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        1. 【題目】乳酸在生命化學中起重要作用,也是重要的化工原料,因此成為近年來的研究熱點。下圖是獲得乳酸的兩種方法,其中A是一種常見的烴,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

          (1)上述有機物中有一種可作為水果的催熟劑,其結構簡式是___________。淀粉完全水解得到DD的名稱是__________,檢驗是否還有淀粉的試劑是_________________________。

          (2)A→B的反應類型是_______;B→C反應的化學方程式是__________________________________

          (3)B可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物E,BE可在濃硫酸催化作用下反應生成酯(C4H8O2)。已知實驗中60gE與足量B反應后生成66 g該酯,則該酯的產(chǎn)率(實際產(chǎn)量占理論產(chǎn)量的百分數(shù))______________。

          (4)為檢驗淀粉水解產(chǎn)物,小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間,冷卻后的溶液中直接加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱,無磚紅色沉淀出現(xiàn),你認為小明實驗失敗的主要原因是_______

          (5)乳酸與鐵反應可制備一種補鐵藥物,方程式為(未配平)+Fe→+X;45g乳酸與鐵反應生成 X 的體積為_______L(標準狀況)

          (6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水,該環(huán)酯的結構簡式是________________________。

          【答案】CH2=CH2 葡萄糖 碘水 加成反應 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 75% 未用堿中和作催化劑的硫酸 5.6

          【解析】

          A是一種常見的烴,它的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,則ACH2=CH2,CH2=CH2與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生BCH3CH2OHCH3CH2OH催化氧化產(chǎn)生CCH3CHO,CH3CHOHCN發(fā)生加成反應,然后酸化可得乳酸;淀粉水解產(chǎn)生D是葡萄糖,分子式是C6H12O6,葡萄糖在酒化酶作用下反應產(chǎn)生乙醇:CH3CH2OH;葡萄糖在體內(nèi)在無氧呼吸能夠氧化產(chǎn)生乳酸;乙醇可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物ECH3COOH,然后根據(jù)問題逐一分析解答。

          根據(jù)上述分析可知:ACH2=CH2,BCH3CH2OHCCH3CHO,D是葡萄糖,分子式是C6H12O6,ECH3COOH。

          (1)乙烯是一種植物激素,能夠促進植物的生長、發(fā)育,可作為水果的催熟劑,其結構簡式是CH2=CH2;淀粉完全水解得到葡萄糖,故物質D的名稱是葡萄糖;由于淀粉遇碘單質會變?yōu)樗{色,因此檢驗是否還有淀粉的試劑是碘水;

          (2)CH2=CH2與水發(fā)生加成反應產(chǎn)生CH3CH2OH,故A→B的反應類型是加成反應;乙醇與O2Cu作催化劑條件下,加熱,發(fā)生氧化反應產(chǎn)生CH3CHO,該反應的化學方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;

          (3)BCH3CH2OH,可以被酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液直接氧化為有機物ECH3COOH,CH3CH2OHCH3COOH可在濃硫酸催化作用下反應生成乙酸乙酯(C4H8O2),其結構簡式是CH3COOC2H5。在實驗中60 g 乙酸的物質的量是1 mol,若完全反應產(chǎn)生的乙酸乙酯的質量是88 g,實際上1 mol乙酸與足量B反應后生成66 g該酯,則產(chǎn)生該酯的產(chǎn)率為×100%=75%

          (4)淀粉水解需在稀硫酸催化下進行,要檢驗淀粉水解產(chǎn)物葡萄糖的存在應該在堿性環(huán)境中進行,因此需先用堿將催化劑硫酸中和。而小明向淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱一段時間,冷卻后的溶液中直接加入新制氫氧化銅懸濁液,并沒有加入堿中和硫酸,就直接加熱,所以無磚紅色沉淀出現(xiàn),則小明實驗失敗的主要原因是未用堿中和作催化劑的酸;

          (5)乳酸與Fe反應產(chǎn)生乳酸亞鐵和氫氣,二者反應的物質的量的比是21,2 mol乳酸反應會產(chǎn)生1 mol H2,45 g乳酸的物質的量是n(乳酸)=45 g÷90 g/mol=0.5 mol,則其完全與Fe反應產(chǎn)生H2的物質的量n(H2)=n(乳酸)=×0.5 mol=0.25 mol,其在標準狀況下的體積V(H2)=0.25 mol×22.4 L/mol=5.6 L

          (6)兩分子乳酸在一定條件下通過酯化反應可生成一分子六元環(huán)酯(C6H8O4)和兩分子水,根據(jù)酯化反應脫水方式:酸脫羥基,醇脫氫,可知產(chǎn)生的該環(huán)酯的結構簡式是

          練習冊系列答案
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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下:

          已知:磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH),還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。溶解度:Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

          1)上述流程中能加快反應速率的措施有___。

          2)磷精礦粉酸浸時發(fā)生反應:2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO410CaSO4·0.5H2O+6H3PO4

