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          （7分）請根據(jù)表格回答問題：
          （�。└鶕�(jù)下列五種元素的電離能數(shù)據(jù)（單位：kJ/mol），回答下面各題。
          元素代號
          		I1
          		I2
          		I3
          		I4
          E
          		500
          		4600
          		6900
          		9500
          F
          		740
          		1500
          		7700
          		10500
          H
          		580
          		1800
          		2700
          		11600
          I
          		420
          		3100
          		4400
          		5900
          （1）在周期表中，最可能處于同一族的是（   ）
           A．F和H      B．H和I      C．E和H      D．E和I
          （2）它們的氯化物的化學(xué)式，最可能正確的是（   ）
           A．ECl       B．FCl3       C．HCl       D．ICl4
          （3）F元素最可能是（   ）
          A．S區(qū)元素   B．稀有氣體元素   C．p區(qū)元素 D．準(zhǔn)金屬   E．d區(qū)元素
          （ⅱ）右表是元素周期表的一部分：

          （4）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號是       
          其原子的結(jié)構(gòu)示意圖是                。
          （5）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。這種現(xiàn)象被稱為                 。
          （6）又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是         （填元素符號）。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)D  (2)A  (3)A    (4) N             (5) 對角線規(guī)則    (6)Li
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          歸納整理是科學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法之一．在學(xué)習(xí)了氧族元素的各種性質(zhì)后，可歸納整理出如下表所示的表格（部分）．
          

          


          
性質(zhì)\元素
8O
16S
34Se
52Te
          

          
單質(zhì)熔點（℃）
-218.4
113
217
450
          

          
單質(zhì)沸點（℃）
-183
444.6
685
1390
          

          
主要化合價
-2
-2，+4，+6
-2，+4，+6

          

          
原子半徑
逐漸增大
          

          
單質(zhì)與H2反應(yīng)情況
點燃時易化合
加熱化合
加熱難化合
不能直接化合
          請根據(jù)表回答下列問題：
          （1）碲的化合價可能有
          -2，+4，+6
          -2，+4，+6

          （2）氫硒酸有較強的
          還原性
          還原性
          （填“氧化性”或“還原性”），因此放在空氣中長期保存易變質(zhì)，其可能發(fā)生的化學(xué)方程式為
          2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
          2H2Se+O2=2H2O+2Se↓
          ．
          （3）工業(yè)上Al2Te3可用來制備H2Te，完成下列化學(xué)方程式：
          1
          1
          Al2Te3+
          6H2O
          6H2O
           一
          2
          2
          Al（OH）3↓+
          3
          3
          H2Te↑
          （4）已知在常溫下，H2和S反應(yīng)生成17g H2S放出56.1KJ的熱量，試寫出硫化氫分解的熱化學(xué)方程式：
          H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
          H2S（g）=H2（g）+S（s）△Η=+112.2kJ?mol-1
          ．
          （5）右圖所示為上述表格中氧族元素單質(zhì)與H2反應(yīng)過程中的能量變化示意圖，其中a、b、c、d分別表示氧族中某一元素的單質(zhì)，△H為相同物質(zhì)的量的單質(zhì)與H2反應(yīng)的反應(yīng)熱．則：b代表
          硒
          硒
          ，d代表
          氧氣
          氧氣
          （均寫單質(zhì)名稱）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計了如圖所示的裝置，請根據(jù)圖回答問題：

          （1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
          ；
          （2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          4FeS2+11O2
           高溫 
          .
           
          2Fe2O3+8SO2
          ；現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸
          82t
          82t
          噸．
          （3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設(shè)備有腐蝕外，還會造成的后果是
          催化劑中毒
          催化劑中毒
          ；
          （4）工業(yè)上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)制備SO3，下表是在一定條件下測定的SO2的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO3的溫度與壓強
          常壓、400℃～500℃
          常壓、400℃～500℃
          ．
          

          


