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          【題目】300mL Al2（SO4）3溶液中，含Al3+為1.62g，在該溶液中加入0.1molL﹣1 Ba（OH）2溶液100mL，反應后溶液中SO42﹣的物質的量濃度約為（　　）
          A.0.4 molL﹣1
          B.0.3 molL﹣1
          C.0.2 molL﹣1
          D.0.1 molL﹣1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】溶液中Al3+為1.62g，物質的量為  =0.06mol，根據(jù)電荷守恒可知，溶液中n（SO42﹣）=  n（Al3+）=  ×0.06mol=0.09mol，
          加入的Ba（OH）2的物質的量為0.1mol/L×0.1=0.01mol，故n（Ba2+）=0.01mol，
          SO42﹣+
          Ba2+═BaSO4↓
          0.01mol
          0.01mol
          所以剩余SO42﹣的物質的量為0.09mol﹣0.01mol=0.08mol，
          所以反應后溶液中SO42﹣的物質的量的濃度為  =0.2mol/L，C符合題意。
          所以答案是：C．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是( )。
          A. 構成原電池正極和負極的材料必須是金屬
          B. 在原電池中,電子流出的一極是負極,該電極被還原
          C. 實驗室欲快速制取氫氣,可利用粗鋅與稀硫酸反應
          D. 原電池可以把物質內(nèi)部的能量全部轉化為電能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】（多選）某反應的反應過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應的活化能，E2表示逆反應的活化能）．下列有關敘述正確的是（ ） 

          A.該反應為吸熱反應
          B.催化劑能改變反應的焓變
          C.催化劑能降低反應的活化能
          D.逆反應的活化能大于正反應的活化能
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將2.3g鈉投入到97.8g水中，反應完畢后，得到100mL的溶液．求：
          （1）產(chǎn)生氫氣在標況下的體積 ．
          （2）所得氫氧化鈉溶液的溶質質量分數(shù) ．
          （3）所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度 ．
          （4）在K2Cr2O7+14HCl═2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應中，有0.3mol電子轉移時生成Cl2的體積為（標準狀況），被氧化的HCl的物質的量為 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是中學化學中常用于混合物的分離和提純的裝置，請根據(jù)裝置回答問題：

          （1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl﹣等雜質，選擇裝置；從碘水中分離出I2 ， 選擇裝置 ， 該分離方法的名稱為 ．
          （2）裝置A中①的名稱是 ， 進冷卻水的方向是 ． 裝置B在分液時為使液體順利下滴，應進行的具體操作是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在PH＝14的溶液中，能大量共存的無色溶液是（ ）
          A.Na＋、Cu2＋、Cl－、SO42－B.Mg2＋、Ba2＋、NO3－、Cl－
          C.K＋、Na＋、SO42－、CO32－D.K＋、Ag＋、HCO3－、Br－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空：
          （1）0.4mol OH﹣的質量為 ， 其中含有個電子．
          （2）質量比為16：7：6的三種氣體S02、CO、NO，氧原子個數(shù)之比為；同條件下體積比為 ．
          （3）標準狀況下，1體積水能溶解448體積HCl，所得溶液的密度為1.1g/mL，該溶液的質量分數(shù)和物質的量的濃度分別是、 ． （保留1位小數(shù)）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】甲醇是一種可再生的清潔能源，一定條件下用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2 （g）CH3OH（g）△H=a kJmol﹣1 ． 向體積為2L的密閉容器中充入2mol CO和4mol H2 ， 測得不同溫度下容器內(nèi)氣體總物質的量隨時間（min）的變化關系如圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ曲線所示： 

          （1）能判斷反應達到化學平衡狀態(tài)的是（填字母）．
          A.c（CO）與c（H2）的比值保持不變
          B.容器中氣體壓強保持不變
          C.容器中氣體密度保持不變
          D.單位時間內(nèi)有1molCO消耗的同時有1mol CH3OH生成
          E.v正（H2）=2v逆（CH3OH）
          （2）①Ⅱ和Ⅰ相比，Ⅱ改變的反應條件是 ． 
          ②反應Ⅲ在9min時達到平衡，比較反應Ⅰ的溫度（T1）和反應Ⅲ的溫度（T3）的高低：T1T3（填“＞”“＜”“=”），此正反應是反應（填“放熱或吸熱”）．
          （3）①反應Ⅰ在6min時達到平衡，從反應開始到達到平衡時v （CH3OH）=mol/（Lmin）． 
          ②反應Ⅱ在2min時達到平衡，計算該溫度下的平衡常數(shù)K= ． 在體積和溫度不變的條件下，在上述反應達到平衡Ⅱ時，再往容器中加入1mol CO和3mol CH3OH后，平衡將向（填“正反應、逆反應和不移動”），原因是 ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次為a、b、c，它們的離子An+、Bn-、Cm-具有相同的電子層結構，且n > m ，則下列關系正確的是
          A. a > b > cB. a > c > bC. a = c + m - nD. a = c – n - m
          

			
          

			
          
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