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          (某地有軟錳礦(主要成份為MnO2，含少量Al2O3、SiO2)和閃鋅礦(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2)，科研人員采用新工藝生產(chǎn)二氧化錳和鋅，同時(shí)還得副產(chǎn)品鎘和X、Y、Z等．工業(yè)流程圖如下圖(框圖中水省略)：
          

          

          請(qǐng)回答：
          

          (1)
          		

          

          副產(chǎn)品X的名稱是________，Y的名稱是________、Z的化學(xué)式為________．
          

          

          

          (2)
          		

          

          他們的主要產(chǎn)品中的元素在周期表中，鋅屬________族，X在________周期．
          

          

          

          (3)
          		

          

          圖中“操作(1)~(4)”都包含的共同一種操作，在實(shí)驗(yàn)室中該操作的名稱為________．
          

          

          

          (4)
          		

          

          操作(1)中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫單質(zhì)和＋2價(jià)硫酸鹽．如果硫化物用MS表示，請(qǐng)寫出MnO2與硫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：________．
          

          

          

          (5)
          		

          

          操作(3)生成的鐵、鋁化合物的化學(xué)式為________．
          

          

          

          (6)
          		

          

          請(qǐng)寫出電解制得和二氧化錳的化學(xué)方程式________．
          

          

          

          (7)
          		

          

          舊工藝生產(chǎn)二氧化錳，是將軟錳礦與煤混合粉碎后高溫焙燒，再用硫酸浸取焙燒料凈化后電解．對(duì)比舊工藝，新工藝有好多個(gè)優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)你至少說(shuō)出新工藝的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)：________．
          

          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：3．過(guò)濾;
          解析：
          (1)
          		

          硫,銅,Na2SO4
          

          (2)
          		

          ⅡB,三
          

          (4)
          		

          MnO2＋MS＋2H2SO4＝＝MnSO4＋MSO4＋S↓＋2H2O
          

          (5)
          		

          Fe(OH)3、Al(OH)3
          

          (6)
          		

          MnSO4＋ZnSO4＋2H2OMnO2＋Zn＋2H2SO4
          

          (7)
          		

          新工藝不需要高溫焙燒，大大節(jié)約了能源(燃料)(或舊工藝高溫焙燒產(chǎn)生大氣污染物SO2，新工藝不產(chǎn)生有害氣體；或新工藝許多物質(zhì)都可以循環(huán)利用)
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：江蘇省南海中學(xué)2008屆高三化學(xué)第一次月考試題
				題型：022
			
          

						
          

          某地有軟錳礦(主要成份為MnO2，含少量Al2O3、SiO2)和閃鋅礦(主要成份ZnS，含少量FeS、CuS、CdS、SiO2)，科研人員采用新工藝生產(chǎn)二氧化錳和鋅，同時(shí)還得副產(chǎn)品鎘和X、Y、Z等．工業(yè)流程圖如下圖(框圖中水省略)：
          

          

          請(qǐng)回答：
          

          (1)Y的名稱是________、Z的化學(xué)式為________．
          

          (2)他們的主要產(chǎn)品中的元素在周期表中，鋅屬________族，X在________周期．
          

          (3)圖中“操作(1)～(4)”都包含的共同一種操作，在實(shí)驗(yàn)室中該操作的名稱為________．
          

          (4)操作(1)中，在稀H2SO4存在下MnO2把硫化物氧化成硫單質(zhì)和＋2價(jià)硫酸鹽．如果硫化物用MS表示，請(qǐng)寫出MnO2與硫化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________．
          

          (5)舊工藝生產(chǎn)二氧化錳，是將軟錳礦與煤混合粉碎后高溫焙燒，再用硫酸浸取焙燒料凈化后電解．對(duì)比舊工藝，新工藝有好多個(gè)優(yōu)點(diǎn)，請(qǐng)你至少說(shuō)出新工藝的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)：_______________________________．

