日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.常溫常壓下，3.2 g 18O2所含的原子數(shù)為0.2NA
          B.標準狀況下，18 g H2O所含的氧原子數(shù)目為NA
          C.室溫下，8g CH4中含有5NA原子
          D.常溫常壓下，1 mol CO2與SO2的混合氣體中含原子數(shù)為2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A．3.2 g 18O2的物質(zhì)的量為，所含的原子數(shù)為，A錯誤；
          B．18 g H2O的物質(zhì)的量為1mol，所含的氧原子數(shù)目為1NA，B正確；
          C．8g CH4的物質(zhì)的量為0.5mol，含有的原子數(shù)為2.5 NA，C錯誤；
          D．因為每一個CO2分子含有3個原子，SO2也是3個原子，則不管混合氣體的成分比如何，1mol混合氣體中，含原子數(shù)都是3NA，D錯誤；
          答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用鈦白粉廠廢酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制備過二硫酸銨[(NH4)2S2O8]，同時回收TiO(OH)2的簡要流程如下：
          已知：i.部分離子完全生成氫氧化物沉淀的pH：
          金屬離子
          TiO2+
          Fe3+
          Fe2+
          Al3+
          開始沉淀的PH
          1.2
          1.9
          7.0
          3.2
          沉淀完全的pH
          2.8
          3.1
          9.4
          4.7
          ii.pH>7時，Fe2+部分生成Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+。
          請回答下列問題：
          （1）加入適量鐵的作用是________________________。
          （2）生成TiO(OH)2的化學(xué)方程式是____________________。
          （3）濾渣I、濾渣Ⅱ中均含有的物質(zhì)的化學(xué)式是________
          （4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨絡(luò)離子[Fe(NH3)2]2+，配平下列離子方程式：2[Fe(NH3)2]2++____________+4H2O +H2O2=___________+ 4NH3·H2O。
          （5）常溫下，電解液中含硫微粒主要存在形式與pH的關(guān)系如下圖所示。
          在陽極放電的離子主要為HSO4-，陽極區(qū)電解質(zhì)溶液的pH范圍為_________
          （6）已知Ksp[Al(OH)3]=3.2×10-34 ，當(dāng)pH=10 時，求溶液中c(Al3+)=___________
          （7）25℃，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，計算2c(SO42-)- c(NH4+) =___________（列式即可）
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下圖是用于航天飛行器中的一種全天候太陽能電化學(xué)電池在光照時的工作原理。下列說法正確的是
          A.夜間無光照時，a電極流出電子
          B.光照時，H+由a極室通過質(zhì)子膜進入b極室
          C.光照時，b極反應(yīng)式是VO2++2OH--e-=VO2++H2O
          D.該電池與硅太陽能電池供電原理相同
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素 X、Y、Z 組成的化合物 Y2X 和 ZX2。Y2X 溶于水形成的溶液能與 ZX2 反應(yīng)生成一種化合物 Y2ZX3。已知三種元素原子的質(zhì)子總數(shù)為 25，且 Z 和 Y 的原子序數(shù)之和比 X 的 原子序數(shù)2倍還多 1，Z 原子有2個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的 2/3 倍，試回答：
          (1)Y 元素在元素周期表中的位置_____。
          (2)Y2X 對應(yīng)水化物的電子式_____。
          (3)X 的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點明顯偏高的原因_____。
          (4)X、Y 兩種元素還可以形成除 Y2X 之外的另一種化合物，試用電子式表示該物質(zhì)的形成 過程_________，該化合物與 1mol ZX2完全反應(yīng)，則反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目 為_____。(用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，將緩慢通入100mL水中至飽和，然后向所得飽和氯水中逐滴加人溶液，整個過程中pH的變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是( )
          A.曲線③④段有離子反應(yīng)：
          B.可依據(jù)②處數(shù)據(jù)計算所溶解的
          C.③處表示氯氣與氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)完全
          D.①處約為處的兩倍
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A.50mL 12mol·L－1鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
          B.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子
          C.2mol SO2和1mol O2在一定條件下充分反應(yīng)后，混合物中SO3的分子數(shù)小于2NA
          D.標準狀況下，22.4L NO2氣體中所含分子數(shù)目為NA
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應(yīng)方向移動，同時使c(OH－)增大，應(yīng)加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)
          ①NH4Cl固體　②硫酸　③NaOH固體�、芩、菁訜帷、奚倭�MgSO4固體
          A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】溫度為T時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，達到平衡時，下列說法不正確的是
          容器
          編號
          容器類型
          起始物質(zhì)的量 / mol
          平衡時SO3的物質(zhì)的量 / mol
          SO2
          O2
          SO3
          I
          恒溫恒容
          2
          1
          0
          1.8
          II
          恒溫恒壓
          2
          1
          0
          a
          III
          絕熱恒容
          0
          0
          2
          b
          A. 容器I中SO2的轉(zhuǎn)化率小于容器II中SO2的轉(zhuǎn)化率
          B. 容器II的平衡常數(shù)大于容器III中的平衡常數(shù)
          C. 平衡時SO3的物質(zhì)的量：a＞1.8、b＞1.8
          D. 若起始時向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，則此時v正＜v逆
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（?）+ B（?）xC（g）；ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4.。下列判斷正確的是
          A. x=4
          B. 若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B可能都是氣態(tài)
          C. 若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
          D. 若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案