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        1. 【題目】甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒(如圖),乙池箭頭方向?yàn)殡娮右苿?dòng)方向。請(qǐng)回答:

          (1)若兩池中均盛放CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:

          ①有紅色物質(zhì)析出的是:甲池中的_________棒;乙池中的________棒。

          ②在乙池中陽極的電極反應(yīng)是__________。

          (2)若兩池中均盛放滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液。

          ①甲池中的鐵容易發(fā)生腐蝕,該腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕中的_________腐蝕。

          ②測(cè)得乙池中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,則標(biāo)準(zhǔn)狀況下理論共有_________L氣體生成。

          【答案】C() Fe() 4OH--4e-=2H2O+O2 吸氧 4.48L

          【解析】

          (1)若電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,甲池屬于原電池,鐵易失電子作負(fù)極,碳作正極,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng);乙池屬于電解池,根據(jù)電子流向知,C電極為陽極,鐵電極為陰極,陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),陽極上氫氧根離子失電子;

          (2)若電解質(zhì)溶液為滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液,

          ①甲裝置是原電池,鐵易失電子作負(fù)極,其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,電解質(zhì)溶液為中性,據(jù)此分析解答;

          ②若電解質(zhì)溶液為氯化鈉溶液,則乙中為電解氯化鈉溶液,陽極氯離子失電子生成氯氣,陰極氫離子得電子生成氫氣,根據(jù)電解池總反應(yīng)計(jì)算解答。

          (1)①若電解質(zhì)溶液為硫酸銅溶液,甲裝置是原電池,鐵易失電子作負(fù)極,碳作正極,正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),生成紅色的銅,乙池屬于電解池,根據(jù)電子流向知,C電極為陽極,鐵電極為陰極,陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成紅色的銅;

          ②根據(jù)①分析可知,在乙池中鐵電極為陰極,陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成紅色的銅,其電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu;C電極為陽極,根據(jù)放電順序,陽極上OH-放電,陽極的電極反應(yīng)為:4OH--4e-=2H2O+O2↑;

          (2)若電解質(zhì)溶液為滴加少量酚酞的飽和NaCl溶液,

          ①甲裝置是原電池,鐵易失電子作負(fù)極,其電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,電解質(zhì)溶液為中性,C為正極,其電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4eˉ=4OH-,該腐蝕屬于電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕;

          ②乙池屬于電解池,根據(jù)電子流向知,C電極為陽極,F(xiàn)e電極為陰極,乙中為電解氯化鈉溶液,陽極氯離子失電子生成氯氣,陰極氫離子得電子生成氫氣,電解池總反應(yīng)2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2,根據(jù)反應(yīng)可知,轉(zhuǎn)移2mol電子生成1mol氫氣和1mol氯氣,則當(dāng)有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成0.1mol氫氣和0.1mol氯氣,標(biāo)況下氣體的體積為(0.1mol+0.1mol)×22.4L/mol=4.48L。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

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          IK2FeO4 的穩(wěn)定性與溫度的關(guān)系 IIK2FeO4 的穩(wěn)定性與溶液 pH 的關(guān)系

          A.由圖 I 可知 K2FeO4 的穩(wěn)定性隨溫度的升高而升高B.由圖 II 可知圖中 ac

          C.由圖 I 可知溫度:T1T2T3D.由圖 I 可知上述反應(yīng)ΔH<0

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          A.1moLNH4+所含電子數(shù)為11NA

          B.30g N2H2中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為4 NA

          C.過程II屬于還原反應(yīng),過程IV屬于氧化反應(yīng)

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          步驟

          現(xiàn)象

          Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡,液面上方變?yōu)榧t棕色

          Fe表面產(chǎn)生少量紅棕色氣泡后,迅速停止

          Fe、Cu接觸后,其表面均產(chǎn)生紅棕色氣泡

          下列說法不正確的是

          A. I中氣體由無色變紅棕色的化學(xué)方程式:2NO+O22NO2

          B. II中的現(xiàn)象說明Fe表面形成致密的氧化層,阻止Fe進(jìn)一步反應(yīng)

          C. 對(duì)比I、II中現(xiàn)象,說明稀HNO3的氧化性強(qiáng)于濃HNO3

          D. 針對(duì)Ⅲ中現(xiàn)象,在Fe、Cu之間連接電流計(jì),可判斷Fe是否被氧化

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          A.X在元素周期表中位于第3周期第VIA

          B.X、YZ三種元素對(duì)應(yīng)原子的半徑依次減小

          C.XZ2 YZ2 的化學(xué)性質(zhì)相似

          D.利用 W 的含氧酸酸性強(qiáng)于Y 的含氧酸酸性,可證明非金屬性:W>Y

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          A. 簡(jiǎn)單離子半徑R>W>Y>Z

          B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:HmW<HnR

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          C.NH4Cl溶液除鐵銹

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          【題目】已知甲基丙烯酸縮水甘油酯(GMA)主要用于高分子膠囊、離子交換樹脂和印刷油墨的粘合劑。其合成路線如下:

          請(qǐng)回答下列問題:

          (1)GMA中的官能團(tuán)名稱是_________________________________。

          (2)甘油的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________,F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

          (3)請(qǐng)寫出B→C、D→E的化學(xué)方程式,并判斷反應(yīng)類型:

          B→C_________________________________、___________反應(yīng);

          D→E_________________________________、___________反應(yīng)。

          (4)E的核磁共振氫譜峰面積之比由大到小為___________,E的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)的鏈狀化合物有___________種。

          (5)已知CH2=CH2能在Ag作催化劑的條件下與O2反應(yīng)生成,據(jù)此請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一條由丙烯生成F的路線。____________________________________________

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