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          【題目】在常溫常壓下，24mLH2S和O2的混合氣體點燃后，生成6mLSO2，則原混合氣體中H2S的體積可能為
          A. 10mLB. 12mLC. 16mLD. 18mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          依據(jù)阿伏加德羅推論可知：恒溫恒壓下，=；H2S和O2反應(yīng)時有兩種情況即當(dāng)氧氣過量時發(fā)生2H2S+3O22H2O+2SO2、當(dāng)氧氣少量時會發(fā)生2H2S+O22H2O+2S↓。據(jù)此解題。
          設(shè)原混合氣體中H2S的體積為x mL，則：
          2H2S+3O22H2O+2SO2
          2Vm 3Vm 2Vm 2Vm
           x y 6mL
          計算可得
          x=6mL y=9mL
          所以反應(yīng)生成SO2的H2S為 6mL。
          當(dāng)氧氣過量時，氣體總體積為24mL，所以H2S為6mL，O2為18mL；
          當(dāng)H2S過量時，H2S與O2反應(yīng)的產(chǎn)物有SO2和S，其中生成SO2的H2S為 6mL，O2為9mL，生成S的H2S與O2總量為 24-6-9=9mL，涉及到的反應(yīng)為：
          2H2S+O22H2O+2S↓，其中由于=，則==。因此H2S總體積為6+6=12mL，O2為9+3=12mL。
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中正確的是　　
          A. 、、中，所有原子都滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          B. 在元素周期表中金屬和非金屬交界處可以找到半導(dǎo)體材料
          C. 由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物
          D. 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之間都能形成離子鍵
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是重要的化工原料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
          ① CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　 ΔH1 ＝－99kJ·mol－1
          ② CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1
          ③ CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)　 ΔH3
          （1）CO2的電子式是________________。
          （2）ΔH3＝______kJ·mol－1，②反應(yīng)正向的熵變ΔS______0(填“＞”“＜”或“＝”)。
          （3）在容積為2 L的密閉容器中，充入一定量CO2和H2合成甲醇(上述②反應(yīng))，在其他條件不變時，溫度T1、T2對反應(yīng)的影響圖像如圖。
          ①溫度為T1時，從反應(yīng)到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝_____ mol·L－1·min－1。
          ②圖示的溫度T1______T2（填寫“>”、“<”或“=”）
          （4）T1溫度時，將2 mol CO2和6 mol H2充入2 L密閉容器中，充分反應(yīng)(上述②反應(yīng))達到平衡后，若CO2轉(zhuǎn)化率為50%，此時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比為________；反應(yīng)②在該溫度達到平衡時，其平衡常數(shù)的數(shù)值為_______。
          （5）若反應(yīng)②在原電池條件下實現(xiàn)，請寫出酸性條件下惰性電極上由CO2生成CH3OH的電極反應(yīng)式：____________________,該電極為原電池的_______極。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】食用下列物質(zhì)與人體所需微量元素有關(guān)的是
          A.鐵強化醬油B.加碘食鹽C.高筋面粉D.高鈣牛奶
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（題文）如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：
          元素e的負一價離子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ______ ，f、g、h、i對應(yīng)簡單離子的半徑由大到小的順序為 ______ 用具體微粒符號表示．
          元素i的單質(zhì)溶于水，生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為 ______ ．
          、c、d三種原子的第一電離能大小順為 ______ 用具體微粒符號表示．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是(　　)
          A.難溶于水的化合物是非電解質(zhì)
          B.某化合物的水溶液可以導(dǎo)電，所以該化合物是電解質(zhì)
          C.硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化和溶于水時都能導(dǎo)電
          D.液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)焰色反應(yīng)的實驗操作及注意事項正確的是(　　)
          A.只有把鹽配制成溶液才能進行焰色反應(yīng)
          B.實驗時用鉑絲直接蘸取藥品在酒精燈上灼燒
          C.可以用鐵絲代替鉑絲進行焰色反應(yīng)
          D.實驗后要用稀硫酸將鉑絲洗凈
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知a、b、c、d四種短周期主族元素，在周期表中相對位置如圖，下列說法正確的是
          A. a、c兩元素的最高正價一定相等
          B. 原子半徑大小順序為：c>d>b>a
          C. a、b兩元素可能形成多種共價化合物
          D. c、d二種元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比較：c > d
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案(已知：AlN＋NaOH＋H2O===NaAlO2＋NH3↑)。
          （方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
          (1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_________。
          (2)完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查氣密性，再加入實驗藥品，接下來的實驗操作是______________________，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開K1，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮氣的目的是______________________。
          (3)由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M意見：_________________________。
          （方案2）用下圖裝置測定m g樣品中AlN的純度(部分夾持裝置已略去)。
          (4)為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是__________。
          A．CCl4 B．H2O C．NH4Cl溶液 D．苯
          （方案3）按以下步驟測定樣品中AlN的純度：
          (5)步驟②生成沉淀的離子方程式為__________________________________________。
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案