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          有相同條件下的三個反應：
          ①2A—+B2==2B—+A2         ②2C—+A2==2A—+C2        ③2B—+D2==2D—+B2，
          由此得出，下列判斷不正確的是
          A．2C—+B2==2B—+C2該反應可以進行B．還原性：C—>A—>B—>D—
          C．2A—+D2==2D—+A2該反應可以進行D．氧化性：A2>B2>C2>D2
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
            
          分析上述反應，下列判斷正確的是：
          A．循環(huán)過程中需補充H2OB．反應I中SO2氧化性比HI強
          C．反應III易在常溫下進行D．循環(huán)過程中產(chǎn)生1molO2的同時產(chǎn)生1 molH2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某鐵的氧化物，用7mol/L的鹽酸100mL在一定條件下恰好完全溶解，所得溶液再通入0.56L氯氣時，剛好使溶液中Fe2+完全轉(zhuǎn)化為Fe3+。則該氧化物的化學式是（     ）
          A．FeOB．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分，每空2分）（1）下列反應中屬于氧化還原反應的是          。（填序號）
          A．MnO2 + 4HCl（濃）= MnCl2 + Cl2↑+ 2H2OB．SO2+2H2S = 2H2O+3S↓
          C．Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4↓+2H2OD．Cl2+2NaOH =" NaCl" +NaClO+H2O
          （2）已知KMnO4與濃鹽酸發(fā)生如下反應：
          2KMnO4 + 16HCl(濃) ="==" 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+8H2O。
          在上述反應中，氧化劑是           。用單線橋法標出此反應的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。
          （3）有下列6種物質(zhì)：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O組成一個氧化還原反應，已知在反應中K2SO3失去電子。請回答下列問題：
          ①將這6種物質(zhì)分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式：
          ________＋________＋H2SO4→ ________＋________＋________（填化學式）
          ②反應中1mol氧化劑得到______mol電子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，下列關于氧化還原反應的敘述正確的是
          A．在氧化還原反應中，有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
          B．11.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
          C．難失電子的原子，得電子的能力一定強
          D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時，它可能被氧化，也可能被還原
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          在CS2溶劑中，加入碘和過量的白磷（P4）反應，只生成四碘化二磷。反應后蒸出CS2，固體物質(zhì)為四碘化二磷和過量的P4，加入適量水到固體物中反應，生成磷酸和一種碘化物A，A中陽離子為正四面體構(gòu)型，A中既含有離子鍵，也有共價鍵，還有配位鍵。寫出四碘化二磷、P4和水反應的化學方程式________________________________，四碘化二磷的磷的化合價為________，磷酸中磷的化合價為____________________，A中磷的化合價為____________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亞鐵離子易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含亞鐵離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有利于鐵的吸收。這說明鐵離子具有      性，上述反應中維生素C是_____ 劑。
          (2)給下列方程式配平，用雙線橋標電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目
              MnO2 +    HCl(濃) =      MnCl2 +      Cl2↑ +    H2O 
          當發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量1摩時，被氧化的HCl物質(zhì)的量         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，可發(fā)生反應：RO3n-+F2+2OH-==RO4-+2F-+H2O。則RO3n-中R元素的化合價是(    )       
          A．+4B．+5C．+6D．+7
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是                                        
          A．發(fā)生化學反應時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強
          B．金屬陽離子被還原后，不一定得到金屬的單質(zhì)
          C．氧化還原反應的特征是有元素電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）
          D．某元素在化學反應中由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),該元素可能被氧化也可能被還原
          

			
          

			
          
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