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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          下列反應中能體現(xiàn)二氧化硫有漂白性的是
          A．將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色
          B．將SO2氣體通入溴水中，溶液褪色
          C．將 SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色
          D．將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          二氧化硫有漂白性的是將SO2通入品紅溶液中，溶液褪色。將SO2氣體通入溴水中和將SO2氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色體現(xiàn)其還原性，BD錯誤。將 SO2氣體通入含有氫氧化鈉的酚酞溶液中，溶液褪色體現(xiàn)其酸性，C錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知0.1mol某單質與足量的硫在一定條件下充分反應后，質量增加了1.6g，則該單質可能是(    )
          A．鈣　B．銅C．鐵D．鋁
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向50 mL18 mol／L H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質的量為 （　   ）
          A．小于0.45 molB．等于0.45 molC．在0.45和0.90mol 之間D．大于0.90mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （11分）實驗室用銅制取硫酸銅，將適量硝酸分多次加入到銅粉與稀硫酸的混合物中，加熱使之反應完全，通過蒸發(fā)、結晶得到硫酸銅晶體。
          （1）理論上硫酸和硝酸的物質的量之比最佳為：   ︰   ；
          （2）實際上，即使銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，制得的CuSO4·5H2O中還是有可能存在的雜質是            ，除去這種雜質的實驗操作稱為                     。
          （3）為符合綠色化學的要求，某研究性學習小組進行如下設計：
          方案甲：以空氣為氧化劑。將銅粉在___________（填儀器名稱）中反復灼燒，使銅與空氣充分反應生成氧化銅，再將氧化銅與稀硫酸反應。
          方案乙：將空氣或氧氣直接通入到銅粉與稀硫酸的混合物中，發(fā)現(xiàn)在常溫下幾乎不反應。向反應液中加少量FeSO4，即發(fā)生反應，生成硫酸銅。反應完全后，加物質甲調節(jié)pH ，鐵元素全部沉淀（一般認為鐵離子的濃度下降到10-5mol·L-1，就認為沉淀完全），然后過濾、濃縮、結晶。
          已知：Ksp[Cu((OH)2]≈10-22， Ksp[Fe((OH)2]≈10-16,  Ksp[Fe((OH)3]≈10-38
          請回答下列問題：
          ①為了使鐵元素全部沉淀，應調節(jié)pH至少為_________；
          ②甲物質可選用的是             ；
          A．CuCl2 B．NaOHC．Cu2(OH)2CO3D．CuO E.H2SO4
          ③反應中加入少量FeSO4對銅的氧化可以起催化作用。其反應過程是：第1步，4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O，請寫出其第2歩反應的離子方程式               。
          方案丙：將銅絲放到一定量的稀硫酸中，加入適量的H2O2，并控溫在50℃~60℃，持續(xù)反應1 h，也能獲得硫酸銅。請回答下列問題：
          ④反應時溫度必須控制在50℃~60℃，溫度不宜過高的主要原因是               ；
          ⑤寫出該反應的化學方程式為                                。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          濃硫酸在下列反應中既表現(xiàn)強氧化性又表現(xiàn)酸性的是
          A．Cu+H2SO4（濃）B．Fe2O3+H2SO4（濃）
          C．C+H2SO4（濃）D．NaOH+H2SO4（濃）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          銀耳本身為淡黃色，某地出產一種雪耳，顏色潔白如雪。其制作過程如下：將銀耳堆放在密封狀態(tài)良好的塑料棚內，在棚的一端支一口鍋，鍋內放入硫磺，加熱使硫磺熔化并燃燒，兩天左右。雪耳就制成了，這種雪耳燉不爛，且對人有害。制作雪耳利用的是
          A．硫的還原性B．SO2的漂白性　　
          C．硫的漂白性D．SO2的還原性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （17分）在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻。然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體。請回答：
          （1）生成的黑色（單質）物質是 ___________（填化學式）。
          （2）這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用會產生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_________（填化學式），這種黑色物質繼續(xù)與濃硫酸作用，產生兩種氣體的化學方程式為___________________________________。
          （3）據蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_________（填序號）。
          A．酸性B．吸水性C．脫水性D．強氧化性
          （4）將實驗②產生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液________說明這種氣體具有__________性；將②中產生的刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應的化學方程式_________________________
          （5）能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_________（填“能”或“不能”）若不能請?zhí)顚憙煞N能鑒別的試劑__________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）某�；瘜W興趣小組為探究SO2氣體的還原性設計了如下裝置圖：

          （1）SO2氣體還原Fe3+的離子反應方程式為                        ；
          （2）實驗中所需的SO2氣體可以用濃硫酸和銅反應來制取，該反應的化學方程式為
                                                ，在反應表現(xiàn)了H2SO4的哪些性質           。
          （3）裝置C的作用是                                                 。
          （4）若要從A中得到溶液提取晶體，必須進行的實驗操作步驟：蒸發(fā)、冷卻結晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有            （填字母序號）。
          A．蒸發(fā)皿B．石棉網C．漏斗D．燒杯
           E．玻璃棒   F．坩堝
          （5）在上述裝置中通入過量的SO2，為了驗證A中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
          方案①：往第一份試液中加入KMnO4溶液，不變紅，紫色褪去。
          方案②：往第二份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
          方案③：往第三份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2，產生白色沉淀
          上述方案不合理的一個方案         （填數(shù)字序號），原因是                        。
          （6）上述裝置中能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是                           。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某研究性學習小組用如下圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。

          （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式                                       ；
          （2）若要使B 中收集滿干燥的SO2氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：     接     接      接     接     （用字母表示）
          （3）待燒瓶中充分反應后，同學們發(fā)現(xiàn)銅有剩余。經檢測發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余．其原因是                                                          ；
          檢驗硫酸有剩余的方法是                                                    .
          （4）在不補充濃硫酸的前提下．為使銅進一步溶解，可向燒瓶中加入     （填序號）
          ①鹽酸     ② FeSO4      ③ Fe2O3        ④KNO3
          

			
          

			
          
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