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           U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X原子次外層的電子數(shù)是其它電子層電子總數(shù)的2倍，且X單質(zhì)在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。
          


          請回答下列問題：
          


          （1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為         ，XW的電子式為       
，Z元素在周期表中的位置是                 
；
          


          （2）寫出X與UW2反應(yīng)的化學方程式                    
      ；
          


          （3）U、V、W形成的10電子氫化物中，其氫化物沸點最低的是（寫化學式）           主要的原因是                                            
；
          


          （4）YW2氣體通入BaCl2和稀HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體，寫出相關(guān)的離子方程式             
                                ，由此可知該反應(yīng)中還原性比較強的物質(zhì)的名稱是           。
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           （1）N≡N（2分）; Mg2+ [ O ] 2-（2分）;第四周期第Ⅷ族（2分）
          


          （3分）（2）2Mg + CO2 ==== 2MgO + C
          


          （4分）（3）CH4 （2分）; NH3和H2O中含有氫鍵，而甲烷中沒有（2分）
          


          （5分）（4）3SO2 + 3Ba2++ 2H2O
+ 2NO3- ==== 3BaSO4 ↓+2NO↑+4H+（3分）;二氧化硫（2分）
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?祁陽縣一模）U、V、W、X、Y、Z是常見的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．其中W、X、Y、Z位于同一周期；W與X是金屬元素；Y與Z是非金屬元素；W與Y可形成常見的離子化合物W2Y．U元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，V與Y同主族．請回答下列問題：
          （1）V、W、X的原子半徑由大到小的順序為
          Na＞Al＞O
          Na＞Al＞O
          （用元素符號表示）．
          （2）比較U、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          HCl＞CH4
          HCl＞CH4
          （用分子式回答）．
          （3）寫出化合物W2Y的電子式：
          ．
          （4）甲、乙、丙分別是U、X、Y三種元素最高價含氧酸的W鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同時，反應(yīng)產(chǎn)物不同．
          ①向丙溶液中緩慢滴加過量的乙溶液，請按照反應(yīng)過程分步寫出反應(yīng)的離子方程式：
          4H++AlO2-=Al3++2H2O
          4H++AlO2-=Al3++2H2O
          、
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          ②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序為：
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          ．
          （5）列舉由Z元素形成單質(zhì)的一種用途
          Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          （用化學方程式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          U、V、W、X、Y為短周期元素，且原子半徑依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y處于同周期，U的最高價氧化物所對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成鹽A，U、W、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能互相反應(yīng)生成鹽，Z為血紅蛋白中所必需的金屬元素，且U、W、Z分別能與氧元素形成U203、W2O3、Z2O3．
          回答下列問題：
          （1）U的氣態(tài)氫化物分子的電子式為
          ，鹽A中陽離子的檢驗方法是
          取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明陽離子是銨根離子
          取少量A于試管中，加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生一種能夠使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則證明陽離子是銨根離子
          ；
          （2）元素V、W、X、Y的第一電離能的大小關(guān)系是：
          P＞Mg＞Al＞Na
          P＞Mg＞Al＞Na
          ，Z原子的最外層電子排布式
          4s2
          4s2
          ；
          （3）W的單質(zhì)與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液反應(yīng)，其離子方程式是
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
          ；
          （4）z單質(zhì)與水在一定條件下反應(yīng)的化學方程式為
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2↑
          3Fe+4H2O
           高溫 
          .
           
          Fe3O4+4H2↑
          ；
          （5）已知：Z（s）+
          1
          202
          （g）=ZO（s）△H=-272.0KJ．mol-1
          W（s）+
          3
          202
          （g）=W2O3（s）△H=-1675.7KJ．mol-1
          W的單質(zhì)和ZO反應(yīng)的熱化學方程式是
          3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
          3FeO（s）+2Al（s）=Al2O3（s）+3Fe（s）?△H=-859.7kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2007?天津）U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素．Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
          請回答下列問題：
          （1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
          N≡N
          N≡N
          ；XW的電子式為
          ；Z元素在周期表中的位置是
          第四周期，第VIII族
          第四周期，第VIII族
          ．
          （2）U元素形成的同素異形體的晶體類型可能是（填序號）
          ①③
          ①③
          ．
          ①原子晶體    ②離子晶體    ③分子晶體    ④金屬晶體
          （3）U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是（寫化學式）
          CH4
          CH4
          ；V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是（寫化學式）
          NH3
          NH3
          ，用一個離子方程式加以證明
          NH3+H3O+═NH4++H2O
          NH3+H3O+═NH4++H2O
          ．
          （4）YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
          3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
          3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO+4H+
          ，由此可知VW和YW2還原性較強的是（寫化學式）
          SO2
          SO2
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種短周期元素．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，其在W2中燃燒可生成淡黃色固體．Z的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Y的單質(zhì)也是一種金屬，該單質(zhì)在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
          請回答下列問題：
          （1）V的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式為
          N≡N
          N≡N
          ；Y W的電子式為
          ；
          （2）按順序?qū)懗鯱、V、W與氫元素形成的10電子氫化物的化學式
          CH4
          CH4
          、
          NH3
          NH3
          、
          H2O
          H2O
          ；
          V、W的氫化物分子結(jié)合H+能力較強的是（寫化學式）
          NH3+H3O+=NH4++H2O
          NH3+H3O+=NH4++H2O
          ．
          （3）將ZW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為
          3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
          3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          精英家教網(wǎng)有U、V、W、X、Y、Z、T七種前四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：
          

          


          
元素編號
相    關(guān)    信    息
          

          
U
其核外電子總數(shù)等于其電子層數(shù)
          

          
V
基態(tài)時，電子分布在三個能級上，且各能級中電子數(shù)均相等
          

          
W
其單質(zhì)是空氣的主要成分之一，且化學性質(zhì)相當穩(wěn)定
          

          
X
與W元素處于同一周期，且X的第一電離能小于W的第一電離能
          

          
Y
其單質(zhì)是最強的氧化劑
          

          
Z
Z元素的二價陽離子與氬原子的電子層結(jié)構(gòu)相同
          

          
T
是第四周期元素中未成對電子數(shù)最多的元素
          請回答下列問題：
          （1）T的基態(tài)原子的價電子排布式為
           
          ．
          （2）U、V兩種元素可組成多種結(jié)構(gòu)的分子．請寫出符合下列條件的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
          若化合物V8U8中V元素均采取sp3雜化方式
           
          ．
          若化合物V8U8中V元素均采取sp2雜化方式
           
          ．
          （3）寫出一種與V22-互為等電子體的分子的化學式為
           
          ．
          （4）甲和乙分別是W、X元素對應(yīng)的氫化物，甲和乙中均屬于10電子分子，甲極易溶于乙中，原因是
           
          ．
          （5）ZY2晶體的晶胞如圖所示，Z2+位于晶胞的頂點和面心，則Z2+的配位數(shù)為
           
          （圖中虛線和某些實線意義相同）．若該正方體的棱長為a cm，一個Z2+離子體積為b cm3，一個Y-離子體積為c cm3，該晶胞中微粒的空間利用率為
           
          （用含a、b、c的字母表示）．
          

			
          

			
          
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