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          【題目】在“粗食鹽的提純”實驗中，用蒸發(fā)皿蒸發(fā)濾液時，下列操作正確的是
          A.把渾濁的濾液倒入蒸發(fā)皿里，進(jìn)行加熱
          B.等到開始出現(xiàn)固體時，用玻璃棒不斷攪拌液體
          C.待濾液完全蒸干后，停止加熱
          D.等到出現(xiàn)大量固體時，停止加熱
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A．過濾后，如果濾液還渾濁，應(yīng)該再過濾一次，把澄清濾液倒入蒸發(fā)皿中蒸發(fā)，故A錯誤；
          B．用酒精燈加熱，同時用玻璃棒不斷攪拌濾液，使液體均勻受熱，防止局部過熱，造成液滴飛濺，而不是等到出現(xiàn)固體時，玻璃棒不斷攪拌液體，故B錯誤；
          C．待濾液完全蒸干時，才停止加熱，故C錯誤；
          D．蒸發(fā)皿中出現(xiàn)多量固體時，就停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干，故D正確；
          故答案為D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】I. 某可逆反應(yīng)在某體積為2L的密閉容器中進(jìn)行，在從0~3min各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（A、B、C均為氣體）。
          （1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
          （2）反應(yīng)開始至2min時，B的平均反應(yīng)速率為______。
          （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
          A. c(A)= c(B)= c(C) B.容器內(nèi)壓強保持不變
          C .v逆(A)= v正(C) D. c(C)不再變化
          （4）由圖求得A的平衡時的轉(zhuǎn)化率為______。
          Ⅱ．（5）已知：斷開1mol共價鍵吸收的能量或形成1mol共價鍵釋放的能量數(shù)據(jù)如表
          共價鍵
          H—H
          N—H
          N≡N
          能量變化/kJ·mol－1
          a
          b
          c
          則合成氨反應(yīng)：N2(g) + 3H2 (g)= 2NH3(g) H = ______kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知反應(yīng)：2NO2（紅棕色）N2O4（無色），分別進(jìn)行如下兩個實驗：
          實驗ⅰ：將NO2球分別浸泡在熱水和冰水中，現(xiàn)象如圖1。
          實驗ⅱ：將一定量的NO2充入注射器中后封口，測定改變注射器體積的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越小），如圖2。下列說法不正確的是
          A. 圖1現(xiàn)象說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B. 圖2中b點的操作是壓縮注射器
          C. c點：v(正)＞v(逆)
          D. 若不忽略體系溫度變化，且沒有能量損失，則T(d)＜T(c)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】等質(zhì)量且足量的兩份鋅a、b，分別加入等量的稀H2SO4，同時向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各圖表示產(chǎn)生H2的體積(V)與時間(t)的關(guān)系，其中正確的是 (　　)
          A. B. 
          C. D. 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
          A. K+、HCO3-、CO32-、Br﹣ B. CO32-、HCO3-、OH﹣、K+
          C. K+、Ca2+、NO3-、CO32- D. H+、Cl﹣、Na+、SO32-
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在恒容密閉容器中，將10 mol CO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO(g)＋H2S(g) COS(g)＋H2(g) K＝1，平衡后CO物質(zhì)的量為8 mol。下列說法正確的是
          A. CO．H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1:1
          B. 達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為4%
          C. 升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          D. 恒溫下向平衡體系中再加入CO．H2S．COS．H2各1 mol，平衡不移動
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】物質(zhì)的量是七個基本____________之一，用來表示____________________的集合，符號是___________，單位符號是______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鈧(Sc)及其化合物在電子、宇航、超導(dǎo)等方面有著廣泛的應(yīng)用。某工廠的鈦白水解工業(yè)廢酸中，Sc3+濃度為18mg/L，還含有大量的TiO2+、Fe3+、H+、SO42-等。下圖為從該工業(yè)廢酸中提取Sc2O3的一種流程。
          回答下列問題:
          （1）在鈦白水解工業(yè)廢酸中，加入雙氧水是為了使TiO2+轉(zhuǎn)化為難萃取的[Ti(O2)(OH(H2O)4]+。[Ti(O2)(OH(H2O)4]+中Ti的化合價為+4,其中非極性鍵的數(shù)目為_______。
          （2）鈧的萃取率(E%)與O/A值[萃取劑體積(O)和廢酸液體積(A)之比]的關(guān)系如左下圖，應(yīng)選擇的最佳O/A值為_______；溫度對鈧、鈦的萃取率影響情況見右下表，合適的萃取溫度為10-15℃，其理由是_____________________。
           
          （3）洗滌“油相“可除去大量的鈦離子。洗染水是用濃硫酸、雙氧水和水按一定比例混合而成�；旌线^程的實驗操作為________________。
          （4）25℃時，用氨水調(diào)節(jié)濾液的pH，當(dāng)pH=3.5時，濾渣II的主要成分是_______；當(dāng)pH=6時，濾液中Sc3+的濃度為________。(Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39，Ksp[Sc(OH)3]=9.0×10-31)
          （5）寫出用草酸(H2C2O4)“沉鈧”得到Sc2(C2O4)3的離子方程式_____________。
          （6）若從1m3該工廠的鈦白水解度酸中提取得到24.4gSc2O3，則鈧的提取率為______(保留三位有效數(shù)字)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】汽車的啟動電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下： PbO2 + Pb + 2H2SO4  2PbSO4+ 2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是(　　)
          A. PbO2放電時是電池的負(fù)極，充電時是電池的陽極
          B. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb + SO42—– 2e–=PbSO4
          C. 放電時，PbO2得電子，被氧化
          D. 電池放電時，溶液酸性增強
          

			
          

			
          
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