和CO。為減輕大氣污染，人們提出通過以下反應(yīng)來處理汽車尾氣：
（1）2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)△H=﹣746.5kJmol－1（條件為使用催化劑）
已知：2C(s)+O2(g)2CO(g)△H=﹣221.0kJmol－1
C(s)+O2(g)CO2(g)△H=﹣393.5kJmol－1
則N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H = kJmol－1。
（2）T ℃下，在一容積不變的密閉容器中，通入一定量的NO和CO，用氣體傳感器測得不同時間NO和CO的濃度如下表
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/10－4 mol/L | 10.0 | 4.50 | c1 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/10－3 mol/L | 3.60 | 3.05 | c2 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
則c2合理的數(shù)值為 （填字母標號）。
A．4.20 B．4.00 C．2.95 D．2.80
（3）將不同物質(zhì)的量的H2O(g)和CO(g)分別通入體積為2 L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)：H2O(g)+CO(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：
實驗組 | 溫度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需時間/min | ||
H2O | CO | CO | H2 | |||
i | 650 | 2 | 4 | 2.4 | 1.6 | 5 |
ii | 900 | 1 | 2 | 1.6 | 0.4 | 3 |
iii | 900 | a | b | c | d | t |
若a=2，b=1，則c= ，達平衡時實驗組ii中H2O(g)和實驗組iii中CO的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系為αii（H2O） αiii（CO）（填“＜”、“＞”或“=”）。
（4）二甲醚是清潔能源，用CO在催化劑存在下制備二甲醚的反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比
的變化曲線如圖1所示。
① a、b、c按從大到小的順序排序為 。
② 根據(jù)圖象可以判斷該反應(yīng)為 反應(yīng)（填吸熱或放熱）。
（5）CO分析儀的傳感器可測定汽車尾氣是否符合排放標準，該分析儀的工作原理類似于燃料電池，其中電解質(zhì)是氧化釔（Y2O3）和氧化鋯（ZrO2）晶體，能傳導(dǎo)O2－。
① 負極的電極反應(yīng)式為 。
② 以上述電池為電源，通過導(dǎo)線連接成圖2。若X、Y為石墨，a為2 L 0.1 mol/L KCl溶液電解一段時間后，取25 mL 上述電解后的溶液，滴加0.4 mol/L醋酸得到圖3曲線（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。根據(jù)圖2計算，上述電解過程中消耗一氧化碳的質(zhì)量為 g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將金屬a放入b(NO3)2溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：a＋b2＋===a2＋＋b，則下列說法正確的是（ ）
A．常溫下，a或b可以與水發(fā)生反應(yīng)
B．a(chǎn)與b用導(dǎo)線連接插入稀H2SO4中，則形成原電池且b極上有H2放出
C．a(chǎn)與b用導(dǎo)線連接插入b(NO3)2溶液中一定構(gòu)成原電池
D．用惰性電極電解a(NO3)2與b(NO3)2的混合液，在陽極先析出b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】天津港“8.12”特大火災(zāi)爆炸事故，造成了極其惡劣的社會影響。原因是化學(xué)危險 品隨意堆放，管理人員安全意識淡漠，對人民的生命財產(chǎn)極不負責(zé)任。
下面是其中一部分危險品。請回答下列問題：
⑴ 寫出過氧化氫的電子式
⑵ 上述危險品中，和水反應(yīng)且符合下列條件的離子方程式
① 屬于氧化還原反應(yīng) ② 水既不做氧化劑也不做還原劑
⑶ 4000C時，硝酸銨會發(fā)生爆炸，生成氮氣、二氧化氮和水蒸氣，20g硝酸銨爆炸放出QkJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
⑷ 寫出酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫化應(yīng)的離子方程式
⑸ 氰化鈉有劇毒，為防止擴散，消防隊員和工作人員離場前都用雙氧水消毒。氰化鈉和雙氧水反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的離子方程式是 ；調(diào)查查明現(xiàn)場有700噸的氰化鈉，如果用密度為1.2g/mL質(zhì)量分數(shù)為17%的雙氧水進行消毒，最少需要這種雙氧水_______L。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=＋56.8kJ/mol自發(fā)進行的原因
A. 是吸熱反應(yīng)； B. 是放熱反應(yīng)；
C. 是熵減少的反應(yīng)； D. 熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（ ）
A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多
B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少
C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小
D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是( )
A. ①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B. b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C. c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D. a、d兩點對應(yīng)的溶液均顯中性
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