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          【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A. 常溫時(shí)硅化學(xué)性質(zhì)不活潑，不能與任何物質(zhì)反應(yīng)
          B. 晶體硅具有金屬光澤，可以導(dǎo)電，屬于金屬材料
          C. Na2SiO3是制備硅膠和木材防火劑的原料
          D. 二氧化硅是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．硅常溫下與氫氟酸、氫氧化鈉反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料，是非金屬材料，故B錯(cuò)誤；C．Na2SiO3的水溶液是水玻璃，可以用于制備硅膠和木材防火劑，故C正確；D．二氧化硅是光導(dǎo)纖維，不能將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯(cuò)誤；答案為C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（ ）
          A.84%
          B.60%
          C.91%
          D.42%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)堿金屬的敘述中，正確的是 ( )
          A. 灼燒氯化鉀時(shí)，火焰沒(méi)有特殊顏色B. 硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水
          C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高D. 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓．高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn+2K2FeO4+8H2O  3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．下列敘述不正確的是（ ）
          A.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣+2OH﹣═Zn（OH）2
          B.放電時(shí)正極反應(yīng)為：FeO  +4H2O+3e﹣═Fe（OH）3+5OH﹣
          C.放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)
          D.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，下列物質(zhì)不能與二氧化硅反應(yīng)的是（ ）
          ①焦炭 ②純堿 ③碳酸鈣 ④氫氟酸 ⑤鹽酸 ⑥氫氧化鉀 ⑦氧化鈣
          A. ③⑤⑦ B. ⑤ C. ③⑤ D. ⑦
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在NO2被水吸收的反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)，其質(zhì)量比為（ ）。
          A. 3:1B. 1:3C. 1:2D. 2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示： 

          部分難溶的電解質(zhì)溶度積常數(shù)（Ksp）如下表：
          化合物
          Zn（OH）2
          Fe（OH）2
          Fe（OH）3
          Ksp近似值
          10﹣17
          10﹣17
          10﹣39
          已知：一定條件下，MnO4﹣可與Mn2+反應(yīng)生成MnO2
          （1）步驟Ⅱ中消耗0.5molMn2+時(shí)，用去1molL﹣1的NaClO3溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為 ．
          （2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是 ．
          （3）MnO2是堿性鋅錳電池的正極材料．放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH，該電池正極的電極反應(yīng)式是 ． 如果維持電流強(qiáng)度為5A，電池工作五分鐘，理論消耗鋅g．（已知F=96500C/mol）
          （4）向廢舊鋅錳電池內(nèi)的混合物（主要成分MnOOH、Zn（OH）2）中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不斷攪拌至無(wú)CO2產(chǎn)生為止，寫出MnOOH參與反應(yīng)的離子方程式 ． 向所得溶液中滴加高錳酸鉀溶液產(chǎn)生黑色沉淀，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明黑色沉淀成分為MnO2
          （5）用廢電池的鋅皮制作ZnSO47H2O的過(guò)程中，需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加入稀H2SO4和H2O2 ， 鐵溶解變?yōu)镕e3+ ， 加堿調(diào)節(jié)pH為時(shí)，鐵剛好沉淀完全（離子濃度小于1×10﹣5molL﹣1時(shí)，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）．繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)pH為時(shí)，鋅開始沉淀（假定Zn2+濃度為0.1molL﹣1）．若上述過(guò)程不加H2O2 ， 其后果和原因是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列物質(zhì)中，不可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是
          A. CH3CH2OHB. CH3CH2FC. CH3CH2Br2D. CH3CH2SH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中不正確的是（ ）
          ①12.4g白磷晶體中含有的P﹣P鍵數(shù)約是0.6NA；
          ②電解精煉銅時(shí)轉(zhuǎn)移了NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32g銅；
          ③7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0.1NA；
          ④2mol SO2和1mol O2混合在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)大于2NA；
          ⑤2.9g 2CaSO4H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.02NA（2CaSO4H2O式量為290）；
          ⑥含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NA；
          ⑦含0.1mol溶質(zhì)Na2CO3的溶液中，所含陰離子總數(shù)大于0.1NA ．
          A.①②③④⑤⑦
          B.②③⑤⑥
          C.①③④⑤⑥
          D.③④⑤⑥⑦
          

			
          

			
          
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