【題目】將某份鐵鋁合金樣品均分為兩份，一份加入足量稀硫酸，另一份加入足量NaOH溶液，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為3∶2，則樣品中鐵、鋁物質(zhì)的量之比為( )
A.3∶2B.2∶1C.3∶4D.4∶3
【答案】C
【解析】
鐵、鋁與稀硫酸反應生成氫氣，而鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣，鐵不與氫氧化鈉反應，兩過程中Al生成的氫氣相等，故兩過程中體積之差為鐵與硫酸反應生成的氫氣，同溫同壓下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，再根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計算Fe、Al之比物質(zhì)的量之比。
鐵、鋁與稀硫酸反應生成氫氣，而鋁與氫氧化鈉反應生成氫氣，鐵不與氫氧化鈉反應，兩過程中Al生成的氫氣相等，故兩過程中體積之差為鐵與硫酸反應生成的氫氣，故Fe、Al與硫酸反應時生成的氫氣體積之比為（3-2）：2=1：2，同溫同壓下氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，Fe、Al之比物質(zhì)的量之比為
：
=3：4；
故答案為C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀K3[Fe(C2O4)3]3H2O為綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇、丙酮等有機溶劑。
I.三草酸合鐵(Ⅲ)酸鉀晶體的制備
①將5g(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體溶于20mL水中，加入5滴6 mol·L－1H2SO4酸化，加熱溶解，攪拌下加入25mL飽和H2C2O4溶液，加熱，靜置，待黃色的FeC2O4沉淀完全以后，傾去上層清液，傾析法洗滌沉淀2－3次。
②向沉淀中加入10mL飽和草酸鉀溶液，水浴加熱至40℃，用滴管緩慢滴加12mL5％H2O2，邊加邊攪拌并維持在40℃左右，溶液成綠色并有棕色的沉淀生成。
③加熱煮沸一段時間后，再分兩批共加入8mL飽和H2C2O4溶液(先加5mL，后慢慢滴加3mL)此時棕色沉淀溶解，變?yōu)榫G色透明溶液。
④向濾液中緩慢加入10mL95％的乙醇，這時如果濾液渾濁可微熱使其變清，放置暗處冷卻，結(jié)晶完全后，抽濾，用少量洗滌劑洗滌晶體兩次，抽干，干燥，稱量，計算產(chǎn)率。
已知制備過程中涉及的主要反應方程式如下：步驟②6FeC2O4＋3H2O2＋6K2C2O4＝4K3[Fe(C2O4)3]＋2Fe(OH)3，步驟③2Fe(OH)3＋3H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O，請回答下列各題：
(1)簡述傾析法的適用范圍______________，步驟③加熱煮沸的目的是_______________。
(2)下列物質(zhì)中最適合作為晶體洗滌劑的是____________________(填編號)。
A.冷水 B.丙酮 C.95％的乙醇 D.無水乙醇
(3)有關(guān)抽濾如圖，下列說法正確的是_____________。
A.選擇抽濾主要是為了加快過濾速度，得到較干燥的沉淀
B.右圖所示的抽濾裝置中，只有一處錯誤，即漏斗頸口斜面沒有對著吸濾瓶的支管口
C.抽濾得到的濾液應從吸濾瓶的支管口倒出
D.抽濾完畢后，應先拆下連接抽氣泵和吸濾瓶的橡皮管，再關(guān)水龍頭，以防倒吸
Ⅱ.純度的測定
稱取1.000g產(chǎn)品，配制成250mL溶液，移取25.00mL溶液，酸化后用標定濃度為0.01000 mol·L－1的高錳酸鉀溶液滴定至終點，三次平行實驗平均消耗高錳酸鉀溶液24.00mL。
(4)滴定涉及反應的離子方程式：___________________________________。
(5)計算產(chǎn)品的純度_____________________(用質(zhì)量百分數(shù)表示)。(K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的相對分子質(zhì)量為491)
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【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A.使酚酞變紅色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42-、Cl－
B.與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3-、SO42-
C.無色溶液中一定大量存在Al3＋、NH4+、Cl－、S2－
D.
＝1×10－13mol·L－1的溶液中：NH4+、Ca2＋、Cl－、NO3-
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【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )
A.質(zhì)量為16g的O2和O3的混合氣體中所含的氧原子的個數(shù)為NA
B.18 g NH4+含有質(zhì)子數(shù)為10NA
C.1 mol過氧化鈉與足量水反應時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為2NA
D.0.1 molL﹣1的NaCl溶液中，Na+與Cl﹣的離子總數(shù)為0.2NA
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【題目】用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL 1.0molL﹣1稀硫酸，
(1)需量取濃硫酸的體積為_____mL。
(2)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①量取 ②計算 ③溶解 ④顛倒搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻，其正確的操作順序為________________，本實驗必須用到的儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有___________。
(3)在配制過程中，下列操作會引起濃度偏高的是____，無影響的是____(填序號)。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒；
②轉(zhuǎn)移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面；
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水；
④定容時俯視刻度線；
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容；
⑥定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。
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【題目】在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol·L-1、0.1 mol·L-1,向該混合液中加入1.92 g銅粉,加熱,待充分反應后,所得溶液中銅離子物質(zhì)的量濃度( mol·L-1)是（ ）
A. 0.15 B. 0.225 C. 0.35 D. 0.45
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【題目】高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：
3Zn＋2K2FeO4＋8H2O
3Zn（OH）2＋2Fe（OH）3＋4KOH
下列敘述不正確的是（ ）
A. 放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－=Zn（OH）2
B. 放電時正極反應為：FeO42-＋4H2O＋3e－=Fe（OH）3＋5OH－
C. 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
D. 放電時正極附近溶液的堿性增強
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【題目】已知反應4CuO
2Cu2O＋O2↑，關(guān)于該反應的敘述不正確的是
A. 固體的顏色由黑色變?yōu)榧t色
B. 銅元素被還原，氧元素部分被氧化
C. 16 g氧化銅分解時轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
D. 可說明熱穩(wěn)定性：氧化銅＞氧化亞銅
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法不正確的有( )
①分散質(zhì)粒子直徑介于
之間的分散系稱為膠體
②鹽中不可能只含非金屬元素
③只由一種分子組成的物質(zhì)一定為純凈物，組成混合物的元素可能只一種
④與水反應生成酸的氧化物就是酸性氧化物
⑤化學變化不能實現(xiàn)一種原子變成另一種原子
⑥“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學變化
A.2個B.3個C.4個D.5個
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