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          鈉應(yīng)用在電光源上，可制造高壓鈉燈，是因為
          A．鈉是活潑金屬B．鈉燃燒時產(chǎn)生黃色火焰
          C．鈉發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強D．鈉是電的良導(dǎo)體
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          鈉的用途之一，應(yīng)用在電光源上，可制造高壓鈉燈，原因是鈉發(fā)出的黃光射程遠，透霧能力強
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          把CO2通入含NaOH0.8g的堿溶液中，將產(chǎn)物在減壓下蒸干后，得固體1.37g，則通入CO2的質(zhì)量是（　�。�.                                              
          A．0.44g　　　B．0.66g　　　C．0.88g　　　　D．都不是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是（   ）
          A．該物質(zhì)一定是鈉的化合物B．該物質(zhì)一定含鈉元素
          C．該物質(zhì)一定是金屬鈉D．能確定該物質(zhì)中是否含有鉀元素
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列敘述正確的是(　　)
          ①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
          ②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
          ③鈉在常溫下不容易被氧化
          ④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行
          ⑤Cu與HNO3溶液反應(yīng)，由于HNO3濃度不同可發(fā)生不同的氧化還原反應(yīng)
          A．都正確B．②③④⑤C．②③⑤D．④⑤
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）完成下列各小題中的化學(xué)反應(yīng)方程式。
          ⑴堿金屬與O2反應(yīng)生成氧化物較復(fù)雜，有普通氧化物（如Na2O）過氧化物（如Na2O2）還有超氧化物和臭氧化物等。因此要制備堿金屬的普通氧化物一般是用堿金屬還原對應(yīng)的過氧化物、硝酸鹽或亞硝酸鹽。試用化學(xué)方程式表示以下反應(yīng)：
          ①鈉與過氧化鈉反應(yīng)       。②鉀還原硝酸鉀還產(chǎn)生了一種單質(zhì)氣體                  。
          ⑵將Al(OH)3和Na2CO3的混和物一同溶于氫氟酸可制得電解法煉鋁必需的熔劑冰晶石（Na3AlF6），同時反應(yīng)中產(chǎn)生一種無色無味的氣體，試寫出有關(guān)化學(xué)方程式_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為（   ）
          A．1:1:1B．1:2:1 C．2:3:1D．3:2:1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          （16分）某同學(xué)想通過下圖裝置（夾持裝置已略去）實驗，探究SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物．

           Ⅰ．裝置B的作用                                                   ．
          裝置D的作用                                                   ．
          Ⅱ．如何檢驗反應(yīng)中是否有O2生成
                                                                          ．
          Ⅲ．對C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
          假設(shè)1：只有Na2SO3             
          假設(shè)2：只有Na2SO4
          假設(shè)3：                        ．
          （1）假設(shè)2的反應(yīng)方程式為                                           ．
          （2）若Na2O2反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實驗：

          得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4．
          該方案是否合理     （填“是”或“否”），理由是                          ．
          （3）設(shè)計實驗驗證假設(shè)3：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，                                                       ，則假設(shè)3成立．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          18.6g NaOH和Na2CO3的固體混合物投入200ml 2.0mol·L-1的鹽酸中恰好完全反應(yīng)，不再產(chǎn)生氣泡，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為多少
          A．25.8gB．11.7gC．23.4gD．無法計算
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (10分)有10 mL NaOH溶液，向其中通人一定量的CO2，得到了Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.1 mol／L的鹽酸，邊加邊振蕩。使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標準狀況)與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如下圖所示。

          請回答下列問題：
          (1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為         　　  、                  。
          (2)混合溶液中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為          。
          (3)原NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為                 ，所通CO2氣體的體積在標準狀況下為                 。
          (4)a mL同濃度的NaOH溶液，與足量的CO2發(fā)生反應(yīng)，得到的溶液中所含溶質(zhì)的最大質(zhì)量為                     (用含a的數(shù)學(xué)式表示)。
          

			
          

			
          
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