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          X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同主族，W與X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6．下列說法不正確的是（　　）
          A．Y、Z兩元素的離子的還原性強(qiáng)弱為：Y＜Z
          B．原子半徑由小到大的順序為：W＜X＜Z＜Y
          C．X與W可以形成W2X、W2X2兩種化合物
          D．相同條件下，Y、Z兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為：Y＞Z
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，則X為O元素；X、Z同主族，則Z為S；Y的最高正化合價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為6，則最高正價為+7，F(xiàn)沒有正價，Y為Cl；W與X、Y既不同主族也不同周期，所以W為H，
          A．非金屬性Y＞Z，則Y、Z兩元素的離子的還原性強(qiáng)弱為Y＜Z，故A正確；
          B．電子層越多，半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為W＜X＜Y＜Z，故B錯誤；
          C．X與W可以形成H2O、H2O2兩種化合物，故C正確；
          D．非金屬性越強(qiáng)，元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性Y＞Z，則相同條件下，Y、Z兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱為Y＞Z，故D正確；
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?惠州模擬）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2008?佛山一模）X、Y、Z、W為四種短周期主族元素．其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知X、Y、Z、W為四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，且由這些元素所組成的單質(zhì)在常溫下均呈氣態(tài)．X、Y、W處于不同周期，且在一定條件下其單質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)：X2+Y2→甲，X2+W2→乙，甲、乙可化合生成離子化合物丙．試回答下列問題：
          （1）W元素在周期表中的位置是
          第三周期ⅦA族
          第三周期ⅦA族
          ；甲的空間結(jié)構(gòu)為
          三角錐形
          三角錐形
          ．
          （2）丙的水溶液呈酸性，用離子方程式表示其原因：
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          NH4++H2ONH3?H2O+H+
          ．
          （3）X、Z可組成四原子化合物丁，丁是一種二元弱酸，寫出丁在水中的電離方程式：
          H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
          H2O2H++HO2-HO2-H++O22-
          ；X、Y組成的液態(tài)化合物Y2X4 16克與足量丁反應(yīng)生成Y2和液態(tài)水，放出Q kJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
          N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）；△H=-2QkJ/mol
          ；Y2X4還可以和Z2構(gòu)成清潔高效的燃料電池，若電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
          N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半徑最大的，X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Y的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為6．下列說法正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最外層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子最外層只有一個電子．下列說法正確的是（　　）
          

			
          

			
          
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