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （10分）MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：
          軟錳礦：MnO2含量≥65%      Al2O3含量為4%
          閃鋅礦：ZnS含量≥80%   FeS、CuS、 CdS含量各為2%
          電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽(yáng)極析出。
          電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：
          2ZnS＋O22ZnO＋2SO2  2C＋O22CO  ZnO＋COZn(g)＋CO2
          將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。
          現(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過(guò)電解獲得MnO2和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡(jiǎn)化流程杠圖如下：
          試回答下列問(wèn)題：
          （1）Zn的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是            ；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化－還原反應(yīng)，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，據(jù)此寫出MnO2在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化－還原反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式                          ；由濾渣甲回收硫黃的實(shí)驗(yàn)方法是                               ；
          （2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過(guò)程      ______________________________________________________________________。
          （3）濾渣丙的化學(xué)成分是               ；
          （4）用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，電解時(shí)，鐵做       極，鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為                       。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年江蘇省啟東中學(xué)高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)（實(shí)驗(yàn)班）試題
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：
          軟錳礦：MnO2含量≥65%       Al2O3含量為4%
          閃鋅礦：ZnS含量≥80%   FeS、 CuS、 CdS含量各為2%
          電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽(yáng)極析出。
          電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：
          2ZnS＋O22ZnO＋2SO2  2C＋O22CO  ZnO＋COZn(g)＋CO2
          將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。
          現(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過(guò)電解獲得MnO2和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡(jiǎn)化流程杠圖如下：

          試回答下列問(wèn)題：
          （1）Zn的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是           ；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化－還原反應(yīng)，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，據(jù)此寫出MnO2在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化－還原反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式                         ；由濾渣甲回收硫黃的實(shí)驗(yàn)方法是                              ；
          （2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過(guò)程     ______________________________________________________________________。
          （3）濾渣丙的化學(xué)成分是              ；
          （4）用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，電解時(shí)，鐵做       極，鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2010年江蘇省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)（實(shí)驗(yàn)班）試題
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）MnO2和鋅是制造干電池的主要原料。某地有軟錳礦和閃鋅礦兩座礦山，它們的主要成份為：
          


          軟錳礦：MnO2含量≥65%      
Al2O3含量為4%
          


          閃鋅礦：ZnS含量≥80%   FeS、
CuS、 CdS含量各為2%
          


          電解法生產(chǎn)MnO2傳統(tǒng)的工藝主要流程為：軟錳礦加煤還原焙燒；用硫酸浸出焙燒料；浸出液經(jīng)凈化后再進(jìn)行電解，MnO2在電解池的陽(yáng)極析出。
          


          電解鋅的傳統(tǒng)生產(chǎn)工藝為：閃鋅礦高溫氧化脫硫再用熱還原法還原得粗鋅：
          


          2ZnS＋O22ZnO＋2SO2  2C＋O22CO  ZnO＋COZn(g)＋CO2
          


          將用熱還原法制得的粗鋅溶于硫酸，再電解ZnSO4溶液可生產(chǎn)純度為99.95%的鋅。
          


          現(xiàn)在生產(chǎn)MnO2和鋅的新工藝主要是通過(guò)電解獲得MnO2和鋅，副產(chǎn)品是硫、金屬銅和鎘。簡(jiǎn)化流程杠圖如下：
          


          


          試回答下列問(wèn)題：
          


          （1）Zn的原子序數(shù)為30，它在元素周期表中的位置是            ；軟錳礦、閃鋅礦粉未與硫酸溶液共熱時(shí)析出硫的反應(yīng)為氧化－還原反應(yīng)，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，據(jù)此寫出MnO2在酸性溶液中分別FeS發(fā)生氧化－還原反應(yīng)的化學(xué)方程式                                   ；軟錳礦中Al2O3溶于硫酸的離子方程式                          ；由濾渣甲回收硫黃的實(shí)驗(yàn)方法是                               ；
          


          （2）用離子方程式表示浸出液A與適量Zn粉作用得到濾液B與濾渣乙的過(guò)程      ______________________________________________________________________。
          


          （3）濾渣丙的化學(xué)成分是               ；
          


          （4）用鐵和鉑電極電解MnSO4和ZnSO4的混合溶液可以得到Zn和MnO2，電解時(shí)，鐵做       
極，鐵極發(fā)生的電極反應(yīng)為                       。
          


           
          

			
          

			
          
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