【題目】下面是某同學(xué)設(shè)計(jì)的用于鑒別苯和苯的同系物的幾種方法或試劑，其中最適合的是( )
A. 液溴和鐵粉B. 濃溴水
C. 酸性KMnO4溶液D. 在空氣中點(diǎn)燃
【答案】C
【解析】
苯和苯的同系物的區(qū)別在于苯的同系物存在支鏈,凡存在
結(jié)構(gòu)的苯的同系物會(huì)使酸性KMnO4溶液褪色,而苯則不能使酸性KMnO4溶液褪色。
A. 苯和苯的同系物均可與液溴在加入鐵粉后發(fā)生取代反應(yīng)，無法區(qū)分，A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 苯和苯的同系物均不與濃溴水發(fā)生反應(yīng)，無法區(qū)分，B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，而存在結(jié)構(gòu)的苯的同系物會(huì)使酸性KMnO4溶液褪色，可用于鑒別苯和苯的同系物，C項(xiàng)正確；
D. 苯和苯的同系物在空氣中點(diǎn)燃時(shí)，現(xiàn)象相似，無法區(qū)分，D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】海洋是個(gè)巨大的資源寶庫，它不僅孕育著無數(shù)的生命，還蘊(yùn)藏著豐富的礦產(chǎn)，海水中含有大量的化學(xué)物質(zhì)，是寶貴的化學(xué)資源。海水素有“液體工業(yè)原料”的美譽(yù)，可從海水中提取大量的食鹽、鎂、溴、碘、鉀等有用物質(zhì)。下面是海水綜合利用的部分流程：
完成下列問題：
(1)下列說法錯(cuò)誤的是________(填標(biāo)號(hào))。
A．電解飽和食鹽水時(shí)陽極的電極反應(yīng)式為：Cl2＋2e－===2Cl－
B．苦鹵制溴過程一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)
C．操作Ⅰ是蒸發(fā)結(jié)晶
D．E物質(zhì)可以循環(huán)使用
(2)沉淀劑A來源于石灰窯廠，寫出A的化學(xué)式：A_______________。
(3)實(shí)驗(yàn)室提純粗鹽的實(shí)驗(yàn)操作依次為：取樣、________、沉淀、過濾、________。
(4)工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程中，碳酸化時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，其原因是______________。
(5)碳酸化后過濾，濾液D最主要的成分是________(填寫化學(xué)式)，檢驗(yàn)這一成分的陰離子的具體方法是___________。向?yàn)V液D中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用是________(填標(biāo)號(hào))，這樣做可使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。
a．增大NH
的濃度，使NH4Cl更多地析出
b．使NaHCO3更多地析出
c．使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度
(6)用加熱分解的方法測定產(chǎn)品純堿的純度，若取m1 g純堿樣品，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后稱得固體質(zhì)量為m2 g，則純堿的純度為______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】第 VIII 族元素，跟主族元素的金屬相比，它們有熔、沸點(diǎn)高、硬度高、密度大等特點(diǎn)，并有良好的延展性和高導(dǎo)電、導(dǎo)熱性。下列有關(guān)它們及其化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，請(qǐng)?zhí)顚懀?/span>
（1）在[Ni(NH3)6]2+中，Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為________，提供孤對(duì)電子的成鍵原子是________。
（2）①Co元素形成CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）各1mol，分別與足量硝酸銀溶液反應(yīng)，都得到1molAgCl沉淀。兩種配合物中配合離子的配位數(shù)都是________，CoCl3·4NH3（綠色）和CoCl3·4NH3（紫色）的組成相同而顏色不同的原因是________。
②Co(OH)2為兩性氫氧化物，在濃的強(qiáng)堿溶液中可以形成[Co(OH)4]2。寫出Co(OH)2酸式電離的電離方程式__________。
（3）與 Co 屬于同周期同族的過渡元素A，其基態(tài)原子排布中有四個(gè)未成對(duì)電子。
①由此元素可構(gòu)成固體X，區(qū)別X為晶體或非晶體的方法為______________。
②A可與CO反應(yīng)生成A(CO) 5 ，常壓下熔點(diǎn)為-20.3℃，沸點(diǎn)為103.6℃，該晶體類型是______________。
③A3+與SCN不僅能以1:3的個(gè)數(shù)比配合，還可以其它個(gè)數(shù)比配合。若 A3+與SCN以1:4 的個(gè)數(shù)比配合，則ACl3與KSCN在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_______。
④A 可與另兩種元素B、C構(gòu)成某種化合物，B、C的外圍電子排布分別為3d104s1、3s23p4，其晶胞如圖所示，則其化學(xué)式為_________。
該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計(jì)算該晶體的密度d=__________g﹒cm3。（保留兩位小數(shù)）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室制備1，2－二溴乙烷，可用足量的乙醇先制備乙烯，再用乙烯和少量的溴制備1，2－二溴乙烷，裝置如下圖所示：
有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：
乙醇 | 1，2－二溴乙烷 | 乙醚 | |
狀態(tài) | 無色液體 | 無色液體 | 無色液體 |
密度／g·cm－3 | 0．79 | 2．2 | 0．71 |
沸點(diǎn)／℃ | 78．5 | 132 | 34．6 |
熔點(diǎn)／℃ | -130 | 9 | －116 |
回答下列問題：
（1）在此制備實(shí)驗(yàn)中，要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是____；(填正確選項(xiàng)前的字母)
a．引發(fā)反應(yīng) b．加快反應(yīng)速度 c．防止乙醇揮發(fā) d．減少副產(chǎn)物乙醚生成
（2）在裝置A中除了濃硫酸和乙醇外，還應(yīng)加入___，其目的是_____，裝置A中生成副產(chǎn)物乙醚的化學(xué)反應(yīng)方程式 ______。
（3）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應(yīng)生成少量的二氧化硫，為了驗(yàn)證二氧化硫的存在并除去二氧化硫?qū)罄m(xù)反應(yīng)的干擾，某同學(xué)在A和D之間加入了B、C兩個(gè)裝置，其中B和C中可分別盛放_____
a．酸性KMnO4和水 b．品紅和NaOH溶液
