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        1. 【題目】室溫下,若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1×1012 mol/L,滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是(  )

          A.Al3Na、NO3、ClB.K、Na、Cl、NO3

          C.K、NaHCO3、NO3D.K、NH4+、SO42NO3

          【答案】B

          【解析】

          室溫下,若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)1×1012 mol/L,說明水的電離受到抑制,溶液可能為酸溶液,也可能為堿溶液,以此判斷微粒是否一定能夠大量共存。

          A、若溶液為堿溶液,溶液中Al3OH-會發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,故A不符合題意;

          B、無論溶液為酸性或者堿性,K、NaCl、均不會與其發(fā)生反應(yīng),能夠大量共存,故B符合題意;

          C、無論溶液為酸性或者堿性,會與H+以及OH-發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存,故C不符合題意;

          D、若溶液為堿溶液,溶液中OH-會發(fā)生反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3·H2O,故D不符合題意;

          故答案為B。

          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】常溫下,0.10 moI/LNaOH溶液滴定0.10 mol/LHA溶液,滴定曲線如圖a所示,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示。下列敘述錯誤的是

          A. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5

          B. N點,

          C. PQ過程中,水的電離程度逐漸增大

          D. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r,c(A-)>c(HA)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】封管實驗具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,下列關(guān)于三個封管實驗”(夾持裝置未畫出)的說法錯誤的是

          A.加熱③時,溶液紅色褪去,冷卻后又變紅色,體現(xiàn)SO2的漂白性

          B.加熱②時,溶液紅色變淺,可證明氨氣的溶解度隨溫度的升高而減小

          C.加熱①時,上部匯集了NH4Cl固體,此現(xiàn)象與碘升華實驗現(xiàn)象相似

          D.三個封管實驗中所涉及到的化學(xué)反應(yīng)不全是可逆反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列各項中指定的比值是2:1的是 ( )

          A.C2H4在氧氣中充分燃燒生成的CO2、H2O的物質(zhì)的量之比

          B.K2S溶液中[K+][S2-]之比

          C.Na2O2晶體中陽離子與陰離子的物質(zhì)的量之比

          D.16O原子的中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之比

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】一定溫度下,對可逆反應(yīng)A(g)2B(g)3C(g)的下列敘述中,能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是(  )

          A.單位時間內(nèi)消耗a molA,同時生成3a molCB.容器內(nèi)B的濃度不再變化

          C.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化D.A的消耗速率等于C的生成速率的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】A、B、CD為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,a、d分別是A、D元素對應(yīng)的單質(zhì),m、np、q是由這些元素中的部分元素組成的化合物,氣體p常作果實催熟劑,m、n為兩種常見的液體。上述物質(zhì)發(fā)生的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(反應(yīng)條件已略去)。下列說法錯誤的是

          A.原子半徑由大到小的順序為:D>B>C>A

          B.簡單氫化物的沸點:B<C

          C.dm反應(yīng)的現(xiàn)象為浮在液面上四處游動

          D.CD形成的化合物中一定含有離子鍵

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,電池總反應(yīng)為C2H5OH3O2=2CO23H2O,電池示意如圖,下列說法不正確的是(  )

          A.a極為電池的負(fù)極

          B.電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a

          C.電池正極的電極反應(yīng)為4HO24e=2H2O

          D.電池工作時,1mol乙醇被氧化時就有6mol電子轉(zhuǎn)移

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋的濃度。

          .實驗步驟:

          (1)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00 mL于錐形瓶中,向其中滴加2_____作指示劑。

          (2)讀取盛裝0.1000 mol/L NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示,則此時的讀數(shù)為________mL。

          (3)滴定。當(dāng)__________時,停止滴定,并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。

          .實驗記錄

          1

          2

          3

          4

          V(樣品)

          20.00

          20.00

          20.00

          20.00

          V(NaOH)(消耗)

          15.95

          15.00

          15.05

          14.95

          .數(shù)據(jù)處理與討論:

          (1)數(shù)據(jù)處理可得c(市售白醋)_____mol/L。

          (2)在本實驗的滴定過程中,下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_____(填寫字母)

          A.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

          B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失

          C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后,再加少量水

          D.滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖。試回答下列問題:

          已知:①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2Pb等組成。

          ②流程圖中的"1”表示液體,“s”表示固體。

          ③硫酸鉛,氯化鉛微溶于水,但氯化鉛能溶于NaCl溶液中,主要發(fā)生反應(yīng):PbCl2+C1-=[PbCl3]-。

          1)鉛蓄電池的正極材料是__(填化學(xué)式),放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為__。

          2浸取反應(yīng)是在加熱條件下,用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程,主要發(fā)生反應(yīng)的方程式有PbO2+Pb+4HC1=2PbCl2+2H2OPbO+2HCl=PbCl2+H2O,PbSO4+2NaCl=PbCl2+Na2SO4,PbCl2+Cl-=[PbCl3]-,除此之外,PbO2還能與HCl反應(yīng)產(chǎn)生一種黃綠色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__,該浸取過程中操作不慎可能會造成意外,原因是___

          3PbCl2在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大,適當(dāng)?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率,當(dāng)溫度高于70℃時,浸取率提高不明顯,可能的原因是__;為了提高浸取率,還可以采取的措施是___

          4)在室溫下靜置冷卻3h后,過濾得到的氯化鉛的回收率可達(dá)到85%,過濾后得到的濾液進行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣進行沉淀轉(zhuǎn)化,若無此步驟,直接循環(huán)使用,則會導(dǎo)致的結(jié)果是__。

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