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          科學家一直致力于“人工固氮”的新方法研究。 
          (1)目前合成氨技術原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。 
          ①673K，30MPa下，上述合成氨反應中n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關系如圖所示。下列敘述正確的是
          _________。 
          

          ②在容積為2. 0L恒容的密閉容器中充入0.80mol N2(g)和1.60mol H2(g)，反應在673K、30MPa下達到平衡時，NH3的體積分數(shù)為20%。該條件下反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)K=____________。
          (2)1998年希臘亞里士多德大學的兩位科學家采用高質(zhì)子導電性的SCY陶瓷（能傳遞H+），實現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電解合成氨。其實驗裝置如圖陰極的電極反應式___________________。
          

          (3)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+3/2O2(g) △H=akJ/mol進一步研究NH3生成量與溫度的關系，常壓下達到平衡時測得部分實驗數(shù)據(jù)如下表： 
          

          ①此合成反應的a______0；△S_____0，（填“>”、“<”或“=”） 
          ②已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571. 6kJ/mol 
          則N2(g)+3H2O(l)=2NH3(g)+3/2O2(g) △H=__________kJ/mol 
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)①AC；②16/15(或1. 07或1. 1) 
          (2)N2+6H++6e-=2NH3
          (3)①>；>；②+765kJ/mol
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：廣東省高考真題
				題型：填空題
			
          

						
          科學家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實驗道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā) 生反應，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進一步研究NH3生成量與溫度的關系，部分實驗數(shù)據(jù)見下表（光照、N2壓力l.0×l05 Pa、反應時間3h）：
          


          相應的熱化學方程式如下： 
          回答下列問題：
          （1）請畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。
          （2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請?zhí)岢隹商岣咂浞磻俾是以龃驨H3生成量的建議：_______________________。 
          （3）工業(yè)合成氨的反應為。設在容積為2.0 L的密 閉容器中充人0. 60 mol N2(g)和l.60 mol H2(g)，反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比）為4/7。計算 
          ①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率； 
          ②該條件下反應的平衡常數(shù)。  
          

			
          

			
          
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