          
壓強/Mpa
          轉(zhuǎn)化率
          溫度/℃          		
0.1
0.5
1
10
          

          
400
99.2
99.6
99.7
99.9
          

          
500
93.5
96.9
97.8
99.3
          

          
600
73.7
85.8
89.5
96.4
          （5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：
          ①A中盛放的試劑是
          BaCl2溶液
          BaCl2溶液
          ；
          ②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是
          除SO3氣體
          除SO3氣體
          ，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學(xué)的方案
          不可行
          不可行
           （填“可行”或“不可行”），說明理由
          SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，對實驗結(jié)果造成干擾
          SO3與NaHSO3反應(yīng)生成SO2，對實驗結(jié)果造成干擾
          ；
          ③C中盛放的試劑是
          酸性KMnO4溶液或溴水
          酸性KMnO4溶液或溴水
          ，其作用是
          檢驗并吸收SO2
          檢驗并吸收SO2
          ；
          （6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可采用過量氨氣吸收，反應(yīng)的離子方程式是
          SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
          SO2+2NH3?H2O=SO32-+2NH4+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2015屆福建省龍巖市高一上學(xué)期期末質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          為研究鐵及其化合物的性質(zhì)，某探究小組進(jìn)行如下實驗：將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間，取適量浸泡后的溶液滴入少量KSCN溶液，未見溶液呈血紅色。請根據(jù)要求回答問題：
          


          （1）甲同學(xué)認(rèn)為：“將一表面有鐵銹（Fe2O3）的鐵釘浸泡在稀硫酸中一段時間”，體系中不僅鐵銹、鐵與稀硫酸發(fā)生了反應(yīng)，同時還發(fā)生另一個反應(yīng)。
          


          ①鐵銹與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。
          


          ②“還發(fā)生另一個反應(yīng)”對應(yīng)的離子方程式應(yīng)為______________________________。
          


          （2）現(xiàn)有下列儀器和試劑，若要通過實驗驗證甲同學(xué)的分析是否正確，你將設(shè)計怎樣的實驗方案？請將你設(shè)計的方案填入下列表格中。
          


          儀器：試管、膠頭滴管
          


          試劑：氯水、稀硫酸、鐵粉、硫氰酸鉀溶液
          


          
 
          
  
  
          實驗操作
          
            		
  
  
          實驗現(xiàn)象
          
            		
  
  
          實驗結(jié)論
          
            		
 
          
 
          
  
  
          取適量鐵釘與稀硫酸浸泡后的溶液于試管中，____________________
          
  
          __________________________。
          
            		
  
  
          __________________
          
  
          __________________
          
  
          _________________。
          
            		
  
  
          乙同學(xué)的觀點____________
          
  
          (填“正確”或“錯誤”)。
          
            		
 
          

          


           
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
          

						
          某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為模擬工業(yè)制造硫酸的生產(chǎn)過程，設(shè)計了如圖所示的裝置，請根據(jù)圖回答問題：

          （1）裝置A用來制取氧氣，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______；
          （2）燃燒爐內(nèi)放一定量黃鐵礦粉末，在高溫條件下和A裝置制出的氧氣充分反應(yīng)，其化學(xué)方程式為______；現(xiàn)有含F(xiàn)eS260%的黃鐵礦100t，如果在煅燒的過程中，S損失了18%，則可生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸______噸．
          （3）C裝置為凈化裝置，若無該裝置，將混合氣體直接通入D裝置，除對設(shè)備有腐蝕外，還會造成的后果是______；
          （4）工業(yè)上利用2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)制備SO3，下表是在一定條件下測定的SO2的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)表格中提供的數(shù)據(jù)，請選擇工業(yè)利用該反應(yīng)制備SO3的溫度與壓強______．
          壓強/Mpa
          轉(zhuǎn)化率
          溫度/℃          		0.10.5110
          40099.299.699.799.9
          50093.596.997.899.3
          60073.785.889.596.4
          （5）為檢驗從接觸室出來的氣體成分，甲同學(xué)設(shè)計如下實驗：
          ①A中盛放的試劑是______；
          ②B中盛放98.3%濃硫酸的作用是______，乙同學(xué)提出可用飽和NaHSO3溶液代替98.3%的濃硫酸，請你判斷乙同學(xué)的方案______ （填“可行”或“不可行”），說明理由______；
          ③C中盛放的試劑是______，其作用是______；
          （6）在硫酸工業(yè)的尾氣中，SO2是主要大氣污染物，必須進(jìn)行凈化處理，處理方法可采用過量氨氣吸收，反應(yīng)的離子方程式是______．
          

			
          

			
          
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