          ①該反應體現(xiàn)出酸性關系:H3PO4___H2SO4(填“>”或“<”)。

          ②結合元素周期律解釋①中結論:PS電子層數(shù)相同,___

          3)酸浸時,磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF,并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式:__

          4H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除,同時自身也會發(fā)生分解。相同投料比、相同反應時間,不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因:___。

          5)脫硫時,CaCO3稍過量,充分反應后仍有SO42殘留,加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率,其離子方程式是__。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】臭氧在煙氣脫硝中的反應為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應在恒容密閉容器中進行,下列選項中有關圖象對應的分析正確的是(

          A.平衡后升溫,NO2含量降低

          B.02 s內(nèi),v(O3)0.2 mol·L1·s1

          C.vb>a點,b點:v > v

          D.恒溫,t1時再充入O3

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石燃料燃燒產(chǎn)物之一,是形成酸雨的主要物質;Y是一種單質,它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質之一,能與水反應。請寫出下列物質反應的化學方程式。

          (1)X在一定條件下與氧氣反應____________________________________

          (2)Y與氫氧化鈉溶液的反應______________________________________

          (3)Z與水的反應________________________________________________。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】1905年哈珀開發(fā)實現(xiàn)了以氮氣和氫氣為原料合成氨氣,生產(chǎn)的氨制造氮肥服務于農(nóng)業(yè),養(yǎng)活了地球三分之一的人口,哈珀也因此獲得了1918年的諾貝爾化學獎。

          (1)工業(yè)合成氨的反應如下:N2+3H22NH3。已知斷裂1 mol N2中的共價鍵吸收的能量為946 kJ,斷裂1 mol H2中的共價鍵吸收的能量為436 kJ,形成1 mol N-H鍵放出的能量為391 kJ,則由N2H2生成2 mol NH3 的能量變化為__________kJ。 下圖能正確表示該反應中能量變化的是__________(“A”“B”)

          (2)反應2NH3(g)N2(g)+3H2(g)在三種不同條件下進行,N2、H2的起始濃度為 0,反應物NH3的濃度(mol/L)隨時間(min)的變化情況如下表所示。

          實驗序號

          0

          10

          20

          30

          40

          50

          60

          400

          1.0

          0.80

          0.67

          0.57

          0.50

          0.50

          0.50

          400

          1.0

          0.60

          0.50

          0.50

          0.50

          0.50

          0.50

          500

          1.0

          0.40

          0.25

          0.20

          0.20

          0.20

          0.20

          根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答:實驗①②中,有一個實驗使用了催化劑,它是實驗_____(填序號);實驗①③對比說明了_________________________________。在恒溫恒容條件下,判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________(填序號)

          a. NH3的正反應速率等于逆反應速率 b.混合氣體的密度不變

          c.混合氣體的壓強不變 d.c(NH3)=c(H2)

          (3)近日美國猶他大學 Minteer教授成功構筑了H2—N2生物燃料電池。該電池類似燃料電池原理,以氮氣和氫氣為原料、氫化酶和固氮酶為兩極催化劑、質子交換膜(能夠傳遞H+)為隔膜,在室溫條件下即實現(xiàn)了氨的合成同時還能提供電能。則A電極為_____(、”),該電池放電時溶液中的H+______極移動(“A”、“B”)。

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】防曬霜之所以能有效地減輕紫外線對人體的傷害,是因為它所含的有效成分的分子中含有π鍵,這些有效成分的分子中的π電子可在吸收紫外線后被激發(fā),從而阻擋部分紫外線對皮膚的傷害。下列物質中沒有防曬效果的是(

          A.對氨基苯甲酸

          B.羥基丙酮

          C.肉桂酸(C6H5-CH=CH-COOH)

          D.乙醇

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】下列說法不正確的是

          A.熱的純堿液去油污效果好,因為加熱可使CO32的水解程度增大,溶液堿性增強,去污力增強

          B.鐵在潮濕的環(huán)境下生銹以及MgNH4Cl溶液反應生成H2都與鹽類水解有關

          C.Al2(SO4)3溶液加熱、蒸干、灼燒,可得到固體Al2(SO4)3

          D.將飽和FeCl3溶液滴入沸水中制膠體,離子方程式:Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體) 3H

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          【題目】燃料電池是燃料(如氫氣、甲烷、一氧化碳等)跟氧氣(或空氣)起反應將化學能轉變?yōu)殡娔艿难b置,電解質溶液是強堿溶液。下面關于甲烷燃料電池的說法正確的是(  )

          A. 負極反應式:O22H2O4e4OH

          B. 負極反應式:CH48OH8eCO26H2O

          C. 隨著放電的進行,溶液中氫氧根離子的濃度不變

          D. 放電時溶液中的陰離子向負極移動

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          科目:高中化學 來源: 題型:

          【題目】依據(jù)圖中氮元素及其化合物的轉化關系,判斷下列說法不正確的是( 。

          A. XN2O5

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          C. 工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸

          D. NH3→N2,從原理上看,NH3可與NO2反應實現(xiàn)

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