Question

【題目】已知:A(g)+3B(g)2C(g)△H＜0，有甲乙兩個(gè)容積為0.5L的密閉容器，向甲中加入1molA和3molB，5min時(shí)達(dá)到平衡，放出熱量為Q1kJ；相同條件下，向乙中加入2molC，達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ。已知Q2＝3Q1，下列說法正確的是( )

A.甲中達(dá)平衡時(shí)，用B的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為0.15 molL-1min-1

B.乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g):△H＝+4/3Q2 kJ/mol

C.乙中達(dá)到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，與原平衡互為等效平衡，平衡不移動(dòng)

D.乙中平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率為50%

Answer 1

【答案】B

【解析】

兩個(gè)容器是等效平衡，兩個(gè)的熱量變化數(shù)值之和為反應(yīng)熱的數(shù)值，已知Q2＝3Q1，說明甲容器消耗了四分之一，轉(zhuǎn)化率為25%。

A．甲中達(dá)平衡時(shí)，甲容器B的轉(zhuǎn)化率為25%即B消耗了3mol×25%=0.75mol，用B的濃度變化表示5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析兩個(gè)容器是等效平衡，兩個(gè)的熱量變化數(shù)值之和為反應(yīng)熱的數(shù)值，因此乙中的熱化學(xué)方程式為2C(g)A(g)+3B(g) △H＝+ Q2 kJ/mol，故B正確；

C．乙中達(dá)到平衡后，再加入0.25molA、0.75molB、1.5molC，用建模思想思考，相當(dāng)于兩個(gè)容器都達(dá)到平衡后再壓縮到一個(gè)容器中，平衡正向移動(dòng)，C百分含量增大，故C錯(cuò)誤；

D．甲容器轉(zhuǎn)化率為25%，則乙中平衡時(shí)C的轉(zhuǎn)化率75%，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為B。