Question

性質(zhì)遞變規(guī)律中不正確的是（　�。�

A．離子半徑：K⁺＞Na⁺＞O^2-＞F^-

B．酸性：H₂CO₃＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄

C．熔點(diǎn)：Al＞Na＞K＞Rb

D．熱穩(wěn)定性：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O

Answer 1

分析：同周期元素的原子從左到右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；同主族元素的原子從上到下，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱；同周期元素的原子從左到右，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，微粒電子層越多半徑越大，核外電子排布一樣，核電荷數(shù)越多半徑越小，第ⅠA族元素金屬的熔點(diǎn)逐漸降低．

解答：解：A、微粒電子層越多半徑越大，鉀離子半徑最大，核外電子排布一樣，核電荷數(shù)越多半徑越小，Na⁺＜F^-＜O^2-，則離子半徑：K⁺＞O^2-＞F^-＞Na⁺，故A錯(cuò)誤；
B、同周期元素的原子從左到右，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以酸性：H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO，碳酸是弱酸，磷酸是中強(qiáng)酸，所以H₂CO₃＜H₃PO₄，故B正確；
C、第ⅠA族元素金屬的熔點(diǎn)逐漸降低，所以Na＞K＞Rb，但是金屬鋁的熔點(diǎn)高于金屬鈉，故熔點(diǎn)：Al＞Na＞K＞Rb，故C正確；
D、同周期元素的原子從左到右，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，所以NH₃＜H₂O，SiH₄＜PH₃，同主族元素的原子從上到下氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以PH₃＜NH₃，
即熱穩(wěn)定性：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜H₂O，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期律的知識，可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度不大．