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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉，是一種強還原劑。工業(yè)常用惰性電極電解亞硫酸氫鈉的方法制備連二亞硫酸鈉，原理裝置如圖所示，下列說法正確的是
          A. N電極應該接電源的負極 B. 裝置中所用離子交換膜為陰離子交換膜
          C. H2SO4溶液濃度a%等于b% D. M電極的電極反應式為:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】M極上NaHSO3生成Na2S2O4，S元素化合價由+4價降低到+3價，發(fā)生還原反應，應為陰極，M連接電源的負極；N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極，N連接電源的正極，以此解答該題。
          N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，為陽極，N連接電源的正極，所以A選項錯誤；N極生成硫酸，氫離子濃度增大，而陰極反應為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，陰極消耗氫離子，則裝置中所用離子交換膜為陽離子交換膜， B選項錯誤；N極上二氧化硫被氧化生成硫酸，硫酸的濃度增大，所以C選項錯誤；D．M極上NaHSO3生成Na2S2O4，發(fā)生還有反應，電極方程式為2HSO3-+2e-+2H+═S2O42-+2H2O，所以D選項正確；正確選項D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO的物質的量最多的是
          A. Fe B. FeO C. Fe2O3 D. Fe3O4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有資料顯示過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為NH4Cl)，某實驗小組對該反應進行探究，并對巖腦砂進行元素測定。回答下列問題:
          （1）巖腦砂的制備
          ①該實驗中用依鹽酸與MnO2反應制取所需氯氣，則裝置F中的試劑是______(填試劑名稱)。
          ②為了使氨氣和氯氣在D中充分混合，請確定上述裝置的合理連接順序:___→ef←____(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。________________
          ③裝置D處有兩個明顯的不足之處，請指出________________________________。
          ④證明氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成，需要的檢驗試劑中，除了蒸餾水、稀HNO3、NaOH溶液外，還需要_________________________________。
          （2）巖腦砂中元素的測定準確稱取ag巖腦砂，與足量的氧化銅混合加熱(發(fā)生的反應為2NH4Cl+3CuO3Cu+N2↑+2HC1↑+3H2O)，利用下列裝置測定巖腦砂中氮元素和氯元素的質量之比。
          ①設置裝置H的目的是_____________________________________________。
          ②若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL(已知常溫常壓下氣體摩爾體積為24.5L/mol)，則巖腦砂中m(N):m(Cl)=________ (用含b、V的代數式表示，不必化簡)。
          若測量體積時氣體溫度高于常溫(其他操作均正確)，則m(N)比正常值____(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是
          A. HF的電子式: B. 用核素符號表示中子:
          C. HClO的結構式:H-Cl-O D. 用電子式表示CO2的形成過程: 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】四種短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依飲增大，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最小的，Z與Y、W均相鄰，Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法正確的是
          A. Y、Z和W三種元素可能位于同一周期
          B. X、Y、Z三種元素可以組成共價化合物和離子化合物
          C. 氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Z<W
          D. 氧化物對應的水化物的酸性:Y>W
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某芳香族化合物的分子式為C8H6O2，它的分子（除苯環(huán)外不含其它環(huán)）中不可能有
          A.兩個羥基  B.兩個醛基   C.一個羧基   D.一個醛基
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鎢是熔點最高的金屬，是重要的戰(zhàn)略物資。自然界中鎢主要以鎢酸鹽( 鎢元素的化合價為+6)形式存在于黑鎢礦中。黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽(FeWO4、MnWO4 )，還含有少量Si、As的化合物。由黑鎢礦石冶凍金屬鎢的工藝流程如圖所示：
          已知：①燒結物的成分為Fe2O3、MnO2、Na2SO3、Na2WO4、Na3AsO3、Na3AsO4；
          ②上述流程中，鎢的化合價只在反應Ⅰ中發(fā)生改變；
          ③常溫下鎢酸難溶于水。
          請回答下列問題：
          (l)操作Ⅰ用到的玻璃儀器為______________。
          (2)寫出FeWO4在熔融條件下與Na2CO3、空氣反應生成Fe2O3 的化學方程式________________。
          (3)pH=10的溶液中的雜質陰離子為SiO32-、HAsO32-、HAsO42-等，則“凈化”過程中，MgCl2 的作用是______________，加入H2O2 時發(fā)生反應的離子方程式為____________________。
          (4)已知：室溫時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，在“凈化”階段，常溫時保持溶液pH=10，為防止產生Mg(OH)2 沉淀，溶液中c(Mg2+)應不超過_________mol/L。
          (5)反應Ⅰ中，物質X 可為H2、CO。
          ①已知：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H1=a kJ/mol
          W3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O (g) △H2=bkJ/mol
          WO3(s)+3CO(g)W(s)+3CO2(g) △H3=c kJ/mol
          根據上述信息，2WO3(s)+3C(s)2W(s)+3CO2(g)的△H=____________kJ/mol(用含a、b、c的式子表示)。
          ②若黑鎢礦中鎢的質量分數為ω，提煉過程中利用率為b，欲用akg 黑鎢礦制得化學純金屬鎢，則產品中雜質允許含量的最大值為_____________kg(化工產品等級標準：優(yōu)級純≥99.8%，分析純≥99.7%，化學純≥99.5%)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】已知4.6g液態(tài)乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出熱量136kJ，請寫出乙醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式 ． 乙醇的燃燒熱為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】可逆反應aA(g）+bB(g）  cC(g）+dD(g）△H=Q，同時符合下列兩圖中各曲線的規(guī)律是( ）

          A.a+b＞c+d T1＞T2 Q＞0
          B.a+b＞c+d T1＜T2 Q＜0
          C.a+b＜c+d T1＜T2 Q＞0
          D.a+b＞c+d T1＞T2 Q＜0
          

			
          

			
          
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