Question

【題目】根據(jù)下列實驗過程，請回答：

（1）在常溫下，將氯氣通入氫氧化鈉溶液中，所發(fā)生反應的離子方程式為：__；所得溶液具有漂白性，其有效成分的名稱為__。

（2）將上述呈堿性的溶液與FeCl3溶液混合，可制得一種新型綠色消毒劑——高鐵酸鈉（Na2FeO4），反應如下：3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O則該反應中的氧化產物是__(填離子符號)，當反應中轉移電子的數(shù)目是0.3NA時，所消耗的氧化劑的物質的量為__。

（3）證實最終所得溶液中含有Na+的操作是：進行焰色實驗時，火焰呈現(xiàn)__色。

Answer 1

【答案】Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 次氯酸鈉 FeO42- 0.15mol 黃色

【解析】

(1)氯氣通入氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；次氯酸鈉具有氧化性，可作漂白劑；

(2)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O反應中氯的化合價降低，得電子，被還原，鐵元素的化合價升高被氧化，根據(jù)氧化還原反應化合價變化分析計算氧化劑的物質的量；

(3)鈉元素在火焰上灼燒時的顏色為黃色。

(1)氯氣通入氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，發(fā)生的離子反應為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；次氯酸鈉具有氧化性，可作漂白劑，所得溶液其有效成分的名稱為次氯酸鈉；

(2)3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O反應中氯的化合價降低，得電子，被還原，ClO-作氧化劑，對應產物Cl-為還原產物，鐵元素的化合價升高被氧化，Fe3+作還原劑，對應產物FeO42-為氧化產物，根據(jù)反應氯元素有+1價變?yōu)?/span>-1價，3mol ClO-參與反應轉移6mol電子，當反應中轉移電子的數(shù)目是0.3NA，即0.3mol時消耗氧化劑的物質的量==0.15mol；

(3)鈉元素在火焰上灼燒時的顏色為黃色，證實最終所得溶液中含有Na+的操作是：進行焰色實驗時，火焰呈現(xiàn)黃色。