【題目】咖啡酸苯乙酯有極強的抗炎和抗氧化活性而起到抗腫瘤的作用．現(xiàn)設計出如下路線合成緩釋藥物聚咖啡酸苯乙酯：
已知：B的核磁共振氫譜有三個波峰；紅外光譜顯示咖啡酸分子中存在碳碳雙鍵；且：
；
咖啡酸僅含C、H、O三種元素，蒸氣密度是相同條件下
的90倍，含氧質(zhì)量分數(shù)為
，則咖啡酸的分子式為 ______ ；咖啡酸可與
溶液反應生成氣體，1mol咖啡酸與足量鈉反應生成
，咖啡酸中所有含氧官能團的名稱： _____；
寫出下列反應的類型：
______ ，
______ ．
寫出反應
的化學方程式： ______ ．
寫出反應
的化學方程式： ______ ．
滿足下列條件的咖啡酸的同分異構體有 ______ 種．任寫三種 ______ ．
含有兩個羧基
苯環(huán)上有三個取代基．
【答案】
羧基、羥基 氧化反應 加聚反應 
+3NaOH→
+NaCl+2H2O 
+2Ag(NH3)2OH
； 6 
【解析】
咖啡酸的相對分子質(zhì)量為
，
，咖啡酸可與
溶液反應生成氣體，說明含有羧基
；
咖啡酸與足量鈉反應生成
，則說明一共含有3個羥基
結合含氧數(shù)目及羧基，則應該有1個羧基和2個羥基，分子中C、H總相對原子質(zhì)量為
，分子中碳原子最大數(shù)目為
，結合轉(zhuǎn)化關系與反應信息可知，咖啡酸的分子式為，則A為
，因為B的核磁共振氫譜有三個波峰，說明有三種氫原子，氯原子在苯環(huán)上甲基的對位上，故B為
，B在NaOH的水溶液中發(fā)生反應產(chǎn)生
，酸化后產(chǎn)生C為
，對甲基苯酚被
氧化生成D為
，D在氯氣存在時光照發(fā)生取代反應產(chǎn)生E為
，E在加熱時與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應產(chǎn)生F為
，F在催化劑存在時加熱得到G為
，G與
在NaOH溶液中加熱發(fā)生反應得到H為
，H與銀氨溶液水浴加熱反應產(chǎn)生I為
，I酸化得到咖啡酸為
，咖啡酸與苯乙醇發(fā)生酯化反應得到J為咖啡酸苯乙酯，J的結構簡式為
，咖啡酸苯乙酯在一定條件下發(fā)生加聚反應產(chǎn)生高聚物聚咖啡酸苯乙酯
，據(jù)此分析解答。
(1)由上述分析可知，咖啡酸的分子式為，結構簡式為，所有含氧官能團的名稱：羧基、羥基，故答案為：；羧基、羥基；
(2)反應
屬于氧化反應，反應
屬于加聚反應，故答案為：氧化反應；加聚反應；
(3)反應
的化學方程式：
+3NaOH→
+NaCl+2H2O，故答案為：+3NaOH→+NaCl+2H2O；
(4)反應
為發(fā)生銀鏡反應，反應的化學方程式為+2Ag(NH3)2OH
，故答案為：+2Ag(NH3)2OH；
(5)滿足條件
含有兩個羧基
苯環(huán)上有三個取代基的咖啡酸的同分異構體有：
、
、
、
、
、
，共6種， 故答案為：6；、、、、、(任三種)。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈉、鋁、鐵是三種重要的金屬。請回答：
（1）鈉元素的金屬性比鋁的________（填“強”或“弱”）。
（2）將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反應的離子方程式為______________________；
（3）填寫a、b、c化學式并書寫①的離子方程式（a、b、c均為含Al化合物）；
a：__________，b：___________，c：__________；①________；
（4）取一定量的FeCl3，分裝在兩支試管中。請回答：
a．若向其中一支試管中滴加KSCN溶液，則溶液變成________色。
b．向另一支試管中滴加NaOH溶液，反應的離子方程式是______________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎳及其化合物用途廣泛。某礦渣的主要成分是NiFe2O4(鐵酸鎳)、NiO、FeO、CaO、SiO2等，如下圖是從該礦渣中回收NiSO4的工藝路線：
已知：(NH4)2SO4在350℃以上會分解生成NH3和H2SO4，NiFe2O4在焙燒過程中生成NiSO4、Fe2(SO4)3。錫(Sn)位于第五周期第IVA族。
（1）焙燒前將礦渣與(NH4)2SO4混合研磨，混合研磨的目的是_______________。
（2）“浸泡”過程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的離子方程式為_________________________，“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外還含有___________________(填化學式)。
（3）為保證產(chǎn)品純度，要檢測“浸出液”的總鐵量：取一定體積的浸出液，用鹽酸酸化后，加入SnCl2將：Fe3+還原為Fe2+，所需SnC12的物質(zhì)的量不少于Fe3+物質(zhì)的量的_____倍：除去過量的SnCl2后，再用酸性K2Cr2O7標準溶液滴定溶液中的Fe2+，還原產(chǎn)物為Cr3+，滴定時反應的離子方程式為_________________________________________。
（4）“浸出液”中c(Ca2+)=1.0×10-3mol·L-1，當除鈣率達到99％時，溶液中c(F-)=___mol· L-1。[已知KSP(CaF2)=4.0×10-11]
（5）已知正十二烷可用作該工藝的萃取劑。用電化學制備正十二烷的方法為：向燒杯中加入50mL甲醇，不斷攪拌加入少量金屬鈉，再加入11mL正庚酸攪拌均勻，裝好鉑電極，接通電源反應，當電流明顯減小時切斷電源，然后提純正十二烷。已知電解總反應為：2C6H13COONa+2CH3OH
C12H26+2CO2↑+H2↑+2CH3ONa，則陽極的電極反應式為______________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上冶煉鈦的有關反應如下所示：
① C(s) + O2(g) 
CO2(g) ΔH1
② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) ΔH2
③ TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(g) + O2(g) ΔH3
④ TiCl4(s) + 2Mg(s) 2MgCl2(s) + Ti(s) ΔH4
⑤ TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s) TiCl4(g) + 2CO(g) ΔH5
下列有關推斷正確的是（ ）
A. 2ΔH1=ΔH2 B. ΔH1<0，ΔH2>0
C. ΔH5=ΔH3+2ΔH1-ΔH2 D. 2ΔH1-ΔH2>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽能電池的重要材料。請回答：
（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為_______________；已知高溫下CuO→Cu2O＋O2，從銅原子價層電子結構(3d和4s軌道上應填充的電子數(shù))變化角度來看，能生成Cu2O的原因是_________________________。
（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡單的氫化物中，分子構型分別為____________，若“Si—H”中共用電子對偏向氫元素，氫氣與硒反應時單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負性相對大小為Se____Si(填“>”、“<”)。
（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點為340～350℃，315℃時升華，則SeO2固體的晶體類型為_________；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為_________。
（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性(價電子數(shù)少于價層軌道數(shù))，其化合物可與具有孤對電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的雜化軌道類型為______，B與N之間形成_________鍵。
（5）金剛砂(SiC)的硬度為9.5，其晶胞結構如圖所示；則金剛砂晶體類型為________，在SiC中，每個C原子周圍最近的C原子數(shù)目為___個；若晶胞的邊長為a pm，則金剛砂的密度表達式為_________g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。
下列說法正確的是( )
A. 沸點A2D<A2X
B. CA3分子是非極性分子
C. C形成的單質(zhì)中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1∶2
D. B、C、D形成的氣態(tài)氫化物互為等電子體
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鎂鋁合金具有良好的強度、剛性、優(yōu)良的電磁屏蔽性和導熱性，使之成為筆記本電腦和輕薄手機的首選外殼材料。為測定某手機外殼鎂鋁合金中鎂和鋁的含最，并回收鎂鋁，某實驗小組設計如下實驗方案。
①除去手機外殼的涂層，剪其中一小塊，稱取其質(zhì)量；
②組裝儀器，檢查氣密性，用足盤稀鹽酸溶解合金；
③測量產(chǎn)生氣體的體積，計算結果；
④利用下列流程，從溶解合金后的溶液中回收分離鎂鋁。
（1）請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置（每個儀器只能使用一次，可不選用）。各種儀器連接的先后順序（用小寫字母表示）_______
（2）除了測定產(chǎn)生氣體的體積外，還應測定_______。
（3）回收流程中，操作I需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______，為保證回收產(chǎn)品的純度，操作I后應_______。
（4）濾液b的溶質(zhì)是_______（填化學式），試劑X是_______。
（5）向濾渣a中加入鹽酸，產(chǎn)物是_______（填化學式），若從晶體中獲得金屬，應進行的操作是_______。
（6）若從除去涂層的手機殼上取樣品mg加入足量鹽酸后，測得產(chǎn)生的氣體nL，實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL/mol，則合金中Mg的質(zhì)量為________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在恒溫下，固定容積的密閉容器中，有可逆反應2SO3(氣) 
2SO2(氣)＋O2(氣)，可用來確定該反應已達到平衡狀態(tài)的是（ ）
A.容器內(nèi)壓強不隨時間改變B.SO3的消耗速率與SO2的生成速率相等
C.三種氣體的分子數(shù)比為2:2:1D.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】口服抗菌藥利君沙的制備原料E和某種廣泛應用于電子電器領域的高分子化合物H的合成路線如下：
已知：
I、核磁共振氫譜顯示E分子中有兩組峰，且峰面積比為2：1
Ⅱ、
Ⅲ、
回答下列問題：
(1)丙烯的結構簡式為_______________；E的分子式為_____________________；
(2)B分子中官能團的名稱為__________________；G的名稱為_______________________。
(3)由甲苯生成F的反應類型為_________________。
(4)寫出C→D的化學方程式________________________________________________。
(5)滿足下列條件的G的同分異構體有_________種。
①苯環(huán)上有三個取代基。②遇
溶液發(fā)生顯色反應。
③能和
溶液反應生成
。
(6)寫出1，3－丁二烯(
)和乙二醇(
)為某原料制備聚酯纖維
的合成路線________________(無機試劑任選)。
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