c．酸性KMnO4和NaOH溶液 d．品紅和酸性KMnO4
（4）將1，2－二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在____層(填“上”、“下”)；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚�？捎�_____的方法除去。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)熔點(diǎn)－54.1℃、沸點(diǎn)69.2℃，在染料、藥品、除草劑和農(nóng)用殺蟲劑的生產(chǎn)過程中有重要作用。
（1）SO2Cl2中S的化合價(jià)為___________，SO2Cl2在潮濕空氣中因水解“發(fā)煙”的化學(xué)方程式為__________。
（2）
①儀器A的名稱為___________，裝置B的作用是____________。
②裝置乙中裝入的試劑是濃硫酸，裝置丙分液漏斗中盛裝的最佳試劑是________(選填字母)。
A．蒸餾水 B．10.0 molL1濃鹽酸 C．濃氫氧化鈉溶液 D．飽和食鹽水
③滴定法測定硫酰氯的純度：取1.800g產(chǎn)品，加入到100mL 0.5000mol·L1 NaOH溶液中加熱充分水解，冷卻后加蒸餾水準(zhǔn)確稀釋至250mL，取25mL溶液于錐形瓶中，滴加2滴甲基橙，用0.1000mol·L1標(biāo)準(zhǔn)HCl滴定至終點(diǎn)，重復(fù)實(shí)驗(yàn)三次取平均值，消耗10.00mL滴定終點(diǎn)的判斷為___________，產(chǎn)品的純度為_________。
（3）探究硫酰氯在催化劑作用下加熱分解的產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置未畫出)。
①加熱時(shí)A中試管出現(xiàn)黃綠色，裝置B的作用是_________。
②裝置C中反應(yīng)的離子方程式為________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】I．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩種元素，填寫下列空白：
主族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0族 |
第二周期 | ① | ② | ③ | |||||
第三周期 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | |||
第四周期 | ⑨ | ⑩ |
(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：________(填元素符號(hào))，
(2)在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物是________(填化學(xué)式)，在常溫下該化合物和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__________。
(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：__________。
(4)表示①與⑦的化合物的電子式_______，該化合物是由______(填“極性”或“非極性”)鍵形成的。
(5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是____________(用化學(xué)式表示)。
II．①CBr2；②H2O；③NH4Cl；④H2O2；⑤Na2O2；⑥Ca(OH)2；⑦HClO；⑧I2；⑨He
只含有離子鍵的是(用序號(hào)回答)_____，即含離子鍵又含共價(jià)鍵是(用序號(hào)回答)_____，其中含有非極性共價(jià)鍵的共價(jià)化合物是(用序號(hào)回答)_____，常溫時(shí)為固體，當(dāng)其熔化時(shí)，不破壞化學(xué)鍵的是(用序號(hào)回答)_____。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室用苯和濃硝酸、濃硫酸發(fā)生反應(yīng)制取硝基苯的裝置如圖所示�；卮鹣铝袉栴}：
(1)反應(yīng)需在50～60 ℃的溫度下進(jìn)行，圖中給反應(yīng)物加熱方法是____。它的優(yōu)點(diǎn)是___和_____
(2)在配制混合酸時(shí)應(yīng)將________加入________中。
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
(4)由于裝置的缺陷，該實(shí)驗(yàn)可能導(dǎo)致的不良后果是________
(5)反應(yīng)完畢后，除去混合酸，所得粗產(chǎn)品用如下操作精制：①蒸餾�、谒础、塾酶稍飫└稍铩、�10% NaOH溶液洗�、菟�，其中正確的操作順序是________。
A．①②③④⑤ B．②④⑤③①
C．④②③①⑤ D．②④①⑤③
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CoCO3可用作選礦劑、催化劑及家裝涂料的顏料。以含鈷廢渣(主要成CoO、Co2O3，還含有Al2O3、ZnO等雜質(zhì))為原料制備CoCO3的一種工藝流程如下：
下表是相關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol/L計(jì)算)：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Co2+ | 7.6 | 9.4 |
Al3+ | 3.0 | 5.0 |
Zn2+ | 5.4 | 8.0 |
(1)寫出“酸溶”時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。
(2)“除鋁”過程中需要調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_______________ 。
(3)在實(shí)驗(yàn)室里，萃取操作用到的玻璃儀器主要有____；上述“萃取”過程可表示為ZnSO4(水層)+2HX(有機(jī)層) 
ZnX2(有機(jī)層)+H2SO4(水層)，由有機(jī)層獲取ZnSO4溶液的操作是______。
(4)簡述洗滌沉淀的操作____________________________________。
(5)在空氣中煅燒CoCO3生成鈷氧化物和CO2，測得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g，CO2的體積為0.672L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該鈷氧化物的化學(xué)式為 ____________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在容積固定容器中，發(fā)生反應(yīng)2HI(g)
H2(g)+I2(g)， 下列方法中能證明已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）
①混合氣體的顏色不再變化 ②
各組分濃度相等 ③
④一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂 ⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
A. ①④ B. ①②④ C. ①③⑤ D. ①④⑤
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